山東省濟(jì)南市濟(jì)南曆城第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)南市濟(jì)南曆城第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(s)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖2-15中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（

）

A．增大A的濃度

B．縮小容器的容積

C．加入催化劑

D．升高溫度參考答案：C略2.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是

（

）

A.利用天然氣做燃燒不能有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

參考答案：D略3.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：AA.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正確；B.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+===3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：注意了解離子方程式錯(cuò)誤的原因：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題等，判斷時(shí)注意從這幾個(gè)角度去分析。另外對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)處理需要注意：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。5.據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素，它的中子數(shù)為A．330

B．91

C．239

D．148參考答案：D6.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略7.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水

C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的參考答案：AD8.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol參考答案：A略9.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略10.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2參考答案：略11.晶體結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu參考答案：D12.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略13.下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的分析方法的是

(

)A.核磁共振

B.紅外光譜

C.質(zhì)譜法

D.鈉融法參考答案：D略14.在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物

溶液

B．電解質(zhì)

化合物C．濁液

膠體

D．單質(zhì)

化合物參考答案：A略15.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗

續(xù)表序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是;正極反應(yīng)是。

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是。

(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是。(答兩種方法)

(4)目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護(hù)層法保護(hù)外,請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡單而有效的保護(hù)方法并簡述其保護(hù)原理:。

參考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)是否存在(3)電鍍等表面覆蓋保護(hù)膜法、犧牲陽極的陰極保護(hù)法(4)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下,定期更換;原理是:使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導(dǎo)線連接直流電源的負(fù)極,正極用導(dǎo)線連接埋入地下的導(dǎo)體。原理是:使文物成為電解池的陰極)解析：由鐵絲所接觸的介質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)有3、4、5、6,負(fù)極Fe失去電子變成Fe2+被腐蝕,正極均為O2得電子結(jié)合水生成OH-,其腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子的過程;對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)應(yīng)從改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),從覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)原理等方面進(jìn)行分析。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）375x+1500[(寫成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（結(jié)果在52%-53%不扣分，其余不給分）略18.膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。（1）稱取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位小數(shù))。（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體?，F(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；19.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：

(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

(