山東省濟寧市滕州市善國中學2021年高二化學上學期期末試題含解析

山東省濟寧市滕州市善國中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.AgNO3固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

則加熱0.02mol的AgNO3固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標況下的氣體體積為

A．112ml

B．672ml

C．224ml

D．298ml參考答案：A2.某有機物分子式為C9H10O2。①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基。滿足下列條件的同分異構體有()A．4種

B．6種

C．18種

D．20種參考答案：B3.分子式為C5H12O的有機物共有8種屬于醇類的同分異構體，其中含有﹣CH2OH基團的有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：C解：含有﹣CH2OH的醇，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有﹣CH2OH基團的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選C．4.反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變

B．①減少，②不變，③增大

C．①增大，②不變，③減少

D．均增大參考答案：B略5.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略6.下列關于晶體的敘述錯誤的是（）A．在金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．金剛石的結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)；D．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl﹣位于該晶胞的頂點；【解答】解：A．根據(jù)教材圖片知，金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據(jù)教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D．根據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D．7.上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是

（

）A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒參考答案：A略8.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族參考答案：C略9.天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，不能作為混凝劑進行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略10.下列實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：B略11.下列各組物質中，一定屬于同系物的是

A．乙酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．甘油、乙二醇參考答案：A略12.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略13.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：（

）

A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2參考答案：略14.參考答案：B略15.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表.試判斷各體系中反應進行的方向：體系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反應方向(1)0.06000.4002.000

(2)0.09600.3000.500

(3)0.08620.2631.020

參考答案：(1)逆方向進行

(2)正方向進行

(3)反應已達平衡狀態(tài)18.（6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、