山東省濱州市寨子中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

山東省濱州市寨子中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．3種B．4種

C．5種D．6種參考答案：C2.只用水就能鑒別的物質(zhì)組是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：A略3.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩參考答案：C略4.某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù)

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15參考答案：D略5.在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器恒容，B容器恒壓。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為30％，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%參考答案：B略6.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：C7.有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C.化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲

D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B略8.設(shè)NA

代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的總數(shù)為0.2NA

B．向密閉容器中充入2molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為23.45%，則H2和NH3所含的H原子總數(shù)為6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)為aNA,則1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-數(shù)小于0.3aNAD．反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每形成6NA個(gè)N-H鍵，也生成14克N2參考答案：BD略9.下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四種溶液區(qū)分開的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B10.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略11.下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－參考答案：D略12.若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。在下列有機(jī)物中，具有光學(xué)活性的是A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3CH2CH2OH

D.

參考答案：D略13.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略14.將1mol乙酸（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：A15.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡________（A向左移動(dòng)，B向右移動(dòng)，C不移動(dòng)，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B減小”，“C不變”，下同）。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)__________。參考答案：

(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大略18.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：

⑴消去反應(yīng)：

；⑵與金屬反應(yīng)：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子間脫水：

；

⑸與HX反應(yīng)：

。參考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②19.（14分）請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）．（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

．參考答案：（1）酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性．考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用專題：鹽類的水解專題．分析：（1）為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．解答：解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)pH＜7．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，故答案為：酸；＜；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；（2）CO32﹣+H