山東省淄博市歷山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市歷山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中均為化合物的一組是()A．金剛石、干冰、SO2

B．KCl、鹽酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇

D．臭氧、CaCO3、鋁合金參考答案：C略2.2011年7月中國(guó)發(fā)射了“天宮一號(hào)”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B解析：偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。3.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與F溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水D.工業(yè)上，通過(guò)電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，R為碳族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，Z應(yīng)為硫；通過(guò)圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁?！驹斀狻緼.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項(xiàng)A正確；B.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鈉單質(zhì)與鋁單質(zhì)投入水中，若鈉過(guò)量，與水反應(yīng)可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來(lái)制備鋁單質(zhì)，而鋁的氯化物為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)，必修部分元素周期表推斷時(shí)，絕大部分考查常見(jiàn)、熟悉的物質(zhì)，所以分析時(shí)從我們常見(jiàn)化合物入手。4.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略5.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只有Na+、H+、Cl—、OH—四種離子，且溶液顯中性，則Na2O2、HCl、Al2O3三者的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3:2:1

B、2:4:1

C、2:3:1

D、4:2:1參考答案：B6.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大．7.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3

B.C和C

參考答案：D8.下列敘述正確的是

A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B．玻璃鋼和光導(dǎo)纖維都是復(fù)合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D略9.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

（

）A．滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u參考答案：C略10.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A

干冰

B

氯化鈉

C

氫氧化鈉

D

碘參考答案：B11.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第三周期簡(jiǎn)單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為,B項(xiàng)正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，用電子式表示為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

12.某二價(jià)陽(yáng)離子，具有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A、20

B、16

C、19

D、18參考答案：A13.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故A錯(cuò)誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；SO3+O2SO3，SO3能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故D正確。14.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中S02、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為S03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑

B．還原劑

C．吸附劑

D．催化劑參考答案：D15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問(wèn)不用回答)。（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問(wèn)題：（i）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。參考答案：(1)K2CO3溶液

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

(2)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(3)沉淀A1(或固體B)

(4)500mL容量瓶

3.7【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過(guò)洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過(guò)量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒(méi)有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用NH4NO3和鋅粉按質(zhì)量比8：6.5混合，放在溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，并滴數(shù)滴水于混合粉末上即產(chǎn)生大量的白煙（ZnO），經(jīng)查資料知發(fā)生后有氮?dú)夂退?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.參考答案：NH4NO3+Zn==ZnO+N2+2H2O18.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問(wèn)題：（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式

；反應(yīng)類型

；②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃硫酸的作用是

。②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

。③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

。④若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）②CH3CHO（1分）（2）①催化劑，吸水劑。（2分）②吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分）③防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（2分）④分液。（1分）⑤防止暴沸。（1分）⑥AC（3分）19.（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）①只允許用