山東省淄博市張家坡中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

山東省淄博市張家坡中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2參考答案：B【考點】離子方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．2.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2×1=6mol，C錯誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，D錯誤，答案選B。3.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略4.下列有關(guān)說法正確的是A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A.丁烷有2種同分異構(gòu)體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。

5.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是

（

）A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A略6.下列說法或操作：①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

參考答案：D7.下列說法正確的是（

）A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A8.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤參考答案：D解析：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C項可以實現(xiàn)；HClO比H2CO3的酸性弱，D項不能實現(xiàn)。9.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是

（

）A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>YB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W參考答案：D略10.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（）A．塑料

B．合成橡膠C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C解：以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，解：A．塑料屬于合成材料，故A錯誤；B．合成橡膠屬于合成材料，故B錯誤；C．淀粉屬于天然材料，故C正確；D．合成纖維屬于合成材料，故D錯誤．故選C．11.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質(zhì)量等于金屬和水或酸的質(zhì)量之和減去放出H2的質(zhì)量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因為m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。12.材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B項錯誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，C項錯誤；Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。14.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略15.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

；（2）一定存在的物質(zhì)是

；（3）可能存在的物質(zhì)是

；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為：

。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。

解：由①溶于水得無色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗方法可知，檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的金屬鋅與100ml,18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成1.5mol氣體。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子物質(zhì)量濃度為0.1mol/L。求生成氣體中各組成部分物質(zhì)的量分別是多少？（寫出必要的計算過程）。參考答案：略18.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。試題分析：（1）根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氣體最大值4.4g時鹽酸溶液的溶質(zhì)與138.4gNa2CO3恰好完全反應(yīng)時。根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸鈉與73gHCl恰好反應(yīng)產(chǎn)生44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2水，反應(yīng)消耗的碳酸鈉質(zhì)量是10.6g；（2）根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的質(zhì)量=11.7g÷5%=234g，稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4.4g-138.4g=100g則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(7.3g÷100g)×100%=7.3%。19.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD。試計算：（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率；（2）試算x的值；（3）達平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1）由題意可知：5s后容器內(nèi)C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，設(shè)平衡時共有ymolB發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則：3A(g)+

B(g)

xC(g)+2D(g)起始：

2.5mol

2.5mol

0

0反應(yīng)

3y

y