第2課時氨與銨鹽

第2課時氨與錢鹽課后篇素養(yǎng)形成

合格考達標練1.下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH,的是()A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.將氣體通入酚限溶液中,溶液變紅色.蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近氣體函D|解析卜口與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1發(fā)生反應(yīng)NH3+HC1-NHQ1,會產(chǎn)生白煙,A項能檢驗選項,NH3與水反應(yīng)生成NH3-H20,NH；i?HQ呈弱堿性,能使紅色石蕊試紙變藍色,能使酚瞅;溶液變紅色,B項、C項可以;濃硫酸不具有揮發(fā)性,D項不能用于檢驗NH。(2020山東煙臺期中)探究氨氣及鉉鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性C.加熱NHHCO?固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NHMOw受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO?畫將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強迅速減小，水充滿試管,所以A項正確;氨氣可溶于水，當試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性,所以B項.正確;加熱NH’HCQ,固體，固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，因此可以說明NH-,HCO;(受熱不穩(wěn)定,分解為氨氣、二氧化碳和水,所以C項正確;揮發(fā)的氨氣在紅熱的Pt絲做催化劑的條件下和④發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO遇到。又生成紅棕色的N02,所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體,所以D項錯誤。.如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開活塞K,下列與實驗事實相符的是（）COz（濃NaOH溶液）：無色噴泉NlUHQ含石蕊）：紅色噴泉SOz（濃NaOH溶液）：紅色噴泉D.HCIGLO含石蕊）：白色噴泉^]a畫]B中,NH：,易溶于水,溶液顯堿性,應(yīng)形成藍色噴泉;C中，S0?能與NaOH溶液反應(yīng),但溶液無色,形成無色噴泉;D中,HC1易溶于水使溶液顯酸性,形成紅色噴泉。.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH：,的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）答案』選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙N也與HC1反應(yīng)生成NH￡1固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NIL與濃硫酸不反應(yīng)C氟化物溶液變渾濁該溶液?定是MgCh溶液1)干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍\lh是可溶性堿畫農(nóng)氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與IL0作用放熱從而使Nlh揮發(fā)。NIh能與HC1發(fā)生化合反應(yīng)生成NH.C1白色固體,NFL也能與HzSOi發(fā)生化合反應(yīng)生成（NH」）￡Od,A正確,B錯誤;Wh與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是CiiCL或MgCk等,C錯誤;NH3溶于水生成NL?也0,NH3?山0是可溶性堿,Mb是氫化物,D錯誤。.下列關(guān)于氨水的說法正確的是（）A.氨水是無色透明的純凈物B.向氨水中滴加酚隙,溶液變紅C.氨水的主要成分受熱不分解D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生§1]b畫氨水是氨氣的水溶液,屬于混合物,故A錯誤;氨水中存在NH；＜?FLOUN+OH，溶液顯堿性,滴加酚眈溶液變紅,故B正確;氨水中的主要成分不穩(wěn)定,受熱分解生成陽,和H0故C錯誤;濃硫酸是難揮發(fā)性酸,靠近濃氨水時不會產(chǎn)生白煙,故錯誤。.下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是()A.在試管中將熟石灰和氯化鉉混合后加熱B.加熱試管中的氯化錢固體C.將燒瓶中的濃軟水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中|解析卜項,熟石灰與NHtCl固體混合后加熱,發(fā)生反應(yīng)Ca(()H)2+2NH￡lAcaC12+2NH31+2H20;B項,加熱時NH4cl發(fā)生分解反應(yīng)NHC1&HC1t+NHt,遇冷時兩種氣體又發(fā)生化合反應(yīng)HC1+NH?-NH.C1,故不適合用「實驗室制NH3;C項,NH3-ILO—NH3t+H20;D項,生石灰溶尸水放熱促使NIh逸出，且溶液中c(OH)增大,有利于產(chǎn)生NH30.某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是(填"a”或"b”)，并說明選擇的理由是。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是,。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)?？秃?⑴2加￡1+小(0卜1)2當。+2陽31+2比0(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②④解困⑴實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH,Cl+Ca(0H)2^CaCl2+2NIl3t+2112。(2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚肽變紅,說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收,②@能防止倒吸,③易發(fā)生倒吸。.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用如下示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略)。回答下列問題：(DA中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)13中加入的物質(zhì)是，其作用是。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)實驗時在I)中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是?！龅冖殴腆wNH,C1和Ca(OH)22NH1Cl+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2乩0(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NIh中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NIh+3CuOA2+31M)+3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍;取少量無色液體，加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍畫由實驗原理“氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅”并結(jié)合題干裝置圖可.知,A裝置提供NH3,且是固固加熱制備氣體,則A中應(yīng)加入固體NH.C1和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng):2NH￡l+Ca(0H)2▲aCk+2NH31+2H,0oB裝置是干燥裝置,除去ML中的水蒸氣,應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干△燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuO—即+3出0+301,則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的心及水蒸氣和未反應(yīng)的NHJ勻會從C裝置進入I)試管中，因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,氨氣極易溶于水,則D中收集到的是氨水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是甌等級考提升練.關(guān)于氨的下列敘述中,錯誤的是（）A.氨易液化,因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱減性,因此可使酚酸溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成即同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象|答案|c甌］C項,與濃鹽酸揮發(fā)出的HC1反應(yīng),有白煙生成，但與HS）」反應(yīng)不會產(chǎn)生白煙;D項,氨氣可被氯氣氧化生成N2,氯氣被還原生成HC1,HC1與NH化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。.對廢水中的NH：,、N采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：硝化細菌（.反硝化細菌■①微生物脫氮法:一加驟LN步驟「N2②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2>Na3Poi的溶液,生成MgNH.PO,?6H20沉淀，從而去除NH3>N。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該廢水大量直接排放,對水體的影響不大B.微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng):N+2O2-N+HQ+2H.D.化學沉淀法脫氮時,溶液的堿性過強,NH八N的去除率將增大ggc麗用微生物脫氮法處理的廢水中還含有做催化劑的硝化細菌和反硝化細菌,不能大量直接排放；用化學沉淀法處理的廢水中還含有氯化鈉等無機鹽,不能大量直接排放,故A錯誤。微生物在高溫時會死亡,不能參與脫氮過程,脫氮的速率會減小,故B錯誤。步驟a發(fā)生的反應(yīng)為在硝化細菌的作用下,氧氣將廢水中的鐵根離子氧化為硝酸根,反應(yīng)的離子方程式為N+2O2-N+H20+2H；故C正確?；瘜W沉淀法脫氮時,若溶液的堿性過強,鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀,NH：,、N的去除率將減小,故D錯誤。.如圖所示，室溫下,A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當打開止水夾K時，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是（）編號?②③A中氣體乩nh3NOB中氣體Cl2HC1。2A.②③?B.③①②C.③??D.②①③解困①氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣壓不變;②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鉉固體,反應(yīng)后氣體壓強為零;③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮,即2N0+0/~2N02,然后發(fā)生反應(yīng)2N02-U0”反應(yīng)后氣體體積減小,要比原來體積的還要小。則最后容器內(nèi)的壓強由小到大的順序為②<③<①。.（2020四川攀枝花高一期中）關(guān)于氨的下列敘述不正確的是（）A.液氨是純凈物B.Nii的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易液化,因此可用來作制冷劑I）.實驗室常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣港D畫液氨即液態(tài)的氨，只含有氨一種物質(zhì)，所以為純凈物,A正確;NH,催化氧化可生成NO,NO氧化生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成硝酸,B正確;氨易液化,液氮汽化時吸熱,因此可用作制冷劑,C正確;氨氣是堿性氣體，能夠使石蕊溶液變藍，因此實驗室常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,【）錯誤。13.（2020江西江湖協(xié)作體自招班聯(lián)考）厭氧筑化法（Anammox）是一種新型的颯氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是（）Ancimmox反應(yīng)模型A.四個反應(yīng)過程中，有三個是氧化還原反應(yīng),有一個是非氧化還原反應(yīng)1molN經(jīng)過過程I、H、IH（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），得到氮氣的體積約為11.2LC.該過程的總反應(yīng)是:N+N-N2t+2H20D.該方法每處理1molN,需要的N為0.5molggc函四個反應(yīng)過程中,N元素的化合價均發(fā)生變化,因此都屬于氧化還原反應(yīng),所以A項錯誤；由圖可知,經(jīng)過過程I、II、川（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），ImolN和ImolNUOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Imol氮氣,標準狀況下的體積為22.4L,所以B項錯誤；由圖示可知,起始反應(yīng)物為N和N,最終生成即根據(jù)守恒法可配平該反應(yīng)的化學方程式為N+N-N2t+2HO所以C項正確；由圖可知,經(jīng)過過程I、H、山（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全），lmolN和ImolNHQH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Imol氮氣。由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,每處理ImolN,需要的N為Imol,所以D項錯誤。14.在100mLNaOH溶液中加入NHMO.和（NHJ2SO,固體的混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol?L1B.1mol,L-15mol,L1D.0.5mol,L-1gUc邈向NaOH溶液中加入兩種錢鹽,離子方程式為N+OHt+H20,當生成P（NHJ=11.2L（標準狀況）即〃（岫）=0.5mol時,溶液中0H全部反應(yīng)，則/7（OH"）=/7（NaOH）=O.5mol,c（Na0H）==5mol?I?。15.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時,A、B、C、I）、E均含同一種元素；當X是強堿時,A、B、C、I）、E均含另外同一種元素、請回答：⑴A是,Y是,Z是。（2）當X是強酸時,E是，寫出B生成C的化學方程式:o（3）當X是強堿時,E是,寫出B生成C的化學方程式:。噩⑴（NH）2sO2比0（2）IbSOi2H2S+302—2S02+2H20催化劑(3)HN0a4N&+502--4N0+6H20廨機因D的相對分子質(zhì)量比C大16,則Y為0,進而推知C、D為氧化物,為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物,Z為HQ。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH：」40進而推知A為鏤鹽；當X為強酸時,該連續(xù)氧化關(guān)系為壓sl&S（h"*S03,進而推知A為硫化物。綜上所述A為（NHJ￡。新情境創(chuàng)新綜16.有資料顯示過量的NH,和CL在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NHO）,某實驗小組對該反應(yīng)進行探究,并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：（1）巖腦砂的制備。①利用裝置A制取實驗所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學方程式：。②已知該實驗中用濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制取所需的Cl2＞裝置F中的試劑是飽和食鹽水,則F裝置的作用是。③為了使金和Ck在I）中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:一ef-h-g-j-i-b（用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH，和CL反應(yīng)生成的巖腦砂中含有N,需要用到的實驗用品中除了蒸儲水、稀硝酸、紅色石蘢試紙外，還需要用到的試劑有。（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。△（已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH￡l+3CuO-3Cu+N2t+2HC1t+3H20）⑤設(shè)置裝置H的目的是。⑥若裝置【增重bg,利用裝置K測得氣體體積為KL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mo『），則巖腦砂中〃（N）：〃?）=（用含AM的代數(shù)式表示,不必化簡）o⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則〃（N）比正常值（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案|⑴①2NH￡l+Ca(0H)2—CaCl2+2NH3t+2IL0②除去Ch中的IIC1氣體③a-d-c④氫