精品解析：江蘇省常州市2021屆高三下學(xué)期期初調(diào)研考試化學(xué)試題(解析版)

江蘇省常州市2021屆高三下學(xué)期期初調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是()A.分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.可逆反應(yīng)【答案】C【解析】分析】【詳解】A．由圖示可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故不選A；B．由圖示可知，該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定有化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．該反應(yīng)可能是過氧化氫的分解反應(yīng)，過氧化氫分解為水和氧氣為放熱反應(yīng)，故選C；D．由圖示可知，只有部分反應(yīng)物的分子發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.FeCl3溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品B.過氧乙酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.甘油具有吸水性，可用作化妝品的保濕劑D.Na具有還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．FeCl3溶液用于蝕刻銅制品，是利用FeCl3的強氧化性，故選A；B．過氧乙酸用于殺菌消毒，是利用過氧乙酸的強氧化性，故不選B；C．甘油用作化妝品的保濕劑，是因為甘油具有吸水性，故不選C；D．Na與TiCl4反應(yīng)制備Ti，體現(xiàn)金屬鈉的還原性，故不選D；選A。3.實驗是化學(xué)研究的重要手段。下列實驗室中的有關(guān)做法正確的是()A.做焰色反應(yīng)時，鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C.金屬鎂不慎著火時，立即用二氧化碳滅火器撲滅D.酯化反應(yīng)完成后，用長頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硫酸及硫酸鹽等不易揮發(fā)，應(yīng)選稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故A錯誤；B．滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，使尖嘴處可能懸掛的液滴全部進入錐形瓶中并參與滴定反應(yīng)，以得到較準確的測定結(jié)果，B正確；C．Mg可以在二氧化碳中燃燒，因此，金屬鎂不慎著火時不能使用二氧化碳滅火器滅火，故C錯誤；D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反應(yīng)完成并除去雜質(zhì)后，可以用分液漏斗分離出乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。4.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方法，其反應(yīng)過程如下：已知反應(yīng)1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH<0反應(yīng)2：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)ΔH>0反應(yīng)3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)ΔH>0下列說法錯誤的是()A.該過程實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率C.熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為2H2O=2H2↑＋O2↑D.升高熱源溫度可使上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知該過程中利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．該過程中利用SO2和I2作催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)1、2、3相加可得總反應(yīng)為H2O(l)=H2(g)+O2(g)，即2H2O=2H2↑＋O2↑，C正確；D．反應(yīng)1焓變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D錯誤；綜上所述答案為D。5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B.用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．濃氨水遇堿放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3，故A正確；B．氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，故B正確；C．氨氣密度比空氣小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時從裝置丙的a口通入NH3，故C錯誤；D．氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3，并能防倒吸，故D正確；答案選C。6.氨硼烷(NH3·BH3)是一種頗具潛力的固體儲氫材料，具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關(guān)于氨硼烷的說法錯誤的是()A.氨硼烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似，固態(tài)時均為分子晶體B.氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水C.分子中N原子的第一電離能小于B原子D.分子中由N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氨硼烷(NH3·BH3)的結(jié)構(gòu)式為體，A正確；，與乙烷類似，固態(tài)時是由分子構(gòu)成的分子晶B．氨硼烷中氫原子與氮原子以共價鍵結(jié)合，氮元素電負性較強，可以和水分子間形成氫鍵，B正確；C．同一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，N、B元素不相鄰，N原子的第一電離能大于B原子，C錯誤；D．N原子價層電子數(shù)為5，采取sp3雜化，與3個氫原子分別形成一個σ鍵，還有一對孤電子對，B原子價層電子數(shù)為3，采取sp3雜化，與3個氫原子分別形成一個σ鍵，還有