2019全國理綜1卷化學(xué)

2019全國理綜1卷化學(xué).陶瓷就是火與土得結(jié)晶 ,就是中華文明得象征之一 ,其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切得關(guān)系。下列說法錯誤得就是“雨過天晴云破處 ”所描述得瓷器青色 ,來自氧化鐵聞名世界得秦兵馬俑就是陶制品,由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成陶瓷就是應(yīng)用較早得人造材料 ,主要化學(xué)成分就是硅酸鹽陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn).關(guān)于化合物 2-苯基丙烯,下列說法正確得就是不能使稀高錳酸鉀溶液褪色可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)分子中所有原子共平面易溶于水及甲苯.實驗室制備溴苯得反應(yīng)裝置如下圖所示 ,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤得就是A.向圓底燒瓶中滴加苯與溴得混合液前需先打開

B.實驗中裝置b中得液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中得碳酸鈉溶液得作用就是吸收澳化氫D.反應(yīng)后得混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶 ，得到澳苯.固體界面上強(qiáng)酸得吸附與離解就是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究得重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附與溶解過程得示意圖。下列敘述錯誤得就是A.冰表面第一層中A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5X10-3molL-1（設(shè)冰得密度為0、9gcm-3）C.冰表面第三層中，冰得氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.C.冰表面第三層中，冰得氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl—.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A得Kai=1、1X10—3,Ka2=3、9X10-6）溶液，混合溶液得相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示 ，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤得就是765442A.混合溶液得導(dǎo)電能力與離子濃度與種類有關(guān)B.Na+與A2-得導(dǎo)電能力之與大于HA-得C.b點(diǎn)得混合溶液pH=7D.c點(diǎn)得混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-).利用生物燃料電池原理研究室溫下氨得合成 ，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子示意圖如下所示。下列說法錯誤得就是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫與，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) H2+2MV2+2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動.科學(xué)家合成出了一種新化合物 （如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)就是X核外電子數(shù)得一半。下列敘述正確得就是A.WZ得水溶液呈堿性B.元素非金屬性得順序為X>Y>ZC.Y得最高價氧化物得水化物就是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（14分）硼酸（H3BO3）就是一種重要得化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2。、SiO2及少量F&O3、Al203）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂得工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95C“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生得氣體在“吸收”中反應(yīng)得化學(xué)方程式為

“濾渣1”得主要成分有。為檢驗“過濾1”后得濾液中就是否含有 Fe3+離子，可選用得化學(xué)試劑就是。(3)根據(jù)H3BO3得解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)-4,Ka=5、81M0-10,可判斷H3BO3就是酸；在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3、5,目得就是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀得離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂得方法就是。.(15分)硫酸鐵俊［NH4Fe(SO4)2xH2O］就是一種重要鐵鹽。為充分利用資源 ，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟①得目得就是去除廢鐵屑表面得油污 ，方法就是。(2)步驟②需要加熱得目得就是,溫度保持80~95C,采用得合適加熱方式就是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生得氣體需要凈化處理，合適得裝置為(填標(biāo)號)。(3)步驟③中選用足量得 H2(3)步驟③中選用足量得 H2O2，理由就是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于0、5。(4)步驟⑤得具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù) ，將樣品加熱到150C時，失掉1、5個結(jié)晶水，失重5、6%。硫酸鐵俊晶體得化學(xué)式為.(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)］就是重要得化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題:(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721C下得過量氧化鉆CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷 (Co),平衡后氣體中 H2得物質(zhì)得量分?jǐn)?shù)為 0、0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO得物質(zhì)得量分?jǐn)?shù)為0、0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)得傾向就是COH2(填大于”或小于”)。(2)721C時，在密閉容器中將等物質(zhì)得量得 CO(g)與H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)么呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2得物質(zhì)得量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。A.V0、25 B.0、25 C.0、25~0、50 D.0、50E.>0、50(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果 ,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換得反應(yīng)歷程,如圖所示 ,其中吸附在金催化劑表面上得物種用標(biāo)注。可知水煤氣變換得 AH0(填大于"等于“或小于”^^歷程中最大能壘(活化能)ExeV,寫出該步驟得化學(xué)方程式(4)Shoichi研究了467C、489C時水煤氣變換中CO與H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所不)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中得Ph2O與PCO相等、PCO2與PH2相等。

計算曲線a得反應(yīng)在30~90min內(nèi)得平均速率（a）=kPamin-1。467C時PH2與Pco隨時間變化關(guān)系得曲線分別就是?489C時PH2與PCO隨時間變化關(guān)系得曲線分別就是?.［化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）在普通鋁中加入少量Cu與Mg后，形成一種稱為拉維斯相得 MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材得硬度增加、延展性減小 ，形成所謂堅鋁”，就是制造飛機(jī)得主要村料。回答卜列問題：（1）下列狀態(tài)得鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大得就是（填標(biāo)號）。A、A、[Ne]B、[Ne]C、[Ne]D、[Ne]（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）就是一種有機(jī)化合物 ，分子中氮、碳得雜化類型分別就是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子 ，其原因就是，其中與乙二胺形成得化合物穩(wěn)定性相對較高得就是（填“Mg+”或“CU+”J⑶一些氧化物得熔點(diǎn)如下表所示氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2

熔點(diǎn)/C1570280023熔點(diǎn)/C1570280023、8-75、5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異得原因(4)圖(a)就是MgCu2得拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙與半數(shù)得四面體空隙中，填入以四面體方式排列得 Quo圖(b)就是沿立方格子對角面取得得截圖。可見 ，Cu原子之間最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)得值為Na,則MgCu2得密度就是gcm-3(列出計算表達(dá)式)。.［化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)化合物G就是一種藥物合成中間體，其合成路線如下回答下列問題(1)A中得官能團(tuán)名稱就是。(2)碳原子上連有4個不同得原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出B得結(jié)構(gòu)簡式