化學(xué)方程式匯總.(精選)

word.word.化學(xué)方程式匯總一、堿金屬1．鈉露置在空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O.鈉的燃燒(工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉)：2Na+O2Na2O2.鈉與硫混合爆炸：2Na+S=Na2s.鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T.鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)21+H2T6．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3鹽酸足量時：Na2CO3+2HC1(足量)=2NaCl+H2O+CO2T.少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO31+2H2O+Na2CO3離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO31+2H2O+CO32-.足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+H2O+NaOH離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31+H2O.少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+NaHCO3+H2O離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31+H2O.足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3+2H2O離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-15．侯德榜制堿法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl②碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O16.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31二、鹵素.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3.鐵與溴單質(zhì)反應(yīng)：2Fe+3Br22FeBr3.碘與鐵反應(yīng)：Fe+I2FeI2（Fe與I2反應(yīng)時，F(xiàn)e只能生成+2價）.氯氣與氫氣混合光照：H2+C122HC1（爆炸）.工業(yè)制鹽酸：H2+C122HC1.氯氣與磷點燃：2P+3Cl2（少量）2PCl3（液）;2P+5Cl2（足量）2PCl5（固）.氯氣使?jié)駶櫜紬l褪色（氯氣溶解于水）：Cl2+H2OHC1+HClO.次氯酸溶液見光：2HCIO2HCI+02T.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{：Cl2+2KI=2KCl+I2.工業(yè)制漂白粉：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O離子方程式：Ca（0H）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H20.漂白粉使用原理：Ca（ClO）2+C02+H20=CaC031+2HC1014.向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4I+2HCl+H2SO4離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+H2O=CaSO41+SO42-+Cl-+4H+15.漂白粉固體久置變質(zhì)：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;02HClO2HCl+02T.實驗室制氯氣：⑴4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O（這是最常用的）；⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3H2O⑷KClO+2HCl=KCl+Cl2T+H2O.工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）：2NaCl+2H2OCl2T+H2T+2NaOH.實驗室制氯氣時尾氣吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.氯氣溶于熱濃堿溶液：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O20氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2T+3H2O.氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2T+3H2O.氯離子檢驗：Cl-+Ag+=AgCll（白色沉淀不溶于硝酸）.浸離子檢驗：Br-+Ag+=AgBrl（淺黃色沉淀不溶于硝酸）.碘離子檢驗：I-+Ag+=AgIl（黃色沉淀不溶于硝酸）.氟氣溶于水：2F2+2H2O=4HF+O226.氟與氫氣反應(yīng)：F2+H2=2HF.碘與氫氣反應(yīng)：I2+H22HI.溴化銀感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2三、硫硫酸.硫與銅共熱：2Cu+SCu2s.硫與鐵共熱：Fe+SFeS.硫與氫氣反應(yīng)：H2+SH2S.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2.硫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：3s+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O.同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質(zhì)：2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S1+3K2SO4＋3H2O.硫化氫燃燒（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O;（02充足）：2H2S+3O22SO2+2H2O.氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S+02=2S1+2H2O.硫化氫隔絕空氣加熱：H2SH2+S.硫化氫與鹵單質(zhì)X2（Cl2、Br2、I2）反應(yīng)：H2S+X2=SI+2HX.硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S+CuS04=CuSl+H2SO4.硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S+S02=3S1+2H2O.硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥：H2S+H2SO4（濃）=SI+S02+2H2O.二氧化硫氣體溶于水：S02+H2OH2SO3.實驗室制二氧化硫氣體：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20.實驗室用堿液吸收硫化氫：H2s（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O;H2s（過量）+Na0H=NaHS+H2017.實驗室用堿液吸收二氧化硫：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2（過量）+NaOH=NaHSO318.純堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2（少量）+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3純堿溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2純堿溶液吸收過量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO219．硫酸工業(yè)用氨水吸收二氧化硫及循環(huán)使用：①SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O;②（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2T.二氧化硫通入氯水（SO2與Cl2混合失去漂白性）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4.二氧化硫與稀硝酸：3SO2+2HNO3（?。?2H2O=3H2SO4+2NO.亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NOT+H2O.亞硫酸鈉溶液與鹵單質(zhì)X2（Cl2、Br2、I2）反應(yīng)：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX.亞硫酸鹽放在空氣中變質(zhì)：2Na2SO3+02=2Na2SO4.二氧化硫與二氧化氮氣體不共存：S02+N02=S03+NO.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2T+2H2O.濃硫酸與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2T+2SO2T+2H2O.濃硫酸與硫共熱：S+2H2SO4（濃）3S02T+2H2O.工業(yè)制硫酸：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;也可以是S+O2SO2）;②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4.氧氣與臭氧互相轉(zhuǎn)化：3O22O3;2O33O2.臭氧使碘化鉀淀粉試紙變藍：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2.雙氧水與硫化氫：H2S+H2O2=SI+2H2O.雙氧水與二氧化硫：SO2+H2O2=H2SO4.雙氧水與亞硫酸鈉溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O.雙氧水與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O.雙氧水與氯氣：H2O2+Cl2=2HCl+02.雙氧水催化分解（實驗室制氧氣之一）：2H2O22H2O+02T.氯酸鉀催化加熱分解（實驗室制氧氣之二）：2KCIO32KCI+302T.高錳酸鉀加熱分解（實驗室制氧氣之三）：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02T.硫酸酸雨形成過程：S02+H2OH2SO3,2H2SO3+02=2H2SO4.硫代硫酸鹽在酸性條件下自身氧化還原：Na2s203+H2SO4==Na2SO4+S02T+S1+H20.鈣基固硫（煤的脫硫）消除二氧化硫污染：①Ca0+S02CaS03;②2CaS03+022CaS04四、氮和磷.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.二氧化氮自身二聚：2N02（棕色）N204（無色）3．自然界形成硝酸酸雨（雷雨發(fā)莊稼）：①氮氣與氧氣放電N2+O22NO;②一氧化氮被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4工業(yè)制硝酸:①4NH3+5O24NO+6H20;②2NO+02=2NO2;?3NO2+H2O=2HNO3+NO.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2.氮化鎂投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg（0H）2+2NH3T.氮化鎂與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4C1.氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3-H2ONH4++0H-.氨氣與氯化氫的“白煙”實驗：NH3+HCl=NH4C1.氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O.工業(yè)制硝酸中尾氣中N02與NO共同與堿液反應(yīng)：N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20.氨氣與氯氣反應(yīng)：2NH3（少量）+3CI2=N2+6HCI;8NH3（足量）+3CI2=N2+6NH4Cl.氯化銨受熱：NH4C1NH3T+HClT.碳酸氫銨分解：NH4HCO3NH3T+H20+CO2T.實驗室制氨氣（常用堿石灰與氯化銨）:2NH4Cl+Ca（OH）22NH3T+CaCl2+2H2O17．濃硝酸常顯黃色原因：4HNO34NO2T+2H2O+O2T.銅與濃硝酸（實驗室制N02）：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O.銀與稀硝酸：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOT+2H2O.少量鐵與稀硝酸：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2O.過量鐵與稀硝酸：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O.濃硝酸與磷共熱：P+5HNO3（濃）H3P04+5NO2T+H2O.濃硝酸與硫共熱：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2T+2H2O.濃硝酸與碳共熱：C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2O.工業(yè)用磷礦石制普鈣：Ca3（PO4）2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+Ca（H2P04）2.工業(yè)用磷礦石制重鈣：Ca3（PO4）2+4H3PO4==3Ca（H2P04）2.工業(yè)用磷礦石制磷酸：Ca3（PO4）2+3H2SO4（濃）=3CaSO4+2H3PO4.五氧化二磷與熱水反應(yīng)：P2O5+3H2O2H3PO4.五氧化二磷與冷水反應(yīng)：P2O5+H20=2HPO3五、碳和硅.工業(yè)制二氧化碳：CaCO3CaO+C02T.硅的燃燒：Si+O2SiO2.工業(yè)制粗硅：Si02+2CSi+2C0T.粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4:②SiCl4+2H2Si+4HCl.制金剛砂：Si02+3CSiC+2C0T.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4T+2H2T.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（強堿腐蝕玻璃）：Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20.氫氟酸雕刻（腐蝕）玻璃：Si02+4HF=SiF4T+2H2O10.工業(yè)制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T.硅酸鈉溶液中通二氧化碳氣體：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3.硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl.硅酸鈉溶液與銨鹽混合：Na2SiO3+2NH4C1+2H2O=H2SiO31+2NaCl+2NH3-H2O.工業(yè)制氫氣：①C+H2OCO+H2,②CO+H2OCO2+H2.工業(yè)制水煤氣(煤的氣化)：C+H2OCO+H2.草酸使高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O六、鎂、鋁、鐵.鎂與水反應(yīng)：Mg+2H20Mg(OH)2+H2T.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C.鎂與氯化銨等水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)：Mg+2NH4C1=MgCl2+2NH3T+H2T鎂與氯化銅等水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)：Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu(0H)21+H2T.氫氧化鎂溶于氯化銨溶液：Mg(0H)2+2NH4C1=MgCl2+2NH3?H2O.鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AICI3+3H2T6．鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.鋁與氧化鐵(鋁熱反應(yīng)之一)：2Al+Fe2O32Fe+A12O3.氧化鋁溶于鹽酸中：A12O3+6HCl=2AICI3+3H2O.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H20.氫氧化鋁溶于鹽酸中：Al(0H)3+3HCl=A1C13+3H2O.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20.氫氧化鋁的兩種電離方式：Al3++3OH-Al(OH)3H++Al02-+H20.向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：AICI3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：AICI3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)31+NaCl.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AICI3+NaCl+2H2O.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+C02+3H2O=2Al(0H)31+Na2CO3.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：NaAlO2+C02+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3.偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液：3NaAlO2+AICI3+6H2O=4Al(0H)31+3NaCl.實驗室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3-H2O=2Al(0H)31+3(NH4)2SO4.工業(yè)生產(chǎn)鋁(電解熔融的AI2O3)：2A12034Al+302T.鐵與硫共熱：Fe+SFeS.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4.氯氣與鐵點燃：2Fe+3cl22FeCl3.碘與鐵反應(yīng)：Fe+I2FeI2.鐵與氯化鐵溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl2.鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.氯化鐵溶液與銅：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.氯化鐵溶液與硫化氫：2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HCl30.氯化鐵溶液與碘化氫：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl.氯化鐵溶液與二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl.氯化亞鐵與氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氯化亞鐵酸性溶液與雙氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O.氯化亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O.氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）21+2NaCl.氫氧化亞鐵放空氣中變色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3.氯化亞鐵與鐵氰酸鉀（亞鐵離子檢驗）：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]21（藍色）+6KCl.氯化鐵溶液與硫氰酸鉀（鐵離子檢驗）：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色溶液）+3KCl.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液（鐵離子檢驗）：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）31（紅褐色沉淀）+3NaCl.除去氯化銅溶液中的氯化鐵（沉淀轉(zhuǎn)化）：2FeCl3+3Cu（OH）2=Fe（OH）3+3CuCl2.工業(yè)用氧化鐵冶鐵（與一氧化碳）反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.氧化銅與碳：CuO+CCu+COT;CuO+COCu+CO2.重鉻酸鉀的酸堿性轉(zhuǎn)化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4離子方程式：Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+七、有機反應(yīng)方程式㈠、（取代反應(yīng)）1．烷烴鹵代（與氯氣）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl2．鹵代烴鹵代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……3．苯的鹵代（與液溴）：+Br2+HBr.苯的硝化：+HNO3+H2O.工業(yè)制TNT:+3HNO3+3H2O.溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr.乙醇脫水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O.苯酚與濃溴水：+3Br21+3HBr.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.乙酸乙酯水解（酸催化）：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH.乙酸乙酯水解（堿催化）：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH.乙酸苯酚酯堿性條件下水解：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa+C6H5ONa+H2O14．皂化反應(yīng)（以硬脂酸甘油酯為例）：+3NaOH3C17H35COONa+15.纖維素與硝酸的酯化：[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O16．兩分子乳酸自身成環(huán)反應(yīng)：2+2H2O17.5一羥基戊酸自身形成環(huán)酯：HO一CH2CH2CH2CH2COOH+H2O18．乙二酸和乙二醇形成環(huán)酯（1：1）：++2H2O19．兩個丙氨酸自縮合形成二肽：2+H2O㈡、加成反應(yīng)（與氫氣的加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)）.乙烯使溴水褪色：H2c=CH2+Br2CH2BrCH2Br.乙烯與氫氣加成：H2C=CH2+H2CH3CH3.乙烯與溴化氫加成：H2C=CH2+HBrCH3CH2Br4．乙烯與水加成（工業(yè)制乙醇）：H2c=cH2+H2OcH3cH2OH5．苯與氫氣加成：+3H2.乙炔與氯化氫（1:1）:CHeCH+HC1CH2=CHCl.乙炔與足量溴水：CHeCH+2Br2CHBr2一CHBr2.1,3—丁二烯與溴水完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Br2.1,3—丁二烯與溴水（1,4一加成）：CH2=CH-CH=CH2+Br20.1,3一丁二烯與溴水（1,2—加成）：CH2=CH-CH=CH2+Br211.乙醛與氫氣加成：CH3CH0+H2CH3CH2OH㈢、消去反應(yīng)1.溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T+NaBr+H2O2.1,2一二溴乙烷消去：CH2B