專(zhuān)題02 化學(xué)常用計(jì)量仿真押題-2018年高考化學(xué)命題猜想

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是()配制240mL0.1mol?L-1FeS0溶液需要選擇240mL容量瓶4配制1mol?L-1HSO溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中24配制1mol?L-1AlCl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置答案C解析A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇規(guī)格略大于配制溶液體積的容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁易水解，將AlCl3溶于濃鹽酸中可抑制AlCl3的水解，正確；D項(xiàng)，移液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，錯(cuò)誤。某學(xué)生需配制0.2mol?L-iNa2SO3溶液，經(jīng)檢測(cè)所配溶液的濃度為0.15mol?L-1,可能的原因有()容量瓶中有殘留水B?定容時(shí)俯視刻度線漏掉洗滌操作步驟稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹答案C解析A項(xiàng)，容量瓶中有殘留水，不戢響配制的濬液濃度，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)際滾液體積偏小，所配濬液濃度偏高，錯(cuò)誤；f項(xiàng)，漏掉洗滌歩曝?fù)p失部分濬質(zhì)，配制滾液的濃度偏低，正確；D項(xiàng)，誌碼生銹，所稱(chēng)樣品的質(zhì)量偏犬，配制的溶液濃度偏高，錯(cuò)誤。把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()0.1(b—2a)mol?L-i10(2a—b)mol?L-i10(b—a)mol?L-110(b—2a)mol?L-1【答案】D【解析】根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K+)=(b—2a)mol,則c(K+)=」—10(b—2a)mol?L-1。把VL含有MgSO和KSO的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀424為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()b—a__A.b—a__A.mol?L—iVz丄--丄B.-v_ol?L—1mol?L—i2b—a22mol?L—iC.Vmol?L-1D.V【答案】D【解析】注竜混合液分成兩等份，由M賞+2OH-—MgCOH^l+SOT—BaSO和可知原滾液中何昭+)==/i（SOr+)==/i（SOr）=2&mob依據(jù)電荷守恒可知原溶液中咻+）=2^。曠）一如仙呼+]=賀2巾一口）mole相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-i,密度為pg?cm-3。則下列說(shuō)法不正確的是（A．B．C．D．22.4mw相對(duì)分子質(zhì)量M—J1—wVlOOOpV物質(zhì)的量濃度A．B．C．D．22.4mw相對(duì)分子質(zhì)量M—J1—wVlOOOpV物質(zhì)的量濃度c—MV+22.4mMV溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w—22頁(yè)cMlOOOw溶液密度Q答案】C解析】由c-普知D項(xiàng)正確；由1000pV“吞十任亠*右XM+mX10—3/盼運(yùn)』B項(xiàng)正確；由w—V221燦V

m+^XMMV—莎4m麗知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。6?體積為V、密度為p的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則下列各表示式中正確的是（）m“A.c—mvB.m—VpwC.w—°cMcMDp1000w%答案】解析】已知：解析】已知：c—1000P^或c—MV。mlOOOpwmcMcMMVa項(xiàng)，c—mv，正確；B項(xiàng)，m—MV，m—1000pwV，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，w—1000p，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，p—1000w，注意w與w%的區(qū)別，錯(cuò)誤。MVN表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A2gD；60中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA80gCuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L02作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA500mL2mol?L-1NaCO溶液中含C微粒總數(shù)一定為N23A【解析】1個(gè)DFO分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子，則中含有的質(zhì)子數(shù)、中子瓠電子數(shù)均軌°蠶廠嚴(yán)皿皿二甌沁項(xiàng)正確;設(shè)CuO的質(zhì)量為工缶則含銅原子的數(shù)目為（盒+畀評(píng)卽皿B項(xiàng)正確；在反應(yīng)2N1+中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為詞蠱寸“皿=0一刃％O項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意，根據(jù)物料守魚(yú)SODmLimoLLNaiCOs^中含C微?？倲?shù)：JVfCOT）+）+MH2CO3）=0.5Lx2molL_1xJVa=JVa；D項(xiàng)正確。【答案】C設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S0?分子的數(shù)目為0.46NA某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol屯，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【解析】氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=1mol，即N個(gè)，B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2HSO（濃）CuSOA244+SOf+2HO，50mL18.4mol?L4即0.92mol）濃硫酸理論上生成SO0.46mol,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,222濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molN2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A【答案】BTOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)的變化所用方程式表示正確的是（）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO+6H37Cl（濃）===KCl+337Clf+3HO322氨溶于重水：NH+DONH?DO^NHD++OH-323222生鐵在潮濕的空氣中，正極的電極反應(yīng)式：Fe—2e-===Fe2+制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl【解析】KClO3與濃H37Cl反應(yīng)時(shí)，前者為氧化劑，后者為還原劑，生成的氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤；氨溶于重水時(shí)，正確的方程式為NH+DO=^NH?DO=^NHD++OD-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是負(fù)32323極的電極反應(yīng)式?！敬鸢浮緿10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸稱(chēng)取1.06g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液【解析】俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，所配滾液濃度偏犬，盤(pán)錯(cuò)誤；量取5.3mL的鹽酸應(yīng)選取10mL規(guī)格量筒量取，C錯(cuò)誤,容量瓶不能直接用于物質(zhì)的濬解，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽配制500mL0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥的NaCl固體2.925g準(zhǔn)確稱(chēng)量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線正確稱(chēng)量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏高【解析】考生在解答本題時(shí)，常犯的錯(cuò)誤：忽視托盤(pán)天平的精確度而錯(cuò)選A。A項(xiàng)，托盤(pán)天平只能精確到0.1g,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所配溶液的體積是500mL，并不是溶劑水的體積是500mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KCl的摩爾質(zhì)量比NaCl的大，故等質(zhì)量的KCl的物質(zhì)的量小，因此配好后的溶液中c(Cl-)偏低，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A18g18O2中含有NA個(gè)氧原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA17.6g丙烷(C見(jiàn))中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA38A10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA【解析】18g18O2為0.5mol，其中含有1mol氧原子，A項(xiàng)正確；苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；17.6g丙烷為0.4mol，每個(gè)丙烷分子中有8個(gè)C—H極性共價(jià)鍵，0.4mol丙烷中含3.2mol極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol陰理0只中含0.6mol氫原子，但水中也含有氫原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH、CH的混合氣體與22.4LCH中所含原子總數(shù)均為6N222624A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1250和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA常溫下，1LpH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)為NA將200mL0.1mol?L-1FeCl溶液制成膠體，所得Fe(OH)膠體粒子數(shù)為0.02N33A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH、CH的混合氣體與22.4LC2H1的物質(zhì)的量均為1mol,但是0吐和Calfc的組成比例不確定，不能判斷分子中所含氫熄子總數(shù),即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC?中所含原子總數(shù)為他曲LC2H2.CH的混合氣體只有在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)所含原子總數(shù)為碩，其他組成比例時(shí)所含原子總數(shù)一定不是郵A項(xiàng)錯(cuò)誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0七mctlmol?！砍?和1mol中均含有14mol中子，故0.5mol%咤和14Ni的混合氣體中含有了咖】中子，叱噸和恤都是雙原子分子，故原子數(shù)為也中子數(shù)與原子數(shù)的差值為唇B項(xiàng)正確；堿溶酒中水的電離受到抑制，故常溫下pH=14的NaOH中，由水電離出的OET濃度等于L0劉曠嗎mol-L^lL該滾酒中由水電離出的OET數(shù)為210「呱*項(xiàng)錯(cuò)誤：將0.02molFeCh制成FefOH^膠體，膠體粒子數(shù)小于00呱D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽14.182Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag,12C核素的質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()N斗AbWWg172Hf的物質(zhì)的量為a.NmolA12aC.185Hf的摩爾質(zhì)量為g/mol等物質(zhì)的量的175Hf.12C質(zhì)量比為b:a12a【解析】由相對(duì)原子質(zhì)量的定義知，M(Hf)=-廠g/mol，又1molHf含有NA個(gè)原子，故M(Hf)=aNA，由此可知A、B、C項(xiàng)正確。【答案】D15?有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A"的物質(zhì)的量濃度為0.4mo]?L-1，SO：-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()0.1mol?L—1B.0.15mol?L—10.2mol?L-1D.0.25mol?L-1解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液顯電中性可知，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。242424242c(S02-)=c(K+)+3c(Al+),假設(shè)溶液體積為1L,則可得如下等式:0.7mol?4L-iX2=c(K+)+0.4mol?L-1X3,所以c(K+)=0.2mol?L-1,C項(xiàng)正確。【答案】C相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為pg?cm-3，貝y該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）mol^L-iM-10OOSmol^L-iAlOSpmol?L-1B-M100+smol^L-ilOSpM100+mol^L-iC.Mmol?L-1D?1000Sp【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為血的某物質(zhì)在室溫下的滾解度為兀,此時(shí)測(cè)得飽和濬液的密度為Wg-mL］則該飽和滾酒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100）,故該溶酒的物質(zhì)的量濃度尸時(shí)片1ODOpw/A^l觀昭敝1觀+?,B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）102030溫度代將20°C的飽和溶液X降溫到10°C,溶液X仍然是飽和溶液a點(diǎn)表示30C時(shí)，X的溶解度為60gb點(diǎn)表示20C時(shí)，X、Y的溶解度相等同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30C降到10C時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量【解析】D項(xiàng)，根據(jù)溶解度曲線，析出的X的質(zhì)量應(yīng)大于Y的質(zhì)量。【答案】D18.向60mLNaSO溶液中加入BaCl溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）242實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl溶液體積/mL203060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097完全沉淀60mLNaSO溶液消耗BaCl溶液的體積為80mL42混合前，NaSO溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol?L-13號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量X為1.398混合前，BaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L-12【解析】生成BaSO沉淀最多為2.097g是第2組0.699g的3倍，故加入BaCl的體積也應(yīng)為第2組的342倍即90mL才恰好與60mLNaSO溶液完全反應(yīng)。24【答案】A19?有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問(wèn)題:7.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/(g?cm-3)第一份溶液w1P1第二份溶液w2P2第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌希瑒t所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3=?！窘馕觥眶拊O(shè)有1L溶液，據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式有:_n_1000mL-/Jig-cm_3-wiC卩Arffe-inor^lL■艮定各取溶液混合，則有:_1gW]+1g-Wl_Wl+W2lg+lg【答案】⑴10晉巴mol?Lt,、w+w⑵丁救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol/L。該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na+)=mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g/cm3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積為L(zhǎng)。2災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的屯0、C0?)配制480480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是480480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是ABCDEFABCDEFG如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低需要NaClO固體的質(zhì)量為143gClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為，處理100m3這種污水，至少需要ClOmol。2【解析3(iy(NaClO)=0◎并艮據(jù)稀釋前后濬質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1?)mLM.Omol/L=10000mLxc(NaC10),解得稀釋后c(NaC10)=0-04mcl/L,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L。根據(jù)N1C1O+CO2+EhO=NaHCOj+HC1O,可知<C02)=B(NaC10)=0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CQj的體積為896Lo(3譴項(xiàng)4需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NMIO固體，需用燒杯來(lái)濬解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項(xiàng)b配制過(guò)程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項(xiàng)c，根據(jù)題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的HO、CO而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)，導(dǎo)致所稱(chēng)量的固體中NaClO的實(shí)際質(zhì)量可22能偏小，從而可能使結(jié)果偏低。選項(xiàng)d,應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0.5LX4.0mol/LX74.5g/mol=149.0g。(4)ClO將CN-氧化為N和CO，同時(shí)生成50bCl-：2ClO+2CN-===N+2CO+2Cl-。100m3這種污水中含有CN-的質(zhì)量為100bg,其物質(zhì)的量為p^ol,22213根據(jù)反應(yīng)方程式可知至少需要消耗ClO50bmolo213答案】(1)4.0(2)0.048.96(3)c(4)2ClO＋2CN答案】(1)4.0(2)0.048.96(3)c(4)2ClO＋2CN-===N＋2CO＋2Cl-22250b13鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:19^鹽泥—②①硫――成為――19^鹽泥—②①硫――成為――③煮沸④過(guò)W*I濾液I濾液II產(chǎn)品2)2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填字母)。已知：①室溫下K[Mg(OH)]=6.0X10-%②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Ab+從開(kāi)始沉淀到沉淀元全的pH范sp2圍依次為7.1?9.6、2.0?3.6、3.1?4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。由濾液I到濾液II需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的，濾渣的主要成分是。從濾液II中獲得MgSO?7HO晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液II中加入；②過(guò)濾，得沉淀；42③;④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。⑶若獲得的MgSO4?7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為(MgSO?7HO的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。42【解析】(l)toANaC10,可以把氧化成庇尹，當(dāng)pH犬約為5時(shí)，兔嚴(yán)、人皆轉(zhuǎn)化成沉淀，根據(jù)濬解度曲線，溫度高時(shí)，CaSO42fbO的滾解度更小，所以濾渣的主要成分為AJ(OH)3,Fe(OH)3和⑵使Mg2+轉(zhuǎn)化成MgSO4?7H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過(guò)濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H$O4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得24.6g246g?24.6g246g?mol-1X58g?mol-129.0gX100%=20%。【答案】(1)溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO?2HO溶解度小等合理答案均可)42Al(OH)、Fe(OH)、CaSO?2HO(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)34220.0%實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。儀器C的名稱(chēng)是，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱(chēng)是。L一BL一B配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液長(zhǎng)期貯存溶液用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)量取220mL體積的液體在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol?L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol?L-i。根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作：。答案(1)AC分酒漏斗500mL容量瓶(2JBCD⑶小于大于(4)13.625⑶重新配制解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步騾：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、揺勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱(chēng)為分液漏斗，需要mol-L-iNaOH濬液450mL和0.5molL^硫酸溶液450mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD。(3)若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸物質(zhì)1000X184X98%的量濃度C=98■mol?L-1=18.4mol?L-1，設(shè)0.5mol?L-1硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得yX18.4mol?L-1=0.5mol?L-1X500mL，解得V~13.6mL，宜選用25mL量筒。(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，且不能補(bǔ)救，必須重新配制。將MnO與FeSO溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60°C后，再加入NaCO溶液，最終可制得2423堿式碳酸錳［aMnCO?bMn(OH)?cHO］。322(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是4反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱NazCO3溶液浸泡，其目的是反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為iCoC^+20^C03O4+6CCho(2)為測(cè)定堿式碳酸錳的組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol?L-】EDTA(化學(xué)式NaHY)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mm+(原22理為Me++H/2-===MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。答案(1)防止FeSO被氧氣氧化除去鐵屑表面的油污4(2)n(CO)=n(MnCO)=0.01mol23n(EDTA)=0.0014mol10mL溶液中n(Mn2+)=0.0014mol7.390g該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol，n[Mn(OH)]=0.06molm(HO)=0.9g，n(HO)=0.05mol22a：b：c=1：6：5堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO?6Mn(0H)?5HO。32250010解析(1礙酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FtSO*諸液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止F肉04被氧氣氧化；反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱N吧CQr濬液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污。(2MCO2)=b(WCQ3尸Mlmol,n(EiyiA)=0.0014n?UDniL50010n(EDTA)=n(Me+)=0.028LX0.0500mol?七=0.0014mol,500mL溶液中n(Mn2+)=0.0014molX0.07mol,7.390g該堿式碳酸錳中n(Mm+)=0.07mol，n[Mn(OH)]=0.06mol，m(H^O)=7.390g—0.01/、0.9g1molX115g?mol-i—0.06molX89g?mol-i=0.9g，n(HO)==0.05mol，a：b：c=1:6:218g?mol-i5。堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO?6Mn(OH)?5HO。322化合物A[KFe(CO)?zHO,其中鐵元素為+3價(jià)]是一種重要的光化學(xué)試劑。測(cè)定化合物A的化學(xué)式實(shí)x24y2驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng)；另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol?L-1的HSO溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol?L24-1的KMnO溶液24.0mL,微熱，恰好完全反應(yīng)：42KMnO+5HCO+3HSO===2MnSO+KSO+10COf+8HO2242442422通過(guò)計(jì)算填空：4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為mol。A的化學(xué)式為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)o答案(1)0.030.28g⑵由2Fe(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)，用480mL5mol?L-i(2)取一