九年級(jí)化學(xué)下冊-第9單元-溶液-課題3-溶液的濃度課件-(新版)新人教版

課題3溶液的濃度1精品課件第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2精品課件教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。過程與方法初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。3精品課件重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。4精品課件教學(xué)準(zhǔn)備投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。5精品課件教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))二、新課教學(xué)師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？生：喜歡。師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)6精品課件教學(xué)進(jìn)程師：請同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？生：鹽份多，濃度大。師：說得好！下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。7精品課件教學(xué)進(jìn)程【活動(dòng)與探究】在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大??？如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小？生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。8精品課件教學(xué)進(jìn)程分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1淺藍(lán)色10mL0.5g10.5g2深藍(lán)色10mL1.0g11.0g3藍(lán)綠色10mL1.5g11.5g[小結(jié)]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。9精品課件教學(xué)進(jìn)程【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？10精品課件教學(xué)進(jìn)程[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250g不放食鹽沉？?。?250g1匙(約5克)沉？浮？3250g2匙(約10克)沉？浮？4250g3匙(約15克)沉？浮？…………11精品課件教學(xué)進(jìn)程師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12精品課件教學(xué)進(jìn)程討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g＋36.0g)×100%＝26.47%。13精品課件教學(xué)進(jìn)程(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？14精品課件教學(xué)進(jìn)程[教師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。15精品課件教學(xué)進(jìn)程師：下面同學(xué)們再做這樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：醫(yī)療用葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)16精品課件教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們設(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)？(生思考、回憶)師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。17精品課件板書設(shè)計(jì)18精品課件教學(xué)反思本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容，課題從簡單的實(shí)驗(yàn)入手，結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一些簡單數(shù)據(jù)計(jì)算，學(xué)生能很好地理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。同時(shí)，通過探究性實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析現(xiàn)象得出結(jié)論，學(xué)習(xí)氣氛較為活躍，很順利地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。19精品課件第2課時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算20精品課件教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的簡單方法。過程與方法通過配制溶液了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。情感、態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。21精品課件重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與計(jì)算。22精品課件教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)投影儀、教學(xué)課件、相關(guān)的實(shí)驗(yàn)器材及材料。23精品課件教學(xué)進(jìn)程一、新課導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。請大家根據(jù)定義式討論：當(dāng)溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？(1)如果溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(2)如果溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。24精品課件教學(xué)進(jìn)程(3)如果溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(4)如果溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。[結(jié)論](1)增大增大(2)減小減小(3)增大減小(4)減小增大25精品課件教學(xué)進(jìn)程二、新課教學(xué)過渡：在平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常要遇到有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，下面我們就一起歸納一下這方面的計(jì)算主要有哪幾種類型。[板書]一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1淺藍(lán)色10mL0.5g10.5g2深藍(lán)色10mL1.0g11.0g3藍(lán)綠色10mL1.5g11.5g26精品課件教學(xué)進(jìn)程溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝0.5g/10.5g×100%＝4.8%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.0g/11.0g×100%＝9.1%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.5g/11.5g×100%＝13.0%。過渡：我們也可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。27精品課件教學(xué)進(jìn)程2．已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2農(nóng)業(yè)上通常是用16%的氯化鈉溶液選種，要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?解：m(NaCl)＝m(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150kg×16%＝24kgm(H2O)＝m(NaCl溶液)－m(NaCl)＝150kg－24kg＝126kg答：需要水和氯化鈉的質(zhì)量分別為126kg和24kg。[討論]在溫度不變的情況下，如何使原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？[結(jié)論](1)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，使原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；(2)增加溶劑的質(zhì)量，使原來溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。28精品課件教學(xué)進(jìn)程[學(xué)生練習(xí)]用A、B兩個(gè)燒杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？(9g

81g)2．向原溶液中增加10g硝酸鉀和10g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？(A.19g

81g

B．9g

91g)3．上述形成的新溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？(A.19%B．9%)29精品課件教學(xué)進(jìn)程[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。如增加溶劑質(zhì)量則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。30精品課件教學(xué)進(jìn)程過渡：(投影顯示)市售過氧乙酸(CH3COOOH)，其標(biāo)簽上的部分文字說明如下：名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧乙酸40%水55%雙氧水5%此信息表明的含義有哪些？[分析]這個(gè)標(biāo)簽說明了該溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實(shí)際應(yīng)用中，要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。31精品課件教學(xué)進(jìn)程[板書]二、溶液稀釋的問題分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量為m1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a1%稀釋后溶液的質(zhì)量為m2，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a2%則有m1a1%＝m2a2%32精品課件教學(xué)進(jìn)程例3化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水195g。33精品課件教學(xué)進(jìn)程三、課堂小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并學(xué)習(xí)了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法和步驟。還進(jìn)行了兩種有關(guān)溶液的簡單計(jì)算，理解了增加或減少溶質(zhì)溶劑均可改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體情況。34精品課件第2課時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．