專題5-2 元素周期律和元素周期表教學(xué)案-2018年高考化

考情解讀掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3?以IA和WA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。重點(diǎn)知識(shí)梳理一、元素周期表1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3．編排原則（1）周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結(jié)構(gòu)摩周期周期摩周期周期］（7個(gè)）〔匡周期元素種數(shù)分另!］為纟、種第四、五、六、七周期元素種數(shù)分別為嬰.18、強(qiáng)32（排滿時(shí)）種冋］（主族:由短周期和長周期共同構(gòu)成,共?個(gè)期［族［副族:完全由長周期元素構(gòu)成，共?個(gè)表（16個(gè)）'第W族:M8.9J0共3個(gè)縱行5．元素周期表中的特殊位置（1）分區(qū)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線（氫元素除外）。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。⑵過渡元素：元素周期表中部從IIIB族到IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。（3）鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。（4）錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。⑸超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素。二、元素周期律及應(yīng)用1．定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3．具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期（左T右）同主族（上T下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）＞r（陽離子）逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最咼正化合價(jià)由+19+7（0、F除外）負(fù)化合價(jià)=—（8—主族序數(shù)）相同最咼正化合價(jià)=主族序數(shù)（0、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較（1）結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)

同周期：從左到右，元素金屬性減弱⑵位置比較法同主族：從上到下，元素金屬性增強(qiáng)、左下右上位：左下方元素金屬性較強(qiáng)依最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較：堿性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)依與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)<(3)<(3)實(shí)驗(yàn)比較法性越強(qiáng)依陽離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)依原電池正負(fù)極：一般來說，作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)5．元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)同周期：從左到右，非金屬性增強(qiáng)⑵位置比較法同主族：從上到下，非金屬性減弱、左下右上位：左下方元素非金屬性較弱依最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱比較：酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)依與日瘁應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)<(3)<(3)實(shí)驗(yàn)比較法屬性越強(qiáng)依簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)依單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越易進(jìn)行反應(yīng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)依置換反應(yīng)：非金屬性較強(qiáng)的元素單質(zhì)能置換出非金屬性較弱的元素單質(zhì)6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg>AI,Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>AI(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2(填">”、"V”或"=”)。推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。高頻考點(diǎn)一元素周期表例1.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()B、D的原子序數(shù)之差可能為2E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或325種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a+10A、E的原子序數(shù)之差可能是7【答案】C【解析】由題中所給5種元素的位墨關(guān)系可以看出D—定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素,則D—定屬于元素周期表最左邊的第IA族元素或最右邊的0族元素所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤,由題意可知5種元素在前四周期，所以.D、B.E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知3種元素一定在過渡元素右邊，所以.臥E的原子序數(shù)分另惋應(yīng)-隊(duì)?wèi)?yīng)+1釘A、C的原子序數(shù)分別為fl-1,fl+b即只有C選項(xiàng)正確。【變式探究】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()n□nn□□□□Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aY的原子序數(shù)可能為a-17Z的原子序數(shù)可能為a+31X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】由題給信息可知，X.Y.Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，貝I」：若X.Y.Z同為短周期元素；■由X的原子序數(shù)為皿可知，Y的原子序數(shù)為a-8+l=a~7fZ的原子序數(shù)為盤+8-1=盤+了,A正確,若汎為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則丫的原子序數(shù)可育訪fl-18+l=fl-17,B正確,若Z為第六或第七周期元素，因存在瀾系和澗系元素，則Z的原子序數(shù)可能為fl+32-l=a+3bC正確?！痉椒ㄒ?guī)律】元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系⑴短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10，六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。⑶四、五周期的IIA與IIIA族原子序數(shù)之差都為11,六周期為25。同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。⑵IIA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。IIIA?WA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。高頻考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用例2.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為7則X的原子序數(shù)不可能是()A.7-8B.7-3C.7-1D.7+5【答案】A【解析】由化學(xué)式X2Y3可知，X為+3價(jià),Y為一2價(jià),即X可能為第IIIA族或第VA族元素。有如下幾種可能IIIA"A(2)VA"AXYXY5B8O7N8OAlSPS13161516cBO:n—323NO：n—123AlO：n+523PO：n+723BS:n—1123NS：n—923AlS：n—323PS：n—123據(jù)以上分析，可知答案為A。一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判【變式探究】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y由水溶液的酸性：HC卜H2S,可推斷出元素的非金屬性：Cl>S硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2【答案】B【解析】A項(xiàng),由題意可知X的原子序數(shù)-1=丫的原子序數(shù)+山E項(xiàng)；元素的非金屬性可通過其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，而非氫化物水濬■液的酸性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，位于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，D項(xiàng)，同一周期，從左向右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)o高頻考點(diǎn)三微粒半徑大小的比較及應(yīng)用例3.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()原子序數(shù)：D>C>B>A原子半徑：B>A>C>D離子半徑：C3->D->A2+>B+氧化性：A2+>B+,還原性：C3-VD-【答案】B【解析】由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，CD根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；C項(xiàng)應(yīng)為C3->D->B+>A2+；還原性C3->D-，D錯(cuò)誤。【方法技巧】同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系IA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32IIA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；IIIA?WA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32?！局R(shí)拓展】（1）甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32（或者x—2、x—8、x—18、x—32）。⑵若甲、乙分別是同一周期的IIA族和IIIA族元素，若原子序數(shù)甲的為則乙的原子序數(shù)可能為m＋1、m＋11、m＋25?！咀兪教骄俊肯铝懈鹘M微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（）K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F-C.Na+>Mg2+>AP+D.CI->F->F【答案】B【解析】A.同主族自上而下原子半徑増大，故原子半徑K>Na>Li,故A正確：E一核外電子排布相同,核電荷數(shù)越犬離子半徑越小，故高子半徑F->Na>Mg^,故E錯(cuò)誤,U核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>Mg^>Al^,故C正確：D最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越犬，陰高子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑d>F>F,故D正確，故選高頻考點(diǎn)四“位—構(gòu)—性”推斷例4、甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）甲戊乙己丙T辛庚金屬性：甲>乙>丁原子半徑：辛>己>戊丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】B【解析】根據(jù)特征法（周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等）確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：丁>乙>甲，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序?yàn)楦?gt;己>戊，辛〉庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾?gt;己>戊，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在IIA族和IIIA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。【變式探究】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-

和z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z離子半徑:X2->Y+>Z-原子序數(shù)：X>Y>Z【答案】D【解析】短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第WA、IA、WA族。又知X和Y處于同一周期，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項(xiàng)，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F->Na+,S2-多一個(gè)電子層，所以S2-半徑最大；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A?元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)【答案】B【解析】短周期主族元素X、丫、科原子序數(shù)依次増大；X原子的最外層有&個(gè)電子；X為氧元素或由于X的原子序數(shù)最小，則X是O;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，2：為鈉元素,W與汎屬于同一主族，科為硫元素。O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8,辭一有？個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8.8,A錯(cuò)誤,鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為高子化合物，E正確,非金屬性：非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFAH^C錯(cuò)誤'同周期自左向右原子半徑逐漸減■卜同主族自上而下原子半徑逐漸增尢則原子半徑：r(F)<r(O)<r⑸<r(Na)；D錯(cuò)誤。【2016年高考上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()A．HBOB．HBOC．HBOD．HBO22333247【答案】B【解析】B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合價(jià)為+4價(jià)），故只有選項(xiàng)B符合題意?！?016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，A正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4,B錯(cuò)誤；元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C錯(cuò)誤；若W、X原子序數(shù)相差5,當(dāng)W為N，X為Mg時(shí)，滿足X3W2，當(dāng)W為0,X為Al時(shí)，滿足X2W3，當(dāng)W為F,X為Si時(shí)，滿足XW4，D錯(cuò)誤?！?016年高考新課標(biāo)I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）原子半徑的大小W<X<Y元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol?L-r溶液的pH為2,說明r是一元強(qiáng)酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCI，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H20,q是HCIO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCI，同時(shí)產(chǎn)生s,s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小WVYVX,A錯(cuò)誤；同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Y>X,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z>X,氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性Y>Z,因此元素的非金屬性Y>Z>X,B錯(cuò)誤；Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。5.【2016年高考新課標(biāo)II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案】A【解析】總的原子中只有1個(gè)電子，則總為氫元素，不氐5<1為短周期元素，子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為N丑元素，<1與b同族；則d為硫元素。A.H與O、S形成化合物為HsO和HaS、氫元素的化合價(jià)為+1,而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤,B.氧元素與其他元素能形成HXX吐6、55Na^O.N出6等化合物,E項(xiàng)正確’C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越犬，原子半徑：Na>S>O>H,C項(xiàng)正確’D.<1和總形成的化合物為吐需硫化氫是二元弱酸，IhS的滾液呈弱酸性，D項(xiàng)正確,答案選A。6.【2016年高考新課標(biāo)III卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，w為氧元素。A離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越犬，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，A錯(cuò)誤,氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，E正確,水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，C錯(cuò)誤,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，D錯(cuò)■■口【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18"可知Y與Z的最外

層電子數(shù)之和為12。又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P,Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X>W。錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HCIO,但H3PO4<HClO4）0錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯(cuò)誤【2015新課標(biāo)II卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò).誤.的是（）元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次増大的元素不氐5山它們的最外層電子數(shù)分別為h01、b即分別屬于第1擬VIAVUA.IA族。T的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則總是b和t的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以>是需蛀是CLL和于的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是打電子微粒，貝打是也A.同周期自左向右非金屬性逐漸増強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸湎弱,則元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正■確,E.氫元素與硫元素和氯元素分別可以■形成共價(jià)化合物和HC1,但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH,E錯(cuò)誤，C.<1和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、心、KC1,C正確,氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是十1和-1、W或-2、+7或-1,所以元素axb.c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為山4.6D正確，答案選【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）原子半徑：X<Y<Z原子半徑：X<Y<Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZZ、W均可與Mg形成離子化合物YZXW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3x（y+1）,解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為CI元素。A、同周期主族元素，從

左向右原子半徑逐漸減小，則Z<Y<X,錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則X<乙錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、HCIO4的酸性大于HNO3的酸性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W,錯(cuò)誤。【2015福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）原子半徑：W>Z>Y>XZW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD?元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素；Y是O元素；￡是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越犬，原子半徑越小,不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越犬。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以_它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z,正確。U元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確。D.除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X.￡、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確?！?015北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不.能.用元素周期律解釋的是（）酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：CI>Br堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷，C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋，D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選Do【2015海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－【答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-,選C?！?015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次増大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X:O,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：眄Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位墨，推出Z：A1,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出科：Si,A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6.7.3.4,最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si.Al,故A正確；E、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越犬，同周期從左向右半斤依次減小〔稀有氣體除外），原子半徑由犬到小的順序是：Al>Si>O>F,故E錯(cuò)誤；C、A1是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si,氫化物穩(wěn)定性：HF^OSiHi,故D錯(cuò)誤。【2015上?；瘜W(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B.S單質(zhì)、C12都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確?！?015上?；瘜W(xué)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A?溶解度：小蘇打<蘇打B.密度：溴乙烷>水C.硬度：晶體硅<金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯【答案】D【解析】A?小蘇打能溶于水，蘇打容易溶于水，因此溶解度：小蘇打<蘇打，正確。B?溴乙烷密度>1g/ml，而水的密度等于1g/ml,因此密度：溴乙烷>水，正確。C.晶體硅、金剛石都是原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，由于原子半徑C<Si,所以共價(jià)鍵的強(qiáng)度：C-C>Si-Si,共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子結(jié)合的就越牢固，物質(zhì)的硬度就越大。所以物質(zhì)的硬度：晶體硅<金剛石，正確。D.乙烯分子中碳碳鍵是碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以鍵長：乙烯<苯，錯(cuò)誤?！?015上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡單離子半徑：丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依友増犬，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則甲的核外電子排布是ls22s22p2；甲是C元素；丁的核外電子排布可能是ls22s22p^3s23p2或ls22s22pii3s23pS由于乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的是￡元素，丙是A1元素，甲是Nk元素。A.由于A1元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一般的還原劑不能把其從化合物中蠱換出來，要用電解熔融的AhOz的方法;臺(tái)煉，正確。B.C與S元素形成的化合物中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，由于兩個(gè)S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角飛臚，所以形成的分子是非極性分子，正確。D.C形成的化合物CO有強(qiáng)的還原性,C02有弱的氧化性’Na形成的化合物恥6有強(qiáng)的氧化性,而阻O則氧化性很弱，錯(cuò)誤。1.（2014?新課標(biāo)全國卷I,10）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z離子半徑：X2->Y+>Z-原子序數(shù)：X>Y>Z【答案】D【解析】短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第WA、IA、WA族。又知X和Y處于同一周期，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；

B項(xiàng)，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F->Na+,S2-多一個(gè)電子層，所以S2-半徑最大；D項(xiàng)，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。(2014?新課標(biāo)全國卷II)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填"強(qiáng)”或“弱”)?！敬鸢浮苛鵚A弱【解析】Pb是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，因此為第六周期第WA族，PbO2酸性比CO2的弱。(2014?浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XWXWTYZX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C?物質(zhì)wy2、W3X4、wz4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HCI,該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項(xiàng)正確。(2014?江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案】D

【解析】短周期主族元素x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素,Y是地殼中含量最高的元素，則丫是O元素；囚+與嚴(yán)?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z是陶元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項(xiàng)，原子半徑犬小順序E項(xiàng)，O與隔元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同疋項(xiàng),C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H8的酸性強(qiáng)于D項(xiàng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則IhO的穩(wěn)定性強(qiáng)于S1H4o（2014?廣東理綜，23改編）甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：辛＞己＞戊丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】B【解析】根據(jù)特征法倜期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等）確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最犬的物質(zhì)呵知戊為碳元素,由“甲與戊的原子序數(shù)相差列可知，甲為鋰元素。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙》甲，A錯(cuò)誤；E項(xiàng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸増犬，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑犬小順序?yàn)楦芳骸肺?，辛》庚，因此原子半徑大小順序?yàn)樾粒炯骸肺?，E正確’C項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在IIA族和IIIA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。（2014?福建理綜）元素周期表中第WA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）。Cl2、Br2、12的熔點(diǎn)Cl2、Br2、l2的氧化性HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性HCl、HBr、Hl的酸性【答案】⑴’丿（2）bc【解析】（1）根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F,其原子序數(shù)為9,最外層電子數(shù)為@27電子層數(shù)為2,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為r丿。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，故只有b、c正確。(2014?天津理綜)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。原子半徑和離子半徑均減小金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)單質(zhì)的熔點(diǎn)降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是。【答案】(1)b⑵氬Na+(或鈉離子)【解析】(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。^1^2Va⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強(qiáng)，所以Na+的氧化性最弱。(2014?大綱全國卷)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2oE+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:⑴A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCI4并振蕩，有機(jī)層顯色o

答案】⑴第一周期I答案】⑴第一周期IA族20-+2也0====20日-+也個(gè)+CI2個(gè)［或2NaCI（熔融）====2Na+Cl2個(gè)］(2)純堿(或蘇打)2Na2CO3＋CI2＋H2O===NaCIO＋NaCI＋2NaHCO3紫【解析】根據(jù)題目中給出的各種元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)E在D中充分燃燒生成的最高價(jià)■化合物的化學(xué)式為Ed判定E為碳元素,D為氧元素。E+與具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。魚在6中燃燒生成的HCI懣于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。⑴氫元素在周期表中的位置為第一周期IA族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔電解電解融的NaCI得到，其離子方程式為2CI-+2H2O====2OH-+H2個(gè)+CI2個(gè)或2NaCI(熔融)====2Na+ci2個(gè)。(2)C、0、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+CI2+H2O===NaCIO+NaCI+2NaHCO3,產(chǎn)物中加入少量KI,CIO-將I-氧化為I2，I2易溶于CCI4而使有機(jī)層顯紫色。押題專練d押題專練d單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱單質(zhì)沸點(diǎn)的咼低C單質(zhì)與氫氣化合的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】：選氐元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)茯得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B.S單質(zhì)、6都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。U元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以.比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D一元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()酸性:H2SO4>H3PO4非金屬性:Cl>Br堿性：NaOH>Mg(OH)2熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：選DoA.S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S>P,所以H2SO4的酸性大于H3PO4oB.CI、Br位于同一主族，CI位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性CI>BroC.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO;受熱易分解。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、W、X簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】：選A。由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子"可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置"可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料"可知，W是SioA選項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F、0、Si、Al,所以正確；B選項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y,所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：YX、W,所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強(qiáng)，所以錯(cuò)誤。6．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)兀素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑10!nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5—3+7—1+1+5—3+3對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的是()元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)②、③處于同一周期上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)的元素是⑤⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：丿丿丿【答案】C【解析】：選C。根據(jù)元素信息①為0,②為Mg,③為Li,④為P,⑤為Cl,⑥為Na,⑦為N，⑧為Al。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24。X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是()Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XZ元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于ZX的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物【答案】D【解析】：選D。短周期主族元素X、￥、Z.W的原子序數(shù)依次増大，X的原子半徑比Y大，說明X.Y在同一周期，丫原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y是氧元素，Y與Z同主族，2：是硫元素，所以W是氯元素，原子最外層電子數(shù)之和為24,則％是氮元素，A一元素的非金屬性Y>X,則T元素形成的單核陰嘉子還原性弱于X,A錯(cuò)誤，艮由于水中存在氫鍵，Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y1■氐，E錯(cuò)誤,UW元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定強(qiáng)于厶如次氯酸的酸性弱于硫酸，C錯(cuò)誤，D.X的氣態(tài)氫化物顯堿性，可與其最高■(介含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，D正確。X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15,Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是（）氫化物的沸點(diǎn)：YVW簡單離子的半徑：W>Y>Z>XW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應(yīng)【答案】B【解析】：選B。根據(jù)題給信息推斷X為氫元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硫元素。A.水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的高，即氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，即Y>W，錯(cuò)誤；B.簡單離子的半徑：S2->O2->Mg2+>H+,即W>Y>Z>X，正確；C.W為硫元素，SO2對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸是一種弱酸，錯(cuò)誤；D.鎂與氮?dú)饽芊磻?yīng)，鈣與鎂同主族性質(zhì)相似且比鎂活潑，也能與n2反應(yīng)，錯(cuò)誤。已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，下列說法正確的是（）XYZW非金屬性：X<Y<ZW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<WZ一定比X活潑【答案】B【解析】上表中兩個(gè)周期分別為第二、三周期，同主族元素第三周期比第二周期的原子序數(shù)大8,Y的原子序數(shù)可以為8,B選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，當(dāng)X、Z均為金屬時(shí)，Z比X活潑，當(dāng)X、Z均為非金屬時(shí)，X比Z活潑，錯(cuò)誤。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W原子的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g』-1；Y、M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是（）由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑M的單質(zhì)可保存于煤油中由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性答案】A【解析】由密度可知％與丫形成的氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為為NH3,故％、Y分卻肉H、N；由"X與乙M與Z都可以分別形成出￡、出氏型的化合物呵知M為臨、Z為5&乙皿原子的質(zhì)子數(shù)之和為1+8+11=20,所以W原子的質(zhì)子數(shù)為20-7=13,為Al,HsCh中只含共價(jià)鍵、中既含共■(介鍵也含離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿-曲0、NH4NO、HN5等化合物水溶液的酸堿性，可知D項(xiàng)正確。11.現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M核電荷數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()簡單陽離