山東省淄博市南麻中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省淄博市南麻中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略2.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1molCPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2參考答案：BC略3.（2007·山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識。金屬元素與非金屬元素能以共價(jià)鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長周期只含32種元素，C錯；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如PCl5等，D錯。4.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：A略5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

H=-57.3kJ/mol

又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（

）A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

H=-571.6kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略6.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32gS2分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：AD【解析】A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個很重要的實(shí)驗(yàn)---萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。

8.將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO，剩余9．6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．15mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略11.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略12.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價(jià)是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有

（

）A．NH4+

S2-

CO32-

B．MnO4-

SO42-

NO3-C．NO3-

Cl-

SO42-

D．AlO2-

SO42-

MnO4-參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．60gSiO2晶體中，含有Si—O鍵數(shù)為2NAC．將1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是

．（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（選填序號）．a(chǎn)．蒸發(fā)濃縮

b．蒸餾

c．過濾

d．灼燒e．冷卻結(jié)晶．參考答案：（1）2mol/L．（2）c．（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）b．（7）a、e、c．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．利用c=計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．據(jù)此解答．（3）根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物．（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生．據(jù)此書寫方程式．溫度過高，H2O2容易分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會遇到氧化褪色問題，故工業(yè)生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測定溶液pH．（6）還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．解答：解：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為=2mol．所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）==2mol/L．故答案為：2mol/L．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸．故選：c．（3）根據(jù)流程信息可知，發(fā)生器內(nèi)生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合價(jià)降低，被還原；則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2進(jìn)入吸收塔，則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；故答案為：Na2SO4；（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會遇到氧化褪色問題，故生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測定溶液pH．故答案為：連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難．故選：b．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾