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期末練習(xí)第Ⅰ卷（48分一．單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分1．下列不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列順序正確的是 ①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學(xué)模型④原子學(xué)說⑤核式模 A．最易失去的電子能量最 B．電離能最小的電子能量最C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)B．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最 Fe3＋的最外層電子排布式為 N基態(tài)碳原子的軌道表示 4．《Science》雜志曾合成和分離出含高能量正離子N＋的化合物N5AsF6。N＋的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該 A．N5AsF6中F的化合價(jià)為－1價(jià)，As的化合價(jià)為＋5 B．N＋與PO3－ 5C．N＋離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)π D．N5AsF6可能為離子化合5下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是( A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s下列說法一定正確的是 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是第一電離能呈3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子所對3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子所對應(yīng)的元素屬于同一周化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，據(jù)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與元素位置的關(guān)系,推出價(jià)電子數(shù)為3的元素一定在第ⅢA根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成9．X元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ndn+2(n+1)sn-2,則下列判斷正確的是A．X元素的電子排布式為 B．X元素位于第五周C．X元素位于VIB D．X元素原子最外層有2個(gè)電下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來解釋的是 ①PCl3②CH2===CH2 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬

第三周期元素的最高價(jià)化合價(jià)等于它所處的主族序 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié) 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相 某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如右，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是

H、N、O、NiB合物是配合物，中心離子的配位2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子D．該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物以下有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是（IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可以形成σ鍵，也可能形成πC．孤對電子有可能參加雜 D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹－H鍵鍵能 B．PH3分子中是P是sp3雜C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能 D．PH3分子呈三角錐已知鉻的價(jià)電子排布式為3541，電負(fù)性為1.6，1=652.9K/mol，2=aKJ/m；錳的價(jià)電子排布式為3542，電負(fù)性為1.5，1=717.3K/mol，2=。下列說法不正確的是（）錳、鉻都是d區(qū)元 B．錳的未成對電子數(shù)比鉻的 D．a(chǎn)、b的值取決于鉻錳的核外電子排下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是 B．SF6的分子空間構(gòu)型為正分子中有2mol2mol2gS8分子中含有0.125molII卷（52分二．非選擇按要求填空。(每空112分（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.E的基態(tài)原子的核外電 基態(tài)E2+的核外電子排布式為 E的某種 Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式 ；Mn2+離子的電子布 ；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序 請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué) （各寫一種 氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空 ②根據(jù)等電子原理，在NO+離子中氮原子軌道雜化類型是 ；1molO2+中含有的鍵數(shù) 科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是 418．（6分,每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如4元相關(guān)信XXL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2YY的基態(tài)原子最外層電子排布式ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐（1）W位于元素周期表 周期 族，其基態(tài)原子最外層 個(gè)電子（2）X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖 ；X的電負(fù)性比Y （填“大”“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的 （寫化學(xué)式19．（8分,每空1分）（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m。若R的原子序數(shù)為x，當(dāng)R、M均為IA族元素，且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為 ；當(dāng)R、M均為VIIA族元素且M在R的下一周期時(shí)，M的原子序數(shù)為 （用x、m、n的代數(shù)式表示）（2）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大．原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子排布式為 電子數(shù)最多的原子是（填元素符號），其未成對電子數(shù)是個(gè)。 （3）CH+－CH3都是很重要的有機(jī)反應(yīng)它們的電子式分別是、其中CH+的鍵角應(yīng)是 (4)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示20（8分,1分A、B、C、D、E五種短周期元素A、B、C屬于同一周期，A原子最p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別A、C、D、ERB2型化合物，并知DB2EB2中，DB的質(zhì)量比7∶8，EB的質(zhì)量比為寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式 寫出AB2的結(jié)構(gòu)式 B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系 (填元素符號)，原因 根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu) ，中心原子C的軌道雜化類型 C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為 ，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為 21（10分，每空1分）．原子序數(shù)小于20A．B．C．D．E．F．G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知C元素是地殼中含量最多的元素；AD的價(jià)電子數(shù)相同，CE的價(jià)電子數(shù)也相AD兩元素原子核外電子數(shù)之和是C．E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；D．E．F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子p軌道上多一個(gè)電子；B元素原子中未成對電子數(shù)C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族。用電子式表示D和E形成化合物的過 寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布 A2C2分子 (填“含”或“不含”，下同)σ鍵 π鍵其電子式為 在A―E．A―F兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的 ，鍵長較長的 （5）7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的 （18電子的等電子體的 ；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比 22．（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)4寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程 （2分意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與似，已知斷裂1molB—B167kJ的熱量1molB≡B鍵放出942kJ熱量。試判斷相同條件下與B2的穩(wěn)定性順序是 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程 （2分）A、B兩種元素可形成一種硬度比石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式 ，其熔沸點(diǎn) (填“高”、“低”“無法比較”)試題答一．單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分BCCBCDBDCBBCBCB17．按要求填空。(每空112分)(1) 配位鍵氫鍵離子鍵共價(jià) ；1s22s22p63s23p63d5；C>H>Si_。2（3）CO．C2-(CN_（各寫一種）（4）①V__sp；2 )四

2 ； （填“大”或“小19．（9分，每空1分

x+n （用x．m．n的代數(shù)式表示（2） 個(gè)_ (可不加括號)；120° _20．（8分，每