第25講難溶物溶解平衡下

第23-25講課后作業(yè) 演練 A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行,B．AgCl難溶于水,Ag+Cl-C．升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體,其溶解度不變 ③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO2-④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液充分反應后過濾，可除去Ca(OH)2 演練4Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s) 體的量減少，需加入少量的（） 演練5Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）ACuS、CdS、PbSBCuS、CdS、PbSCCuS、CdS、PbS相同 （ 演練7BaCO330mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/LBa2+的濃度由大到小的順序為（）A．①②③④B．③④①② 演練 （AgCl的A．有AgCl沉淀析 B．無AgCl沉 石灰存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少 A．Na2CO3溶 C．NaOH溶 D．CaCl2溶演練 B．25Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋) mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL mol·L－1Ksp 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬 NH4Clab 透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是（ CuSPbSC．CuSO4ZnSCu2＋＋S2－===CuS↓ 同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言， 演練 在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時，首先析出的沉淀 ，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+濃 溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.050mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH為何范圍？ Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10ˉ36(mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14(mol·Lˉ1)3(提示:當某離子濃度小于10ˉ5mol·Lˉ1時可以認為該離子沉淀完全了)23-25演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 演練 Fe3+沉淀完全時，其濃度為1×10-5mol.L-1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]可算出溶液中[OH-]，求出此時pH，再通過Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+為0.050mol.L-1時，OH-的最大濃度，換算出pH即可求出滿足要求的pH.[OH-]3=Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3+]=(1.1×10-36/1×10-5)=1.1×10-[OH-]=4.8×10-11mol.L-1Fe3+pH為：pH14-pH[OH=14-10.33.7Fe2+開始沉淀時所需[OH-]為:[OH-]2=Ksp