武漢市2017屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

..XX市2017屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56I-1277．下列說(shuō)法正確的是〔A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題。下列處理方法錯(cuò)誤的是〔A．不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B．金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C．給盛有液體的試管加熱時(shí),要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是〔A．戊烷有4種同分異構(gòu)體B．乙酸和溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烷與乙烯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是〔A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3C1含極性共價(jià)鍵數(shù)目為B．0.1Ll.0moI/LNa2S溶液中S2—和HS—總數(shù)為0.1NAC．22.4g鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NAD．常溫常壓下,16g14CH4中所含中子數(shù)目為8NA11．一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>△H＜0。測(cè)得v正<SO2>隨反應(yīng)時(shí)間<t>的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是〔A．t2時(shí)改變的條件是：只加入一定量的SO2B．在t1時(shí)平衡常數(shù)K1大于t3時(shí)平衡常數(shù)K2C．t1時(shí)平衡混合氣的eq\O\AC<M1,\S\UP6<一>,\S\UP12<>,\S\DO2<>,\S\DO10<>>大于t3時(shí)平衡混合氣的eq\O\AC<M2,\S\UP6<一>,\S\UP12<>,\S\DO2<>,\S\DO10<>>D．t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)12．廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示〔圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子。下列說(shuō)法正確的是〔A．通電后,陽(yáng)極附近pH增大B．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C．通電后,A—通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D．當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有1mol的O2生成13．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01mol/Lr溶液的pH為2,p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱(chēng)為"氫的重碳化合物",s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔A．原子半徑的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸26．〔15分碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：<1>海帶中富含碘,按如下實(shí)驗(yàn)流程可對(duì)海帶中碘的含量進(jìn)行測(cè)定。取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)<E>反映溶液中c<Iˉ>的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V<AgNO3>/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325①灼燒海帶時(shí),除需要坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________<填序號(hào)>。a．燒杯b．三腳架c．溫度計(jì)d．泥三角e．酒精燈f．坩堝鉗②使用棕色滴定管的原因是。③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算海帶中碘的百分含量為_(kāi)___________。<2>"大象的牙膏"是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀(guān)察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。已知：2H2O2<l>=2H2O<l>+O2<g>△H=－196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)甲為：；反應(yīng)乙為：。②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。<3>HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強(qiáng)酸性?，F(xiàn)用0.1mol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述性質(zhì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。①?gòu)?qiáng)酸性：。②不穩(wěn)定性：。27．〔13分"保險(xiǎn)粉"<Na2S2O4>易溶于水、難溶于乙醇,具有極強(qiáng)的還原性,在空氣中易被氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。用甲酸鈉<HCOONa>生產(chǎn)"保險(xiǎn)粉"的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：<1>Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。<2>"濾液"中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________。<3>"洗滌"所用試劑最好為_(kāi)___________<填序號(hào)>。a．冰水b．熱水c．無(wú)水乙醇d．乙醇水溶液<4>"反應(yīng)"在70℃條件下進(jìn)行,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。<5>在包裝保存"保險(xiǎn)粉"時(shí)加入少量的Na2CO3固體,目的是_________________________________。<6>現(xiàn)將0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時(shí)<t>的關(guān)系如圖所示。t1時(shí)溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?。②t2～t3段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。28．〔15分鐵元素在溶液中主要以Fe2+、Fe3+、Fe<SCN>3、FeOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>〔紫紅色等形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：<1>向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,現(xiàn)象是_________________,再滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴,現(xiàn)象是。<2>Fe2+與Ag+在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫時(shí),初始濃度為0.1mol/LFe<NO3>2溶液中c<Fe3+>隨c<Ag+>的變化如下左圖所示：用離子方程式表示Fe<NO3>2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________________。利用下圖所示的裝置,證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K,立即觀(guān)察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極,通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明原因。<3>印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,制印刷電路時(shí),用FeCl3溶液作為"腐蝕液",現(xiàn)從腐蝕后的溶液中分離出鐵和銅,其方法是：先加H2O2,目的是,再加堿調(diào)節(jié)pH為_(kāi)________時(shí),鐵剛好沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH為4.5時(shí),銅開(kāi)始沉淀。已知：化合物Cu<OH>2Fe<OH>2Fe<OH>3Ksp近似值10－2010－1710－39<4>K2FeO4具有強(qiáng)氧化性。在K2FeO4溶液中加入過(guò)量稀硫酸,觀(guān)察到有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,還可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________；用K2FeO4處理含NH3廢水,既可以把NH3氧化為N2防止水體富營(yíng)養(yǎng)化,又能生成一種凈水劑,該反應(yīng)的離子方程式為。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。<1>寫(xiě)出基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式___________________。<2>三價(jià)B易形成配離子,如[B<OH>4]－、[BH4]－等。[B<OH>4]－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________<標(biāo)出配位鍵>,其中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,寫(xiě)出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。<3>圖1表示多硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為_(kāi)___________<以n表示硼原子的個(gè)數(shù)>。<4>硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。層間存在的作用力有；硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是。<5>三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是。<6>鎂屬六方最密堆積<圖3>,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_(kāi)________________________________g/cm3<用含a的代數(shù)式表示>。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]〔15分屈昔多巴<>可治療直立性低血壓所致頭昏、頭暈和乏力,帕金森病患者的步態(tài)僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線(xiàn)<通常簡(jiǎn)寫(xiě)為BnCl,簡(jiǎn)寫(xiě)為CbzCl>：回答下列問(wèn)題：<1>反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________,其作用為。<2>屈昔多XX所含的非含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____________________,屈昔多巴分子中有___________個(gè)手性碳原子。<3>反應(yīng)②為加成反應(yīng),有機(jī)物X的名稱(chēng)為_(kāi)_____________________。<4>顯______性〔填"酸"、"中"或"堿",寫(xiě)出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。<5>的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有___________種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<任寫(xiě)一種>。<6>參照上述合成路線(xiàn),以對(duì)羥基苯甲醛為原料<無(wú)機(jī)試劑任選>,設(shè)計(jì)制備對(duì)羥基苯甲酸的合成路線(xiàn)__________________________________________________________________________________________。XX市2017屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試參考答案一、選擇題7-13：ABCADCD二、非選擇題26.<15分〔1①bdef〔2分②防止硝酸銀見(jiàn)光分解〔l分③0.508%或0.51%〔2分〔2①H2O2+I－=H2O+IO－〔2分H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－〔2分②〔3①室溫下,用pH試紙測(cè)得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強(qiáng)酸性〔2分②加熱NH4I固體,觀(guān)察到有紫色蒸汽產(chǎn)生,證明HI具有不穩(wěn)定性〔2分27.〔13分〔1+3〔l分〔2乙醇〔2分〔3d〔2分〔4HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O〔2分〔5Na2CO3為堿性物質(zhì),提高"保險(xiǎn)粉"的穩(wěn)定性〔2分〔6①c<HSOeq\o\al<－,3>>＞c<SOeq\o\al<2－,3>>＞c<H2SO3>〔2分②2HSOeq\o\al<－,3>+O2=2H++2SOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>〔2分28.〔15分〔1溶液變紅色〔1分溶液紅色變淺〔1分〔2①Fe2++Ag+Fe3++Ag↓<2分>②3.17<2分>③電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)<1分>正<1分>Q=EQ\f<c<Fe3+>,c<Fe2+>?c<Ag+>>=EQ\f<0.100,0.100×0.064>＞3.17,反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以石墨電極為正極〔2分〔3將Fe2+氧化為Fe3+〔1分2.7〔1分〔4溶液由紫紅色變?yōu)辄S色〔1分2FeOeq\o<\s\up4<2->,\s\do2<4>>+2NH3+2H2O=2Fe<OH>3↓+N2↑+4OH－〔2分35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〔1〔1分〔2〔1分sp3〔1分CH4、NH〔2分,其他合理答案也給分〔3<BO2>nn-〔2分〔4氫鍵、范德