《弱電解質(zhì)的電離》同步練習 省賽一等獎

《弱電解質(zhì)的電離》同步練習一、選擇題1．判斷強弱電解質(zhì)的標準是()A．導電能力 B．相對分子質(zhì)量C．電離程度 D．溶解度解析：依據(jù)強弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小。答案：C2．下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析：A項，達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；B項，達到電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等；D項，達到電離平衡時，各離子濃度不變，但不一定相等。答案：C3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A．醋酸的濃度達到1mol·L－1B．H＋的濃度達到mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是mol·L－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。答案：D4．甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．常溫下，1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應D．甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢解析：若能說明在相同條件下甲酸只發(fā)生部分電離，便可以證明它是弱電解質(zhì)。A．c(H＋)<c(HCOOH)，則說明甲酸部分電離。B．它只能說明甲酸的酸性比弱酸碳酸強，但比弱酸酸性強的酸不一定是弱酸。C．這種完全反應與甲酸的電離程度無關。D．它沒有指明甲酸和強酸溶液的濃度、反應溫度和鋅的總表面積的大小等，故無法證明甲酸是弱電解質(zhì)。答案：A5．c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關系是()A．m>n B．m＝nC．m<n D．不能確定解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的移動。加水稀釋時一水合氨的電離平衡向右移動，NaOH溶液加水稀釋至原體積的m倍，c(OH－)變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,m)，而氨水稀釋至原體積的n倍時，c(OH－)大于原來的eq\f(1,n)，所以m<n。答案：C6．(2022·武漢模擬)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡冒出 D．白醋中c(H＋)＝mol/L解析：A、C只能說明醋酸顯酸性(酸性比H2CO3強)，B中是膠體發(fā)生聚沉。答案：D7．光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋(x－1)H2OH＋＋SOeq\o\al(2－,3)據(jù)此，下列判斷中正確的是()A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SOeq\o\al(2－,3)濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反應是可逆反應，上述幾種物質(zhì)一定同時存在，A正確；溶液中還有水的電離H2OH＋＋OH－，依據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，可知B錯誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應，不會生成SO2，C錯誤。NaOH能與溶液中的H＋反應，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH過量，NaHSO3會與NaOH反應生成Na2SO3，所以NaOH過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH，D錯誤。答案：A8．(2022·湖北五校聯(lián)考)H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是()①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應進程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤ B．③④⑥C．②③⑤ D．②③⑥解析：鋅與鹽酸和醋酸的反應本質(zhì)相同：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。開始時c(H＋)相同，因此開始時反應速率相同；因放出H2的質(zhì)量相同，所以參加反應的鋅相等；隨著反應的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故H＋的變化小于鹽酸，所以反應過程中醋酸的平均反應速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H＋遠大于鹽酸。答案：A9．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將molHA分子加入1.0L水中，如下圖所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析：A項不正確，原因多種：(1)c(H＋)平≠c(A－)平，(2)c(A－)平＝mol·L－1；B項不正確，因為c(A－)平＝c(H＋)平＝mol·L－1>mol·L－1；D項不正確，原因多種：(1)c(H＋)始＝c(A－)始＝mol·L－1，(2)c(HA)始＝0。答案：C10．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱解析：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論平不平衡。答案：D二、非選擇題11．在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象；相同點是________；不同點是________；原因是________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________V(b)；反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是________________。解析：eq\x(\a\al(后期醋酸產(chǎn),生H2速率大))eq\o(→,\s\up7(nHCl＝),\s\do5(nCH3COOH))eq\x(\a\al(最終產(chǎn)生H2,體積相等))答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應速率較快鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大(2)>＝開始反應時，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但二者的H＋的總物質(zhì)的量相等12．Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號)。A．SO2 B．Na2CO3C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關問題。(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關離子方程式為________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關離子方程式為________________________。答案：Ⅰ.(1)B(2)飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Ⅱ.(1)鹽酸中的H＋與OH－結(jié)合生成水，使平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(2)苛性鈉溶液中OH－結(jié)合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O13．(2022·高密一中檢測)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝×10－7K2＝×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝×10－7K2＝×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝×10－3K2＝×10－8K3＝×10－13回答下列問題：(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？____________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________________。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強，HS－酸性最弱；(4)由于上一級電離對下一級電離有抑制作用，使得上一級電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(3)H3PO4HS－(4)K1?K2?K3上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離起抑制作用14．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：a．三種溶液中的c(H＋)大小關系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為________。(2)若三種溶液的c(H＋)相等：a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關系為________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為________。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為________。解析：(1)為二元強酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故③>①>②。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③>①＝②。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②>③。(2)是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝eq\f(1,2)c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②>①>③。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強電解質(zhì)，兩溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一樣多，所以②>①＝③。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗體積要小，H2SO4與HCl的c(H＋)相等，消耗體積相同，而醋酸因可繼續(xù)電離，中和相同量的NaOH消耗的體積最小。答案：(1)a.③>①>②b．③>①＝②c．①＝②>③(2)a.