山東省淄博市桓臺縣唐山鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市桓臺縣唐山鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是A．拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開2molH-F需要的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C2.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水參考答案：B解：A．乙醇可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，故A錯誤；B．三氯乙烯可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，故B正確；C．乙酸可作為有機(jī)溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，故C錯誤；D．水不是有機(jī)溶劑，無毒，故D錯誤．故選B．3.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略4.(雙選題)下列實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液先進(jìn)行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl﹣對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用

參考答案：BD考點：化學(xué)實驗方案的評價；濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導(dǎo)致的．解答：解：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中溶質(zhì)可能是Na2SO3或NaHSO3，故A錯誤；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正確；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導(dǎo)致的，Al和稀鹽酸反應(yīng)較硫酸快，可能是Cl﹣對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選BD．點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為2015屆高考高頻點，側(cè)重考查基本原理、離子檢驗等知識點，明確元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯選項是B，注意排除醋酸的干擾，為易錯點．5.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)參考答案：A略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略7.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．體積相等、密度不等的CO和C2H4

C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：C略8.下列說法錯誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略9.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵參考答案：B10.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A11.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-參考答案：A略12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol?L-1

NaHSO4溶液中：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol?L-1

Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)

參考答案：C13.用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(

)A．11

B．5

C．7

D．1參考答案：A略14.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。

15.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強(qiáng)弱順序為：濃硫酸＞Fe3+＞H+。現(xiàn)將30g鐵粉（過量）與44.0mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，其質(zhì)量為19.6g。試計算：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。參考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（氣）==0.5mol==39.2g/mol運(yùn)用十字相交法計算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略18.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝

。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol19.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.