山東省濟寧市嘉祥縣第二中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省濟寧市嘉祥縣第二中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質性質的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學性質相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C2.下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（

）縮合最多可形成2種二肽參考答案：C3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略4.化學與生活、生產密不可分，下列敘述正確的是（

）

A．純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質。參考答案：答案：D5.參考答案：C略6.下列有關化學用語的表示正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的結構式：H﹣Cl﹣OC．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K++H++SO42﹣參考答案：C【考點】球棍模型與比例模型；核素；結構式；電離方程式的書寫．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結構式；C、原子符號的左上角的數(shù)字是質量數(shù)，左下角的數(shù)字是質子數(shù)；D、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞．【解答】解：A、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B、次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為131，符號為：53131I，故C正確；D、KHSO4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構成，熔融狀態(tài)下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4K++HSO4﹣，故D錯誤．故選C．【點評】本題是對物質結構的考查，題目比較綜合，涉及球棍模型、結構式的書寫、原子的表示方法等，側重考查學生對知識的遷移應用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．7.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1參考答案：C【考點】熱化學方程式．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程中放熱；C、依據(jù)熱化學方程式計算比較；D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學方程式計算可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、反應中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設質量為1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，燃燒熱，中和熱概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()A．第①組反應中，H2O2作還原劑

B．第②組反應中，Cl2與FeBr2的物質的量之比為3：2

C．第③組反應中，每生成1mo1C12轉移電子2mol

D．從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D9.下列有關化學用語正確的是A.次氯酸的結構式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結構式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；10.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．11.下列說法正確的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO4中陰陽離子的數(shù)目比為1︰2C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質的質子數(shù)之比為4︰5︰6D．一個乙醛分子中存在7對共用電子參考答案：D12.分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電參考答案：AD13.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質量不再發(fā)生變化，稱得其質量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略14.下列有關物質用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略15.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點：氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算專題：計算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應判斷，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含MgAl）中鋁含量，設計如圖裝置進行實驗。（1）

如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

。（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數(shù)是

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？

（填“能”或“否”）參考答案：（1）安裝好裝置并在量氣管內加水，向上（下）移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙→丙+丁。請按要求回答下列問題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。①則丙的電子式為

；②該反應的離子方程式為

。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。①則丙的結構式為

；②丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為XkJ，請寫出此反應的熱化學方程式

。

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質，丁為固體銨鹽。假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11。

①在甲與乙的反應中，甲具有(填“氧化”或“還原”)

性；②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有

，其中反應的化學方程式為

。

(4)若甲為黃綠色氣體單質；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當消耗6.72LCl2(標準狀況下)時得到0.10mol丙。①用離子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②請寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略18.【化學選修2：化學與技術】(15分)我市某地的煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質是___________，物質X的化學式為___________；（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個)___________、___________；（3）為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉化為MnO(OH)，該電池反應的化學方程式是__________________________________；（6）預處理后的100t煤矸石經上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）鹽酸的濃度

反應溫度(寫一個得1分，共2分)（3）加入CaCO3調節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe(OH)3后，再繼續(xù)加入CaCO3調節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)試題分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應的物質有氧化鋁和氧化鐵，