專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)易錯(cuò)練兵-2018年高考化學(xué)備考黃金

1．下列關(guān)于氣體制備的說(shuō)法不正確的是()用碳酸鈉粉末可以制備CO2用鐵片和稀HSO反應(yīng)制取H時(shí)，為加快產(chǎn)生H的速率可改用濃HSO42224加熱分解NHHCO固體，將所得的氣體進(jìn)行恰當(dāng)處理可獲得NH433D?用MO。固體和用KClO3固體制備°?的裝置完全相同解析：選B。選項(xiàng)B常溫下Fe在濃H2S°4中發(fā)生鈍化，且Fe與濃屯旳在加熱條件下反應(yīng)不能得到屯。2．下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是()①NO?和Br蒸氣②硝基苯和苯③固體NaOH和KNO3①②B.②③C.①③D.①②③解析：選N6與水反應(yīng)生成無(wú)色韌氐氐潯于水呈橙色，可以鑒別,硝酸苯和苯都不潯于水，硝基苯在水的下層，苯在水的上層，可以鑒別$固體NaOH溶于水'溫度升高，KNO矗于水，溫度降低，可以鑒別。實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是()稱取3g左右的干海帶托盤天平灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物—漏斗用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘一一分液漏斗解析：選B。托盤天平能精確到0.1g,故可以用托盤天平稱取3g左右的干海帶，A對(duì)；灼燒干海帶至完全變成灰燼，應(yīng)選擇坩堝，B錯(cuò)；過(guò)濾操作用到漏斗等儀器，C對(duì)；萃取分液操作用到分液漏斗，D對(duì)。下列除雜方案正確的是()選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)CO(g)O2點(diǎn)燃BCuCl(aq)2FeCl(aq)3NaOH溶液過(guò)濾CWHCl(g)飽和NaHCO溶液3洗氣DNaCO(s)23NaHCO(s)3一灼燒解析：選D°A選項(xiàng)，無(wú)法控制q的用量，易引入新雜質(zhì)，且理中混有的少量C0不易燃燒，錯(cuò)誤；B選項(xiàng),

會(huì)引入新的雜質(zhì)［NaCl(aq)］,且易使CuC?也形成沉淀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成匹,會(huì)引入新的雜質(zhì)，且Cl也能與飽和NaHCO溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，灼燒NaCO與NaHCO的混合物，NaHCO232333分解生成NaCO，不引入其他雜質(zhì)，正確。235．下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)鋅水nrNH4Cl+Ca(01I)2朋氫氧懸濁液鋅水nrNH4Cl+Ca(01I)2朋氫氧懸濁液左/溶液n稀鹽艘存實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C?實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣實(shí)驗(yàn)W：檢查堿式滴定管是否漏液解析：選a實(shí)驗(yàn)I制取并收集氫氣，不能用單孔橡膠塞，否則不能排出原來(lái)的空氣且易發(fā)生安全事故，a錯(cuò)氓實(shí)殮I［用新制氫氧化銅懸濁液殮證葡萄糖的還原?性時(shí)，需要加如且肢頭滴管不能伸入試管內(nèi)，B錯(cuò)誤j宴殮III中氨氣的制取裝團(tuán)干燥裝蠱和干燥試劑、向下排氣法收集氨氣以及3氣的防倒吸裝蠱都正確、合理丄正確'實(shí)驗(yàn)IV是排出碩式滴走管尖嘴處的空氣，而不是檢查砥式滴定管是否漏楸檢查堿式滴定管是否漏液的正確方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直J觀察下端是否有水漏岀「d錯(cuò)誤。6．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>SiC酸式滴定官、堿式滴定官、膠頭滴管、鐵架臺(tái)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液解析：選A°B項(xiàng)，應(yīng)把鹽酸換成HClO4溶液；c項(xiàng)，缺少錐形瓶和指示劑；D項(xiàng)，提純混有Mgj雜質(zhì)的AlCl3溶液，用所提供的儀器、藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)配制…定濃度的NaCl溶液除去瓠氣中的1反1氣休￡配制…定濃度的NaCl溶液除去瓠氣中的1反1氣休￡1才鐵釘震食鹽水勵(lì)棉團(tuán)KMnO4

俺性溶液檢驗(yàn)乙快的還原性吸軾腐蝕DCD解析遺CoA項(xiàng)「配制一定物岳的量濃度的濬液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤汨項(xiàng),6和HC1都能與NaHCO]飽和潯液反應(yīng)生成CQ1,除去氫氣中的氣體應(yīng)通過(guò)飽和的食鹽水，錯(cuò)氓c項(xiàng)，食鹽水呈中性，錢幻發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項(xiàng)，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。48．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來(lái)分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()除去Fe(OH”膠體中混有的Cl-——過(guò)濾、洗滌、干燥除去02中的％——通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)分離NaNO和BaS0的混合物——溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶34從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級(jí)脂肪酸鹽——加入NaCl、滲析解析：選C。除去Fe(OH)3膠體中混有的C1-,應(yīng)用滲析的方法，A錯(cuò)誤；通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)，除去的是02而不是N,B錯(cuò)誤；NaN0溶解于水，BaS0不溶于水，根據(jù)這一性質(zhì)，采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可234將NaNO和BaSO的混合物分離，C正確；皂化反應(yīng)后的混合物中加入NaCl可分離出高級(jí)脂肪酸鹽的過(guò)程是34鹽析，再采用過(guò)濾方法，D錯(cuò)誤。9.(2016?黑龍江哈爾濱二模)下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D.乙醇和水的分離C.灼燒海帶成灰D.乙醇和水的分離C.灼燒海帶成灰』出0吸收NHs溶液A.除去中的HG氣體解祈：選氏與血和HC1都能反應(yīng)，在除去HC1的同時(shí)合吸收8“A錯(cuò)誤,氨氣不譜于四氯化碳可以防止岌生倒嗽并且上層的水會(huì)吸收氮?dú)猓珺正蒯灼燒海帶應(yīng)該用±9爲(wèi)而不能用燒杯，C錯(cuò)誤;乙醉與水會(huì)形成互滾物，不能直接蒸憎，并且蒸憎需要用到溫度計(jì)，D錯(cuò)誤*10?某溶液中可能含有Na+、SO2-、Ba2+、NO-、OH-、NH+中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做434了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；(2)另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()該溶液中一定含有NH+4該溶液中一定含有NO-3該溶液中一定含有SO2-4根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定Na+是否存在解析：選Co由實(shí)殮(1)可知該潯液中一定含有帥匕因宵E店和細(xì)一不能大量共存，所以其中一走不含SiOT。由實(shí)殮(2)可知該濬酒中一定含有NHJ,由于HH：與0日一不能大量共存，則不含OW,由濬液呈電中性知該諳沛中一定含有NOfo根擔(dān)上述實(shí)殮無(wú)法確定N才是否存在。11．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。I?實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3molCu(NO)晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：32稀硝酸甲：Cu——Cu(NO)32O2稀硝酸乙:Cu—CuO*Cu(NO)32從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入02的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率，宜選擇裝置(填字母)。CII?某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉末是否由FeO、CuO組成，探究過(guò)程如下：34提出假設(shè)：假設(shè)一：黑色粉末是CuO；假設(shè)二：黑色粉末是FeO；34假設(shè)三：黑色粉末是CuO和FeO的混合物。34設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設(shè)一成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。若假設(shè)二或三成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生的現(xiàn)象，則假設(shè)三成立。有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH?HO===Cu(NH)2++4HO。2342為探究是假設(shè)二還是假設(shè)三成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)二成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象；若假設(shè)三成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象。III?由FeO、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，34將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是。解析：I一(1并同與濃硝釀反應(yīng)生成硝釀銅、N6和水，一方面硝釀利用率低，異一方面產(chǎn)生大氣污染物，所以■從綠色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理＜■口址裝置中能控刑反應(yīng)速率，但不能觀察氧氣的生成速率』C裝蚤不能控制反應(yīng)速率，也不能觀察氧氣的生成速率；E中用分懣馮斗可控制反應(yīng)速率，通過(guò)濃硫釀中的氣泡觀察氧氣的生成速率0(2)②假設(shè)二或三成立，則溶液中會(huì)產(chǎn)生鐵離子，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯紅色。如果含氧化銅，則溶液中含有銅離子，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，因此如果有紅色固體析出，則假設(shè)三成立。若假設(shè)二成立，則溶液中產(chǎn)生鐵離子，加入氨水會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈無(wú)色；若假設(shè)三成立，則溶液中同時(shí)含有鐵離子和銅離子，則加入足量氨水后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色?！鳌鳌靼l(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為Fe0+4C0====3Fe+4C0,FeO+CO====^e+CO,CuO+CO====€u+CO，根據(jù)反應(yīng)方34222程式判斷C02中的氧原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，C02的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量；生成的C02為5.00g=0.05mol，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n(0)=0.05mol，m(0)=0.05molX16g?mol-i100g?mol-i=0.8g,所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.86g+0.8g=3.66g。答案：1.(1)乙(2)B11.(2)②溶液顯紅色紅色固體析出紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈無(wú)色紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色I(xiàn).3.66g12．某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol?L-1硫酸20mL,純銅粉足量，足量2mol?L-iNaOH溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：廠宀廠宀NhOH櫓液二二二二/首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作。燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接插入燒杯中的目的是。加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行、、后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g,請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是。(5)有的同學(xué)提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析：(填“需要”或“不需要”)加入雙氧水，原因解桁：(1朗裝好實(shí)殮裝置，在加入試劑前先進(jìn)行氣密性檢查。②反應(yīng)生成的￡6可以用N1OH濬酒吸收，倒墨漏斗的作用是防倒臥⑶H始階段燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2IbSaK^>^=CuS0i+SOiT+2H105在該實(shí)殮裝呂中的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管起到了冷凝回溢』確保硫酸體積保持不變的化用。(4)反應(yīng)后燒杯中主要生成N^SOj；向其中加入足量的酸化的雙氧水后NazSQi全部氧化成NaaSOi；加入足量的BaCh?M；得到硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g,則n(BaS0)=13.98g/233g?mol-i=0.06mol，即反應(yīng)消耗的n(HSO)=2X0.06mol24=0.12mol，則未反應(yīng)的n(HSO)=18mol?L-iX20X10-3L—0.12mol=0.24mol，此時(shí)硫酸的濃度最低24是12mol?L-i。(5)若不加入雙氧水，而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定硫元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤。答案：(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)SO2防倒吸2△⑶Cu+2HSO(濃)====€uSO+SOI+2HO長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管24422過(guò)濾洗滌干燥12mol?L-1需要在燒杯中生成的NaSO可能被部分氧化為NaSO，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法2324確定硫元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤13.某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為AlO，還含有FeO、SiO)提取氧化鋁，如下圖所示。回23232答下列問題：鋁土礦②加過(guò)量W)H溶③閔2P■'札鋁土礦②加過(guò)量W)H溶③閔2P■'札4^十”韻一定I山廠涇著丨反衛(wèi).條利|二舵站、lAKullj-沉淀NnHL(L(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1mol?L-i的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是。操作③中洗滌如何操作。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)。丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)裝置中增加盛有的裝置可解決這個(gè)問題。

解析：（1）0己制NnOH濬懣時(shí)，應(yīng)先將NaOH>§解在燒杯中，另外容量瓶的規(guī)格是固定的，故應(yīng)選用茲OOinL的容量瓶。灼燒皿（0砂應(yīng)該使用均坍。⑶因上一步的操作中加人了過(guò)量的NaOH,若通入的不足，則發(fā)生反應(yīng):COi+2OH-=CO?-+訊0,故不能生成AlfOHh沉淀?將混合氣體通入飽和Naffer滾酒,既可以.除去其中的又能降低COi的濬解度。答案：（1）500mL容量瓶、燒杯坩堝（2）向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過(guò)沉淀物，讓水自然流下，重復(fù)操作2?3次（3）合理2OH－＋CO===CO2－＋HO232飽和NaHC03溶液洗氣瓶14．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備Mc.CC3（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）。右用右業(yè)心戦水叩貳水討迭:含少魚性鬥氧匕向｝小丈總沸Mc.CC3（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e?用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度（二）過(guò)氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過(guò)濾氨水和雙氧水過(guò)濾CaCO—―>濾液一>一白色結(jié)晶3②冰浴③步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填“酸”、TOC\o"1-5"\h\z“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。解析：卩泊灰石中含少量鐵的氧化物，加入鹽酸后生成CaOz及鐵的贏化物，加入雙氧水可將F尹氧化成陽(yáng)+‘加入氨水的目的是中和剩余鹽酸』調(diào)節(jié)滾酒的卞比使用+轉(zhuǎn)化拘珂0環(huán)沉淀；再通過(guò)過(guò)濾除去雜氐小火煮沸的作用杲使沉淀顆粒長(zhǎng)大」有利于過(guò)濾分離。⑵H濾操作中藝求—貼、二低、三靠S團(tuán)中