專題4-3-1 硫的氧化物練-2017-2018學(xué)年高一化學(xué)同步課

硫的氧化物課堂練習(xí)1．酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重的威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①對燃煤進(jìn)行脫硫；②對含so2、no2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；③飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。①B.②C.③D.①②③【答案】D【解析】①燃煤進(jìn)行脫硫，可減少二氧化硫的排放，能減少或者防止酸雨形成，①正確,②處理后減少空氣中二氧化硫、二氧化氮的含量，能減少或者防止酸雨形成，②正確；③飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，則采用清潔能源，減少污染物的排放，能防止酸雨形成，③正確；答案選D。2．銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（）硫的還原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的還原性D.二氧化硫的漂白性【答案】D【解析】試題分析：硫燃燒產(chǎn)生SO2,SO2具有漂白性，可以使某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此產(chǎn)生的雪耳就是用so2漂白的銀耳，制作“雪耳”利用的是二氧化硫的漂白性，選項(xiàng)D正確。3.下列物質(zhì)不能用于漂白的是（）A.活性炭B.鹽酸C.次氯酸D.二氧化硫【答案】B【解析】活性炭具有吸附性、次氯酸具有強(qiáng)氧化性、so2具有漂白性，均能用于漂白，鹽酸不能，答案選B。4?已知S02通入溴水中，能使溴水褪色。將SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理與溴水褪色原理類似的是（）A.品紅溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.紫色石蕊試液D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】S02通入溴水后使溴水褪色，是因?yàn)镾02、H20與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，選項(xiàng)A不符合；B、SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因?yàn)槿芤鹤冎行曰蛩嵝?，酚酞試液顯無色，選項(xiàng)B不符合；C、滴有石蕊試液的NaOH溶液呈藍(lán)色，通入SO2后，NaOH溶液的變?yōu)橹行曰蛩嵝詴r(shí)，石蕊試液呈紫色或紅色，原因是酸性氣體中和了堿，選項(xiàng)C不符合；D、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合。答案選D。5．若不慎將汞溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是（）A.硫磺粉B.沙子C.石灰D.堿【答案】A【解析】常溫下Hg極易與硫化合生成H前，所以若不慎將汞溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉，沙子、石灰和堿均與H呂不反應(yīng)，答案選6?將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（I呂0/供①②③④試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性【答案】D【解析】A、SO2以還原性為主，Cl2具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，不2222224會有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B錯誤；C、SO2與BaCl2不反應(yīng)，故C錯誤；D、利用Fe3+的氧化性，把SO2氧化成SO廠，本身被還原成Fe2+，即2Fe3＋＋SO＋2HO=2Fe2＋＋SO2－＋2244H+，溶液變淺，體現(xiàn)SO2的還原性，故D正確。SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質(zhì)X,則出現(xiàn)白色沉淀。X不可以是()A．HOB．NHC．NaHCOD．NaOH2233【答案】C【解析】A.H2O2具有氧化性，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)H202+S02=H2S04，H2S04+BaCl2=BaS0」+2HCl，能產(chǎn)22222242424生白色沉淀，故A不選；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH3+S02—(NH4)2SO3，(NHJ2S03+BaCl2—BaS03l+2NH4Cl，有白色沉淀產(chǎn)生，故B不選；C.碳酸氫鈉與SO2反應(yīng)生成CO2，二氧化碳是酸性氣體，和氯化鋇不反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+2NaOH=NaCO+H0,NaCO+BaCl=BaCO|+2NaCl,有白色沉淀生成，故D不選；22322323故選Co下列說法正確的是()SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同不能用澄清石灰水鑒別S02和CO2硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】B【解析】A.能使酸性高猛酸鉀滾液、溟水褪色，體現(xiàn)$5的還原性，使品紅滾液褪色，體現(xiàn)的淳白性，原理不同，故錯誤,￡6和C5都能使澄清石灰水變'渾濁，不能用澧清石灰水鑒別，故正確,G硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是4故錯誤’D、￡6不與CaCl；發(fā)生反應(yīng)，故錯■■口咲口9?在下列反應(yīng)中:2Fe0+4H2S04(濃)Fe2(SOJ楓“少H2SO4表現(xiàn)出的性質(zhì)是，F(xiàn)eO表現(xiàn)出的性質(zhì)是；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是?！敬鸢浮垦趸院退嵝赃€原性和堿性1:1【解析】H2SO4變?yōu)辂}〔Fe2(SO4)3〕和水，表現(xiàn)了H2S+6O4的酸性；H^變?yōu)镾+4O2,表現(xiàn)了H2SO4的氧化性。FeO變?yōu)辂}〔Fe2(SO)和水，表現(xiàn)了FeO的堿性;F+2eO變?yōu)镕+3e2(S0〉，24243243表現(xiàn)FeO的還原性。氧化產(chǎn)物是Fe2(SOJ3,還原產(chǎn)物是SO2,二者物質(zhì)的量之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即1:1。10．已知鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深。試推測：TOC\o"1-5"\h\z向品紅溶液中通過量so2的過程中的現(xiàn)象為；加熱后的現(xiàn)象為。向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為。向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1:1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色；(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)；(3)溶液的紅色比原來加深。【解析】當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：so2+h2o—h2so3,生成的酸能使22223品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱,無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中