2020年高考選擇題專項集訓(xùn)化學(xué)(十六)學(xué)生版

專項集訓(xùn)16.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A.我國海洋開發(fā)走向深藍(lán)，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做正極，防止船底腐蝕.補(bǔ)鐵醬油中含有三價鐵，可補(bǔ)充人體缺乏的鐵元素C.采用燃煤固硫”、煤的氣化液化”、靜電除塵”、汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好D.殲-20'飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為 新材料之王”，是我國打破其他國家技術(shù)壟斷，自主研發(fā)和生產(chǎn)的一種新型有機(jī)高分子材料8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.1mol—OH（羥基）與lmolNH+中所含電子數(shù)均為10NaB.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的 Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NaO.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后，破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為 0.3Na10gKHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的CO2-數(shù)目為0.1Na9.二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為卜列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是9.二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為卜列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）A.（）A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性 KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗 Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：1OWD.二羥基甲戊酸與乳酸（?」、「電）互為同系物10.下圖為實驗室制取乙快并驗證其性質(zhì)的實驗裝置（夾持裝置己略去）卜列說法正確的A.CuSO4溶液的作用是除去雜質(zhì)B.用飽和食鹽水替代水的目的是加快反應(yīng)速率C.酸性KMnO4溶液褪色說明乙快具有漂白性D.可用向上排空氣法收集乙快.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。 如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液（a、b電極均為石墨電極）,可以制得。2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是（ ）陰尚子?交換腺 樹子交換腴a電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2T+4OHc、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.電池放電過程中，Cu（1）電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD,電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得 320gNaOH.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為 X2[Y4Zio]（ZW）2,X、Y、Z、W均為短周期元素，X與丫為同一周期相鄰元素， Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半， X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是（ ）A.X與W形成的[XW4]-具有較強(qiáng)的還原性B.最簡單氫化物的沸點： Y>ZC.原子半徑：y>x>z>wD.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物13.在某溫度時，將nmol-1氨水?入10mL1.0mol-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a點Kw=1.0x1-04b點:c(NH+)>c(C「)>c(H+)>c(OH-)25：時，NH4C1水解常數(shù)為(n-1)xMq用n表示)d點水的電離程度最大答案與解析【解析】.我國海洋開發(fā)走向深藍(lán)，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕， A錯誤；補(bǔ)鐵醬油中含有二價鐵，可補(bǔ)充人體缺乏的鐵元素， B錯誤；碳纖維為碳單質(zhì)，屬于無機(jī)物，D錯誤；答案選Co.羥基不顯電性，故 1mol羥基中含(8+1)mol=9mol電子，即9Na個，A錯誤；根據(jù)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T可知，增重的質(zhì)量為4H的質(zhì)量，即2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T?增重4H?2e-,由此可知，每增重4g,轉(zhuǎn)移2mol電子，增重2g,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmol,即Na,B正確；苯分中不存在碳碳雙鍵， C錯誤；KHCO3固體中含有K+和HCO3,沒有CO2-,D錯誤。答案選B。.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物的分子式為 C6H12O4,二羥基甲戊酸中含有羥基， —CH2OH中羥基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，該有機(jī)物中能與 Na發(fā)生反應(yīng)的是—OH和竣基，1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol竣基，因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是竣基，因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，答案： Co.CuSO4溶液的作用是除去雜質(zhì)硫化氫，用飽和食鹽水替代水的目的是減慢反應(yīng)速率，酸性KMnO4溶液褪色說明乙快具有還原性， 乙快密度小于空氣，可用向下排空氣法收集乙快，答案選Ao.濃差電池放電時，兩個電極區(qū)的濃度差會逐漸減小，當(dāng)兩個電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時，放電停止，電池放電過程中， Cu(1)電極上發(fā)生使Cu2+濃度降低的還原反應(yīng)，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使Cu2+濃度升高的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2,b為電解池的陽極，H2O中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 。2。電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol-1?降低到1.5mol?，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時由 0.5mol-1?升到1.5molyJ正極反應(yīng)可還原Cu2+的物質(zhì)的量為2Lx(2.5-1.5)mol-1=2mo%電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-,即陰極區(qū)可得4mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為 160g,D選項錯誤；答案選D。.已知X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，在短周期中， Y可能為Li或Si,X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al,所以丫為Si,又X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)，則Z為O,W為H,由此分析：X與W形成的[XW4]-,即A1H4,其中的Al為+3價，H為-1價，由于H元素為最低價，具有較強(qiáng)的還原性，故A正確；最簡單氫化物的沸點SiH4VH2。，故B錯誤；原子半徑為X>Y>Z>W,即Al>Si>O>H,所以C錯誤；X、丫的最高價氧化物分別為 AI2O3和SiO2,Al2。3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，它們都能與NaOH溶液，故D錯誤。.水的離子積與溫度有關(guān)， 溫度越低水的離子積常數(shù)越小， a點時溶液溫度小于25：,則水的離子積Kw<1.0X110,故A錯誤；b點時溶液的pH<7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)>c(NH+),溶液中離子濃度大小為： c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-),故選項B錯誤；根據(jù)圖象可知， 25:時溶液的pH=7,則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?11,c(NH+)=c(Cl-)=O5mol/L,根據(jù)物料守恒可知: c(NH3?2O)=(0.5n-0.5)mol/