山東省臨沂市聯(lián)城鄉(xiāng)聯(lián)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省臨沂市聯(lián)城鄉(xiāng)聯(lián)城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略2.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略3.能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的一種試劑是A.水

B.溴水C.FeCl3溶液

D.銀氨溶液參考答案：B 4.n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿足的條件：①主鏈含5個(gè)碳原子②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基。n、m的最大值分別為

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5參考答案：A5.2008年6月26日是第21個(gè)國(guó)際禁毒日，今年活動(dòng)的主題是“抵制毒品，參與禁毒”，口號(hào)是“毒品控制你的生活了嗎？你的生活，你的社區(qū)，拒絕毒品”。據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問(wèn)題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣。已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列說(shuō)法不正確的是

()A．這四種毒品都屬于芳香烴

B．K粉的分子式為C13H16ClNOC．其中有三種毒品能與H2發(fā)生反應(yīng)

D．大麻可與Br2發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略6.跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一鹵代物只有一種的烴應(yīng)是A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．2-甲基丁烷

D．苯參考答案：D略7.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是

（

）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略8.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

（

）A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．無(wú)法確定參考答案：A9.觀察以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，它的主鏈上含有（

）個(gè)碳原子．A．四個(gè) B．五個(gè) C．六個(gè) D．七個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)﹣﹣﹣﹣﹣選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范．解答：解：選取主鏈原則，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，主鏈碳原子數(shù)為5，兩個(gè)取代基均為甲基，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，主要是選取主鏈的原則，題目較簡(jiǎn)單10.下列離子方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．﹣Cl、﹣COOH均與NaOH反應(yīng)；C．反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)；D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、Ag、氨氣、水．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A錯(cuò)誤；B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱的離子反應(yīng)為CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯的反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，題目難度不大．11.在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D．3molH﹣H鍵斷裂同時(shí)斷裂3molH﹣O鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比也可能為1：3：1：1，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學(xué)反應(yīng)速率之比與計(jì)量數(shù)成正比，能判斷平衡狀態(tài)，故B正確；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)中，前后氣體質(zhì)量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．3molH﹣H鍵斷裂同時(shí)，應(yīng)該斷裂2molH﹣O鍵，才能說(shuō)明化學(xué)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)3molH﹣H鍵斷裂同時(shí)，斷裂3molH﹣O鍵時(shí)不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（） A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．專題：壓軸題．分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．解答：解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)；B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯(cuò)；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，故D錯(cuò)．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．13.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門(mén)捷列夫

D．道爾頓參考答案：C門(mén)捷列夫是首位繪制元素周期表、總結(jié)出元素周期律的科學(xué)家14.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無(wú)氧酸參考答案：C略15.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）____________。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

（填實(shí)驗(yàn)步驟、試劑和現(xiàn)象）。參考答案：（1）BDE

（2）過(guò)濾、蒸餾

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：（1）有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量，通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計(jì)算1mol有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；（2）結(jié)合分子式、有機(jī)物與鈉反應(yīng)中有機(jī)物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物只能消耗1mol鈉，故有機(jī)物分子中含有羥1個(gè)﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機(jī)物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機(jī)物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，答：有機(jī)物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有羥2個(gè)﹣OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機(jī)物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，