山東省淄博市高新區(qū)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市高新區(qū)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大；C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。參考答案：C2.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基

B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙

C．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．鐵

B．硝酸

C．氯化鈉

D．氫氧化鉀參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAC．1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B略5.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（

）A．0.045mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010mol/（L?s）

D．0.0075mol/（L?s）參考答案：B略6.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略7.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④參考答案：C略8.參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A略9.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D10.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．苯甲酸鈉

B．食鹽

C．檸檬黃

D．味精參考答案：B試題分析：可以做防腐劑的有：苯甲酸鈉、食鹽、檸檬黃；可以做調(diào)味劑的有：食鹽、味精，選B?？键c(diǎn)：考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用。11.某有機(jī)物的水溶液，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙。甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機(jī)物是

A、甲醛

B、乙醛

C、酮

D、甲醇參考答案：A12.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是：

（

）A．乙炔分子中所有的原子都在一條直線上

B．乙炔分子中有三個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道發(fā)生重疊形成兩個(gè)π鍵

D．兩個(gè)碳原子都采用sp2雜化方式參考答案：D略13.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略14.（2015?姜堰市）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：Ba參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；B．乙酸為含有兩個(gè)碳的飽和一元羧酸，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；C．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能表示出電荷；D．元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子，鋇原子的質(zhì)子數(shù)為56，該原子正確表示方法為：56137Ba，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語的書寫原則，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．15.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（

）A.64g

B.64

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）分子中有

個(gè)羧基，蘋果酸分子式為

。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有

（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：

。參考答案：（每空2分）（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式

。（2）c、d原子半徑大小c

d，第一電離能大小關(guān)系是c

d，電負(fù)性大小關(guān)系是c

d。（以上填“>”或“<”）（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號(hào)，見右圖)。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力

②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-）:

鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子

955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的

、

（填寫元素符號(hào)）。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

___；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為

。參考答案：略18.寫出分子式符合C5H10的所有烯烴的同分異構(gòu)體。參考答案：CH2==CHCH2CH2CH3CH3CH==CHCH2CH3

19.按要求完成下列問題：(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；(2)

名稱是

；(3)

名稱為

，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣

mol。(4)松油醇（）的官能團(tuán)的名稱：

__

。

(5