第2課時(shí)氨與銨鹽

第2課時(shí)氨與錢鹽課后篇素養(yǎng)形成

合格考達(dá)標(biāo)練1.下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH,的是()A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.將氣體通入酚限溶液中,溶液變紅色.蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近氣體函D|解析卜口與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1發(fā)生反應(yīng)NH3+HC1-NHQ1,會(huì)產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)能檢驗(yàn)選項(xiàng),NH3與水反應(yīng)生成NH3-H20,NH；i?HQ呈弱堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色,能使酚瞅;溶液變紅色,B項(xiàng)、C項(xiàng)可以;濃硫酸不具有揮發(fā)性,D項(xiàng)不能用于檢驗(yàn)NH。(2020山東煙臺(tái)期中)探究氨氣及鉉鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性C.加熱NHHCO?固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NHMOw受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO?畫將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水充滿試管,所以A項(xiàng)正確;氨氣可溶于水，當(dāng)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性,所以B項(xiàng).正確;加熱NH’HCQ,固體，固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，因此可以說明NH-,HCO;(受熱不穩(wěn)定,分解為氨氣、二氧化碳和水,所以C項(xiàng)正確;揮發(fā)的氨氣在紅熱的Pt絲做催化劑的條件下和④發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO遇到。又生成紅棕色的N02,所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。.如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開活塞K,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是（）COz（濃NaOH溶液）：無色噴泉NlUHQ含石蕊）：紅色噴泉SOz（濃NaOH溶液）：紅色噴泉D.HCIGLO含石蕊）：白色噴泉^]a畫]B中,NH：,易溶于水,溶液顯堿性,應(yīng)形成藍(lán)色噴泉;C中，S0?能與NaOH溶液反應(yīng),但溶液無色,形成無色噴泉;D中,HC1易溶于水使溶液顯酸性,形成紅色噴泉。.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH：,的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）答案』選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙N也與HC1反應(yīng)生成NH￡1固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NIL與濃硫酸不反應(yīng)C氟化物溶液變渾濁該溶液?定是MgCh溶液1)干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)\lh是可溶性堿畫農(nóng)氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與IL0作用放熱從而使Nlh揮發(fā)。NIh能與HC1發(fā)生化合反應(yīng)生成NH.C1白色固體,NFL也能與HzSOi發(fā)生化合反應(yīng)生成（NH」）￡Od,A正確,B錯(cuò)誤;Wh與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是CiiCL或MgCk等,C錯(cuò)誤;NH3溶于水生成NL?也0,NH3?山0是可溶性堿,Mb是氫化物,D錯(cuò)誤。.下列關(guān)于氨水的說法正確的是（）A.氨水是無色透明的純凈物B.向氨水中滴加酚隙,溶液變紅C.氨水的主要成分受熱不分解D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生§1]b畫氨水是氨氣的水溶液,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;氨水中存在NH；＜?FLOUN+OH，溶液顯堿性,滴加酚眈溶液變紅,故B正確;氨水中的主要成分不穩(wěn)定,受熱分解生成陽,和H0故C錯(cuò)誤;濃硫酸是難揮發(fā)性酸,靠近濃氨水時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白煙,故錯(cuò)誤。.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A.在試管中將熟石灰和氯化鉉混合后加熱B.加熱試管中的氯化錢固體C.將燒瓶中的濃軟水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中|解析卜項(xiàng),熟石灰與NHtCl固體混合后加熱,發(fā)生反應(yīng)Ca(()H)2+2NH￡lAcaC12+2NH31+2H20;B項(xiàng),加熱時(shí)NH4cl發(fā)生分解反應(yīng)NHC1&HC1t+NHt,遇冷時(shí)兩種氣體又發(fā)生化合反應(yīng)HC1+NH?-NH.C1,故不適合用「實(shí)驗(yàn)室制NH3;C項(xiàng),NH3-ILO—NH3t+H20;D項(xiàng),生石灰溶尸水放熱促使NIh逸出，且溶液中c(OH)增大,有利于產(chǎn)生NH30.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是(填"a”或"b”)，并說明選擇的理由是。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是,。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))?？秃?⑴2加￡1+小(0卜1)2當(dāng)。+2陽31+2比0(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②④解困⑴實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH,Cl+Ca(0H)2^CaCl2+2NIl3t+2112。(2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚肽變紅,說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收,②@能防止倒吸,③易發(fā)生倒吸。.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用如下示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略)。回答下列問題：(DA中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)13中加入的物質(zhì)是，其作用是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在I)中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是?！龅冖殴腆wNH,C1和Ca(OH)22NH1Cl+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2乩0(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NIh中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NIh+3CuOA2+31M)+3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán);取少量無色液體，加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍(lán)畫由實(shí)驗(yàn)原理“氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~”并結(jié)合題干裝置圖可.知,A裝置提供NH3,且是固固加熱制備氣體,則A中應(yīng)加入固體NH.C1和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng):2NH￡l+Ca(0H)2▲aCk+2NH31+2H,0oB裝置是干燥裝置,除去ML中的水蒸氣,應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干△燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuO—即+3出0+301,則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的心及水蒸氣和未反應(yīng)的NHJ勻會(huì)從C裝置進(jìn)入I)試管中，因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水,氨氣極易溶于水,則D中收集到的是氨水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是甌等級(jí)考提升練.關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是（）A.氨易液化,因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱減性,因此可使酚酸溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成即同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象|答案|c甌］C項(xiàng),與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1反應(yīng),有白煙生成，但與HS）」反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙;D項(xiàng),氨氣可被氯氣氧化生成N2,氯氣被還原生成HC1,HC1與NH化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。.對(duì)廢水中的NH：,、N采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：硝化細(xì)菌（.反硝化細(xì)菌■①微生物脫氮法:一加驟LN步驟「N2②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2>Na3Poi的溶液,生成MgNH.PO,?6H20沉淀，從而去除NH3>N。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該廢水大量直接排放,對(duì)水體的影響不大B.微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行，以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng):N+2O2-N+HQ+2H.D.化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),溶液的堿性過強(qiáng),NH八N的去除率將增大ggc麗用微生物脫氮法處理的廢水中還含有做催化劑的硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌,不能大量直接排放；用化學(xué)沉淀法處理的廢水中還含有氯化鈉等無機(jī)鹽,不能大量直接排放,故A錯(cuò)誤。微生物在高溫時(shí)會(huì)死亡,不能參與脫氮過程,脫氮的速率會(huì)減小,故B錯(cuò)誤。步驟a發(fā)生的反應(yīng)為在硝化細(xì)菌的作用下,氧氣將廢水中的鐵根離子氧化為硝酸根,反應(yīng)的離子方程式為N+2O2-N+H20+2H；故C正確?；瘜W(xué)沉淀法脫氮時(shí),若溶液的堿性過強(qiáng),鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,NH：,、N的去除率將減小,故D錯(cuò)誤。.如圖所示，室溫下,A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)打開止水夾K時(shí)，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（）編號(hào)?②③A中氣體乩nh3NOB中氣體Cl2HC1。2A.②③?B.③①②C.③??D.②①③解困①氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣壓不變;②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鉉固體,反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零;③一氧化氮和氧氣化合會(huì)生成二氧化氮,即2N0+0/~2N02,然后發(fā)生反應(yīng)2N02-U0”反應(yīng)后氣體體積減小,要比原來體積的還要小。則最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①。.（2020四川攀枝花高一期中）關(guān)于氨的下列敘述不正確的是（）A.液氨是純凈物B.Nii的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易液化,因此可用來作制冷劑I）.實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣港D畫液氨即液態(tài)的氨，只含有氨一種物質(zhì)，所以為純凈物,A正確;NH,催化氧化可生成NO,NO氧化生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成硝酸,B正確;氨易液化,液氮汽化時(shí)吸熱,因此可用作制冷劑,C正確;氨氣是堿性氣體，能夠使石蕊溶液變藍(lán)，因此實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,【）錯(cuò)誤。13.（2020江西江湖協(xié)作體自招班聯(lián)考）厭氧筑化法（Anammox）是一種新型的颯氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）Ancimmox反應(yīng)模型A.四個(gè)反應(yīng)過程中，有三個(gè)是氧化還原反應(yīng),有一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)1molN經(jīng)過過程I、H、IH（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），得到氮?dú)獾捏w積約為11.2LC.該過程的總反應(yīng)是:N+N-N2t+2H20D.該方法每處理1molN,需要的N為0.5molggc函四個(gè)反應(yīng)過程中,N元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,因此都屬于氧化還原反應(yīng),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知,經(jīng)過過程I、II、川（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），ImolN和ImolNUOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Imol氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知,起始反應(yīng)物為N和N,最終生成即根據(jù)守恒法可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N+N-N2t+2HO所以C項(xiàng)正確；由圖可知,經(jīng)過過程I、H、山（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），lmolN和ImolNHQH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Imol氮?dú)狻Ｓ呻娮愚D(zhuǎn)移守恒可知,每處理ImolN,需要的N為Imol,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.在100mLNaOH溶液中加入NHMO.和（NHJ2SO,固體的混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol?L1B.1mol,L-15mol,L1D.0.5mol,L-1gUc邈向NaOH溶液中加入兩種錢鹽,離子方程式為N+OHt+H20,當(dāng)生成P（NHJ=11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即〃（岫）=0.5mol時(shí),溶液中0H全部反應(yīng)，則/7（OH"）=/7（NaOH）=O.5mol,c（Na0H）==5mol?I?。15.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、I）、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、I）、E均含另外同一種元素、請(qǐng)回答：⑴A是,Y是,Z是。（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式:o（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。噩⑴（NH）2sO2比0（2）IbSOi2H2S+302—2S02+2H20催化劑(3)HN0a4N&+502--4N0+6H20廨機(jī)因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16,則Y為0,進(jìn)而推知C、D為氧化物,為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物,Z為HQ。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH：」40進(jìn)而推知A為鏤鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),該連續(xù)氧化關(guān)系為壓sl&S（h"*S03,進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為（NHJ￡。新情境創(chuàng)新綜16.有資料顯示過量的NH,和CL在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NHO）,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問題：（1）巖腦砂的制備。①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制取所需的Cl2＞裝置F中的試劑是飽和食鹽水,則F裝置的作用是。③為了使金和Ck在I）中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:一ef-h-g-j-i-b（用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH，和CL反應(yīng)生成的巖腦砂中含有N,需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸儲(chǔ)水、稀硝酸、紅色石蘢試紙外，還需要用到的試劑有。（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比?！鳎ㄒ阎撨^程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH￡l+3CuO-3Cu+N2t+2HC1t+3H20）⑤設(shè)置裝置H的目的是。⑥若裝置【增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為KL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mo『），則巖腦砂中〃（N）：〃?）=（用含AM的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn)）o⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則〃（N）比正常值（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案|⑴①2NH￡l+Ca(0H)2—CaCl2+2NH3t+2IL0②除去Ch中的IIC1氣體③a-d-c④氫