專題02 酸堿中和滴定曲線類型對點(diǎn)練習(xí)-2018高考化學(xué)解

酸堿中和滴定曲線練習(xí)c(H+)1.(2018屆河北省邢臺市高三上學(xué)期期末考試)化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lgc(oh)。25°C時(shí),用O.lOOmoLL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol^L-1HNQ2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(QH-)=c(NQ2-)-c(HNQ2)C點(diǎn)時(shí)，加入NaQH溶液的體積為20.00mLD.25C時(shí)，HNQ。的電離平衡常數(shù)K=1.0x10-5.52a【答案】Ac(H+)【解析】A、D點(diǎn)溶液中的AG=-8.5，即(oh)=10-8.5，又Kw=c(H+)xc(QH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25molL1；則pH=11.25,故A正確；E點(diǎn)滾液中存在的滾質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNQ和NaNg由電荷守恒得c(H>北冃c(OH-)h(N6j,其物料守恒為2爐才XHNQHcfNChj,聯(lián)立即得2c{H>2c(OH-H(NO2->c(HNO2),故B錯(cuò)誤：C、C點(diǎn)溶滋呈中性，因反應(yīng)的生成物NaNS水解使溶液呈堿性，所以C點(diǎn)時(shí)加入NaQH溶液的體積為略小于20.00mL,則C錯(cuò)誤；D、由圖象可知0.100mol^L-1HNQ2溶c(H+)液的AG=8.5，即E=108.5又K液的AG=8.5，即E=108.5又Kw=c(H+)xc(QH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol?L-1，所以K=c(H+)xc(NO一)”、2c(HNQ)2c(H+)20.100mol/L-c(H+)al.Ox-40,故D錯(cuò)誤。本題正確答案為Aoa點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.2mol/Lb點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)c點(diǎn)溶液中:c(Ba(2018屆江蘇省泰州市高三第一次調(diào)研)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L(NH4)2SQ4(2018屆江蘇省泰州市高三第一次調(diào)研)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L(NH4)2SQ4>NH4HSQ4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(QH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH與所加Ba(QH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是d點(diǎn)溶液中:c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A.根據(jù)物料守恒可知，』點(diǎn)溶液中:qNHTJ+cfNHrHiOR-3mcVL,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液中:NH^ISOd與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：ZNThHSKM■兔(O巴尸珈0+fNH換SQ++BaSOU；故溶液相當(dāng)于0一15“。1心0一血=010WzL㈣溶液，溶液水解呈釀性,則cfNHi+XSOPAcdr^c(NH3?H2O)>c(OH-),選項(xiàng)B正確；C、c點(diǎn)溶液中pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有2c(Ba2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，貝9：2c(Ba2+)+c(NH4+)=2c(SO42-),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)所加溶液體積可知，若不考慮生成的氨水的電離和銨根離子的水解,得到的溶液中生成的一水合氨和銨根離子1：1,但溶液呈堿性,故電離大于水解，故c(NH4+)>c(NH3?H2O),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.(福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二年上學(xué)期期末)室溫下向lOmLO.lmol?L-iNaOH溶液中加元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】C【解析】A.赳點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=&L說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為故A正確：E.3點(diǎn)A;水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+,抑制水的電離，故E正確：GpH=7時(shí)，宙電荷守恒可知?jiǎng)tcfNa+XA),故C錯(cuò)誤；D■b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,滾液呈酸性，說明HA電離程度犬于此水解程度,則存在c(A-)>c(HA),故D正確；故選Co4.(重慶市巴蜀中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末)常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是稀硫酸的濃度為0.1mol/LC點(diǎn)和E點(diǎn)溶液：pH=14-ac(NH4+)/c(NH3?H2O)；B點(diǎn)才點(diǎn)E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A.20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10?此時(shí)的溶液顯示酸性,銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.隨著酸的加入，c(NH3?H2O)減小，c(NH4+)增大，c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大，故B點(diǎn)才點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co5.(2018屆河北省承德市聯(lián)校高三上學(xué)期期末)25°C時(shí)，用0.10moLL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10moLL-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.YOH是強(qiáng)堿V(鹽酸)/V(堿)=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)X++H2O亍二XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，由團(tuán)可看出的pH為13,則ctH^lO-^mobL1,cCOH^Kw/cfH^H).1Omcl-L1,YOH的pH介于1(M2之間，c(OHj介于10^mal*L^l^mcl-L1,ZOH的pH介于8~10之間，c(OH>f>于lO^mfll-L^ltHmobL1,又因?yàn)槿N一元堿XOH.YOH.ZOH濃度均為O.lOmol-L1,所以.堿性XOH>YOH>ZOH,且只有NOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由前面的分析，XOH為強(qiáng)堿，完全電離，堿性XOH>YOH>ZOH,貝9X+、Y+、Z+三種離子中，c(X+)最大，V(鹽酸)/V(堿)=0.5時(shí)，相當(dāng)于分析強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)溶液中的離子關(guān)系，因?yàn)閴A的堿性越弱越難電離，相應(yīng)鹽溶液中弱陽離子就越容易水解，所以c(Y+)>c(Z+)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽溶液中弱陽離子才存在水解，XOH為強(qiáng)堿，X-不是弱陽離子，在鹽溶液中不存在水解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無色酚酞試液遇堿變紅，滴定XOH時(shí)，顏色由紅色變無色，變化明顯，可以用酚酞作指示劑，故D正確。6.(四川省攀枝花市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期調(diào)研)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化如圖所示。下列說法不．正．確．的是

m點(diǎn)所示的溶液呈酸性n點(diǎn)所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅p點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH該圖所對應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中【答案】B【解析】Am點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液呈酸性，故A正確；Kn點(diǎn)所示的溶液？H=7,溶液呈中性，滴加酚酎，溶液不會變紅，故B錯(cuò)誤；C_p點(diǎn)所示溶液的pH犬于％說明NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)為N1C1和NaOH,故C正確：D一據(jù)團(tuán)可知，溶液pH的變化是從小于7逐漸増犬到犬于7,說明原溶液呈酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH増犬，即對應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶滋滴入鹽酸中，故D正確：答案選7.(2018屆山東省煙臺市高三上學(xué)期期末)在25°C時(shí)，將1.0Lcmol?L-iCH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的量的變化如右圖所示。物質(zhì)的量的變化如右圖所示。A.水的電離程度：a>b>cc點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)D.該溫度下D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=a210-8c-0.2【答案】D【解析】A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC1,a點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CHfOONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，c點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：c>b>a，故A錯(cuò)誤；B.在CH￡OOH和C^COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c點(diǎn)pH=7，所以c(CH3COOH)<c(CH3COONa)，c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-),故故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)反應(yīng)C^COONa+HCl=C^COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，c(Na+)=c(Cl-)，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)、c(OH-)很小，因此,c(Na+)>c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤；D.該溫度下pH=7時(shí)，c(H+)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.1)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)K=c(CH3C00-)33a3c(H+/c(CH3COOH)==2X10)2，故D正確。故選Do3c-0.28.(河北省承德市聯(lián)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末)室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是a點(diǎn)所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)a點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LpH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)vc(A-)【答案】A【解析】A.2點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=3.7,NaA>§^水解呈堿性，說明HA為弱酸，因此c(Nf沖弊)>故A錯(cuò)誤］B.3點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，為NaA溶減c(Na+>糾驚咯晉=03砂呱0.01遲+0.01遲故E正確；C.pH=7時(shí)，c(H^>c(OH-),由電荷守恒可知弋(N忙(HKfA-HQOHj,則cfNa+XA),故g正確；D.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于比水解程度,則存在c(A-)>c(Na+)，故D正確；故選Ao9.(廣東省普寧市華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末)25°C時(shí)，向25mL0.1000mo1?L-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.BA溶液呈堿性酸HA的電離常數(shù)約為0.0011M點(diǎn)時(shí)c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/LHA溶液，將促進(jìn)A-的水解【答案】D【解析】A.根據(jù)圖像可知，加入等體積、等濃度的BOH溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成BA,此時(shí)溶液的pH>7,說明BA溶液呈堿性，故A正確：B.根據(jù)團(tuán)像可知O.lOOOmcl-L^HA溶液的pH=2,則c(1x1fr^molZL,c(EIA>0.1000mobLl-0.01mclZL-O.D^Omal/L,酸HA的電離常數(shù)為：K=1xK=1x10-2X1x10-2009=0.0011，故B正確；C.M點(diǎn)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)=c(A-),溶液中離子濃度大小為：c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故C正確；D.加入lOmLO.lOOOmolL-1HA溶液后，HA的濃度增大，抑制了A-的水解，故D錯(cuò)誤；故選Do10.(2018屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考)類比是重要的學(xué)習(xí)方法類比pH的定義可定義pOH和pKwo在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法不正確的是圖中溫度T2>25°C若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力pKw位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH=七一圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A,根據(jù)團(tuán)像中A點(diǎn)知Ti時(shí)Kit(H+)-c(OH)=10%l(H=10■叫Ti為25?由團(tuán)像中E點(diǎn)知力時(shí)K呼c(H+)-c(OH)=10^xl(^=10-^,水的電離是吸熱過程，溫度升高Kw増犬，則T2>25°C,A項(xiàng)正確：B,弱酸HX和Na囂的混合液中既存在HX的電離平衡(HX=H++5O又徉在NaX的水解平衡(￡+H20=HXPH-h若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力犬于NaX的水解能力，B項(xiàng)正確；C,位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液中c(H+)=c(OH-),則pH=pOH,KW=c(H+)?c(OH-),pKpKw=pH+pOH,pH=pOH=±W，C項(xiàng)正確；D，HX和NaX的混合液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(X-)厶+c(OH-)，D點(diǎn)處c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<c(X-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.(貴州省銅仁市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末)室溫下向10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是HA是一元強(qiáng)酸a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)=1.0x10-4.7mol-L-1【答案】C【解析】A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H+),故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)=c(A-)，故C正確；D.b點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA,溶液顯酸性，HA的電離抑制水的電離，由水電離出的c(H+)=1.0x10-(13-4.7)mol?L-1=1.0x10-9.3mol-L-1,故D錯(cuò)誤；故選Co12.(2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)298K時(shí)，向20mL0.1mol?L-1MOH溶液中滴加0.1mol-L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.b點(diǎn)對應(yīng)的鹽不水解A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.b點(diǎn)對應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積K:b>c>awc點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-C.水的離子積K:b>c>aw【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知，液的pH^3而不是13,說明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)。在b點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CHaCOOM,該鹽水解后溶液的pHN,說明M+的水解程度犬于CHaCOO■的水解程度，所以在b點(diǎn)溶液中c(CH3CXX>XM+XH+X0Hj。在c點(diǎn)，醋酸過量使溶液酸性増強(qiáng)，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(ch無ook(m+xh+k(oh-)。在一定溫度下,水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選Do13.(甘肅省天水市一中2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末)室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)＋c(HA)B.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中：c(A-)>c(HA)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同答案】C【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，室溫pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，a點(diǎn)加入10mLHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

得NaA溶液，a點(diǎn)溶液的pH=8.7，A-發(fā)生水解使溶液呈堿性，a點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Nf)>c(A-)>c(HA)AC(H+hB項(xiàng)錯(cuò)誤；C,b點(diǎn)加入20mLHA溶液與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，b點(diǎn)溶液的pEi=4.7說明HA的電離程度犬于NaA的水解程度，b點(diǎn)滾液中c(A-)>c(HA),C項(xiàng)正確：D,點(diǎn)為NaA溶液，扛的水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合溉HA的電離程度犬于NaA的水解程度，HA的電離對水的電離起抑制作用，a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co14.(2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一)常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱滴復(fù)刖量酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)二總蕾丸用蹩)的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),列說法不正確的是A.HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少B.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)【答案】C【解析】在弱酸HA溶液中存在電離平衡:HA」H++A—,加水稀釋,平衡正向移動,c(HA)減小的倍數(shù)大于c(A—)，c(HA)稀釋后，溶液中cC_)的值減小，A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaA,屬于強(qiáng)堿弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;HA的電離常數(shù)K(HA)=cHA的電離常數(shù)K(HA)=c（H+）?c（A-）c(HA)10-7X口,D項(xiàng)正確15.(安徽省合肥八中、馬鞍山二中、阜陽一中2017-2018學(xué)年第一學(xué)高二期末聯(lián)考)常溫下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是：)

b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(C1-)a、b之間的任意一點(diǎn)：c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)c點(diǎn)時(shí)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，c(C1-)>c(NH4+)【答案】D【解析】A_常溫下，巧心(0比)=臨=10-叭乩d兩點(diǎn)的溶液中cfWAlLmolZL,所以.溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化謖，氯化鍍?yōu)閺?qiáng)酸弱堿鹽，其溶■液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.據(jù)團(tuán)可知，丄點(diǎn)c(H+)>10-WVL,c(OH->=10-WVL,溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c(NH4T<t(Cl-),故B錯(cuò)i吳；C_去H之間的任育一點(diǎn)溶液都呈堿性，即結(jié)合電荷守恒得c(C1)<c(NH4+),故Q錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)時(shí)溶液中水電離的氫離子濃度最大，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，使溶液中水電離的氫離子濃度最大，因氯化銨水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(C1-)>c(NH4+),故D正確；答案選Do16.(2018屆河南省洛陽市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列敘述不正確的是Ka(HA)的數(shù)量級為10-5滴加NaOH溶液過程中，c(A-)/[c(HA)xc(OH-)]保持不變m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D亡(耳+卜(應(yīng))亡(￡)【解析]見嘆HA)='二〉',根據(jù)團(tuán)像，P[c(Ayc(HA)]-lg[C(A-yc(HA)]=O時(shí)，呂￡=1,c\HA)pH=^.76,即KXHA戶叫數(shù)量級対IO5,故A正確：玖滴加NaOH溶液過程中,如㈣警施不變腫的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不蠶K(HA)c(A-)因此一K保持不變，故B正確；c.m點(diǎn)所示溶液中c(ha)=1，根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),w則c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正確；D.n點(diǎn)所示溶液顯酸性，為HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na+)Vc(A-)+c(HA),故D錯(cuò)誤；故選D。17.(河南省安陽縣第一高級中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考)以0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定cmolmol?L-i,某弱酸HA溶液,A.可用甲基橙作滴定指示劑B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中【答案】C【解析】試題分析：A、強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑,如酚酞，而不可選甲基橙，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個(gè)變色范圍，錯(cuò)誤；C、當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時(shí)，突變范圍就大，正確；D、帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，錯(cuò)誤。18.(黑龍江省牡丹江市第一高級中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試)在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)在B點(diǎn),a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)在C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】A.根據(jù)電荷守恒，可以判斷c(Na+>c(CH3COO-)>c(H+)pOHJ不可能成立，A不正確,B_因?yàn)楫?dāng)1=12.50^,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，該溶液呈堿性，pH>7,所兒在B點(diǎn)(pH=7),a>12_5,根據(jù)電荷守恒可知，◎巧二c(CH3COO-)><OH-)=car),C不正確；U在C點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),C不正確$D_在D點(diǎn)，加入醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒可知,MCHsCOO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正確。本題選D。19.(江西省南康中學(xué)、于都中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第四次聯(lián)考)在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，有關(guān)說法正確的是()a點(diǎn)Kw=1.0x10-14mol2*L-2水的電離程度：b>c>a>db點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)25°C時(shí)NHjHQ的電離常數(shù)為丄;x10-7mol-L-1(用n表示)32n一1答案】D【解析】A程點(diǎn)時(shí),溫度低于25乜所^Kw<l_0xl0hmcPL2,故A錯(cuò)誤；B丄點(diǎn)溫度最高,此處中

和反應(yīng)恰好進(jìn)行，形成氯化鍍?nèi)芤海然X水解促進(jìn)水的電離，3點(diǎn)鹽酸剩余，5(1點(diǎn)氨水過量，酸、堿抑

制水的電離，且酸的c(H+)或堿的c(OH)越犬，對于水的電離的抑制程度越犬，所以水的電離程度：

b>c>d>a,故B錯(cuò)誤；Gb點(diǎn)氯化謖水解：c〔C1-)>c〔NHR>c(H^>c(OH'),故C：錯(cuò)誤；D_25弋時(shí)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,c(OH-)=c(H+)=10-7mol-L-i,c(Cl-)=c(NH+)=0.54(NH+)=0.54c(NH+)c(OH-)4mol-L-i,c(NH3?H2O)=(n-l)/2mol-L-inh3?h2o的電離常數(shù)為c(NH?HO)32ln-1x10-7mol-L-1,故D正確。故選Do20.(江西省橫峰中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考)下圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是()ABCDHCl(mol/L)0.120.040.090.12NaOH(mol/L)0.040.120.030.06【答案】C【解析】根據(jù)題意，設(shè)HCl的濃度為x,NaOH的濃度為y,由圖可知，NaOH加入20mL時(shí)pH=2，可知酸過量,0.01心-0.Q.Q1心-0.則：-：=0.01；NaOH加入30mL時(shí)pH=7，貝V0.01xx=0.03xy，聯(lián)立：-:=0.01、0.01xx=0.03xy，解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即卩c(HCl)=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C項(xiàng)正確。21.(安徽省六安市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次階段性考試)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/Lch3cooh溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是JiUinXUF（NaOH}/mL點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【答案】D【解析】A錯(cuò)①是酉昔酸鈉和酉昔酸的混合很c(CH3CXXy>i-c(OH)=c(Na+hc(H+)B錯(cuò)@PH=7/c(OH)=明+),所以.c(N巧=c(CH3COa)C錯(cuò)點(diǎn)③是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液，且氫氧化鈉過量比較少“(N井c(CEI3COO-)>c(OH-)x：(HTD對在滴定初期，可能會出現(xiàn)c(CHaCOOH>c(CH3COQ}>c(H>cfNa^c(OH-)。22.(山西省太原市第五中學(xué)2017-2018學(xué)年高二12月月考)25°C時(shí)，用0.1000mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-QH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是①010①0101520r（NfiOH）/mL點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)滴定過程中會出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)【答案】D【解析】A.點(diǎn)①時(shí)，二者反應(yīng)生成NaAc,還剩余等量的HAc,溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒,

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則[c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]=[c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]=c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(H+)+—32332c(CH3COOH)+c(H+),故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)②時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaAc,醋酸根離子水解顯堿性，貝9c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c很少時(shí)，溶液顯酸性，可能存在c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正確；故選D。23.(2018屆河南省林州市第一中學(xué)高三12月調(diào)研考試)常溫下，用0.1000mol?L-iHBr溶液滴定15.00mL0.1000mol?L-iNaHCO3溶液，滴定曲線如下圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是可用甲基橙作指示劑當(dāng)V(HBr)=0.00mL時(shí)，溶液中c(OH-)>c(CO32-)當(dāng)V(HBr)=15.00mL時(shí)，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)當(dāng)溶液的pH=7.00時(shí)，溶液中c(Na+)=c(Br-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲基橙的變色范圍3_W_4之間，由滴定曲線團(tuán)可看出突變范圍包含在其中，所以可用甲基橙作指示劑，故A正確；B項(xiàng)，當(dāng)V(HBr)=0.00mL時(shí)，還沒有開始滴定，溶液為0.1000molL^NaHCO]溶液，由團(tuán)知溶液顯堿性，HCOr水解程度犬于電離程度，c(OH)>c(CXh2),故B正確，C項(xiàng)，當(dāng)V(HBr)=15.00mL時(shí)，NaHCO3與HBr恰好完全反應(yīng)，溶液中c(Na+)=c(Br-)，生成的CO2一部分溶解在溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B「)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),當(dāng)溶液的pH=7.00時(shí)，c(Na+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),所以c(Na+)>c(Br-),故D錯(cuò)誤。24.(四川省成都樹德中學(xué)2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高二12月月考)已知：25°C時(shí)，氨水的電離常數(shù)

Kb(NH3^H2O)=1.8x10-5，該溫度下，用0.1mol?L-i的氨水滴定10.00mLO.lmolLi的HA溶液，溶液的pH與所加列說法正確的是氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。列說法正確的是A.HA為弱酸M點(diǎn)溶液中，c(NH4+)=c(A-)M、N兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+):MVN當(dāng)溶液中NH4+和NH3?H2O濃度相等，溶液的c(H+)=5.6x10-10【答案】D【解析】久根1E圖像，0_lmolL-i的HA滾液的pH=l,說明HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；玖M點(diǎn)滾液為NIM,強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，c(NH4+)<c(A-),故E錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液為麗詛，強(qiáng)酸弱堿鹽，陌+水解促進(jìn)水的電離，N點(diǎn)溶液中氨水過量，抑制水的電離，兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+):故C錯(cuò)誤：D_當(dāng)c(NH+)c(OH一)溶液中NH4+和NH3?H2O濃度相等，根據(jù)Kb=c(需H°)=c(OH-)=1.8x10-5,32K、K、1.0x10-14C（H）=c（OH-）=1.8X10-5=5.6x10-10，故D正確；故選Do25.(廣東省普寧市華美實(shí)驗(yàn)學(xué)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考)常溫下，用0.1000moLL^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol^L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度：③〉②答案】D

【解析】擬點(diǎn)①為醋酸和醋酸鈉按1:1形成的溶液，溶液呈酸性，醋酸的電離犬于醋酸根離子的水解，根據(jù)電荷守恒有c(CHaCOO_)+c(OH_)=c(Na+)+c(H+),且c(CH3COO_)>c(Na+)>MCH3COOH),故cCCEfcCOO)+c(OH>c(CEI3COOH)+c(H+),選項(xiàng)A錯(cuò)誤汨、點(diǎn)②不是滴定終點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒有4CH3COO■)+c(OH~)=c(Na+0+c(H+),而溶液呈中性次i]c(OH)=c(H+),故c(Na+)=c(CEl3C00->c(Na^+c(H+),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、把氫氧化鈉滴加到弱酸中，開始時(shí)顯酸性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，而選擇甲基橙作為指示劑時(shí)滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，會使堿的用量偏少，引起誤差，選項(xiàng)2錯(cuò)誤；D、②點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)酸過量，酸的電離抑制水的電離，③為滴定終點(diǎn)，是醋酸鈉溶液，鹽的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：③〉②，選項(xiàng)D正確。答案選D。26.(2018屆浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期中考試)常溫下，向10mL0.1000mol?L-i的H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol?L)的NaOH溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的A.在a、b、c、d四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)?c(OH-)不變b點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)d點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)【答案】C【解析】A、在a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)為pH=7的點(diǎn)，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯(cuò)；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在三個(gè)平衡：HA-BH++A2-、所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)>c(H+)，HA-+H2O=H2A+OH-、H所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)>c(H+)，又H+和OH-又來自于水的電離，則c(OH-)>c(H2A),c(H+)>c(A2-),故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D錯(cuò)誤。選C。27.(四川省鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)在D點(diǎn)：c(CH3COO—)+c(CH￡00H)=2c(Na+)【答案】D【解析】A.在A、E間任一點(diǎn)，溶液溶液呈堿性，則存在根據(jù)電荷守恒得>c(CH3C00),如果加入醋酸的量很少，則cfCHaCOO-^ctOH),故A錯(cuò)誤；目.B點(diǎn)溶液呈中性，則c(OHXH+),根據(jù)電荷守恒得：cfNa^CEIaCOO-),鹽類水解程度較小，所以.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍徹過量，所以.工>12一5,故E錯(cuò)誤'C.在C點(diǎn)，pHV7,溶液呈酸性，所以c(OH-)Vc(H+),故C錯(cuò)誤；D.在D點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正確；故選D。28.(內(nèi)蒙古赤峰二中2018屆高三上學(xué)期第三次月考)常溫下，濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()亠▼」uiHLYivnj/tio~WHX的酸性弱于HYB.c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)C.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12mol-L-1D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和【答案】B【解析】A大，溶液中的氫離子濃度越犬，未加氫氧化鈉時(shí)，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值犬，所以.HX的酸性犬于HY,故錯(cuò)誤，點(diǎn)則溶液中的氫離子濃度為l(HmoVL,此時(shí)消耗的氫氧化鈉為0-0O5mi>b則溶液中的溶質(zhì)^NaY和HY,由于溶液顯酸性，所以.HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以.cfY-ActHY)故正確：U迅點(diǎn)lg[c(H^C(OH)]=12,則滾液中的氫離子濃度為O.lmol/L，溶液中水電離的氫離子濃度為10-i3mol/L，故錯(cuò)誤；D.濃度為0.1mol?L-i、體積均為100mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為O.Olmol,而b點(diǎn)時(shí)消耗的氫氧化鈉為0.008mol,所以酸過量，故錯(cuò)誤。故答案為B。29.(湖南省寧遠(yuǎn)縣第一中學(xué)等三校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考)常溫下，向20mL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】D【解析】A、a點(diǎn)時(shí)相當(dāng)于CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混和，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COO-水解，c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B、b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶質(zhì)主要為醋酸鈉，故有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，選項(xiàng)B正確；C、c點(diǎn)時(shí)完全中和，電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將后等式代入前等式可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項(xiàng)C正確；D、d點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1的溶液，故:c(CH3COO-)>c(OH-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Do30.(廣東省中山市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次統(tǒng)測)25°C時(shí)，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c（NH+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）4D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D【解析】A選項(xiàng)，強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-6,滴定終點(diǎn)不在石蕊的變色范圍內(nèi)，應(yīng)選擇甲基橙，A錯(cuò)誤，B選項(xiàng)，假設(shè)M點(diǎn)鹽酸體積20.0mL,則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鍍，氯化謖溶液應(yīng)該呈酸性，由圖可知，M點(diǎn)溶滋呈中性，則氨水應(yīng)該稍徽過量，所以■鹽酸體積小于20.0mL,故B錯(cuò)誤：C選項(xiàng),M處溶液呈中性，則存在c(H+)根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(C1-),該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，水解和電離均是微弱的，溶質(zhì)離子應(yīng)大于c(H+)和c(OH-)，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-),故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為O.lOmolL-i,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mo1/Lxl.32%=1.32x10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6x10-12mo1/L，所以該點(diǎn)溶液pHV=1.32x10-3mol/L，c（H+）=1.32x10-331.(山西省康杰中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mo1?L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha>Khb>Khd滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

【答案】C【解析】A.根據(jù)團(tuán)像可知0_lmolL-i的三種酸(HA、HB和HDR容液的起始pH值HA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha>Khb>KhdjA正確；B.滴定至P點(diǎn)時(shí)滾質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此吩一訊迥寸XHBXHXOHJ,E正確；C.pH=7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等,C錯(cuò)誤；D.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)—c(H+),D正確；答案選C。32.(河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中)常溫下，用0.100mol?L-i的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L)鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是102030V（NaOH?102030V（NaOH?液）AnLA.I表示的是HA溶液的滴定曲線B.M點(diǎn)溶液中的c(A-)小于N點(diǎn)溶液中的c(Cl-)C.HA的電離平衡常數(shù)C.HA的電離平衡常數(shù)K-1.0X10-6D.曲線II可選用甲基橙作為指示劑答案】C【解析】A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，常溫下0.100mol?L-1鹽酸的pH=1,即II為鹽酸的滴定曲線，I為HA為滴定曲線，故A說法正確；B、M點(diǎn)的pH大于N點(diǎn)，M點(diǎn)的c(H+)小于N點(diǎn)的c(H+),即M點(diǎn)的c(A-)小于N點(diǎn)的c(Cl-)，故B說法正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Ka=c(H+)xc(A-)/c(HA),根據(jù)圖像，點(diǎn)M：c(H+)=10-5mol?L—1，c(A—)約等于10x10-3x0.1/30x10-3mol?L-1,c(HA)約為(20x10-3x0.1—10x10-3x0.1)/30x10-3mol?L-1,代入Ka的表達(dá)式，即Ka約為10-5，故C說法錯(cuò)誤；D、用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，故D說法正確。33.(2018屆廣東省肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評估第一學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測高三化學(xué))在25€時(shí)，將1.0Lcmol?[-2日3。00日溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是3A.水的電離程度：c>b>aa點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K=業(yè)ac【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可得，25P寸c點(diǎn)pH=7,所以.c點(diǎn)水電離的明縱電011火=1片血肌,b點(diǎn)pHMJ,所以.b點(diǎn)溶液中c(l巧=10為molZL,則由水電離出的13hnoVL-l(^WVL,a點(diǎn)pH=3_l,所以.丑點(diǎn)溶液中cfH^lO11moVL,貝U由水電離出的c(H+)*=c(OH-)*=l(H14-1^01^=1O^^moVL,因此水的電離程度：ob>a,故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,說明加入O.lmolNaOH固體后CEIaCOOH有剩余,c(Na+)=0.1mol/L,混合前CH3COOH溶液濃度c應(yīng)比O.lmol/L大,a點(diǎn)時(shí)又加入0.1molCH3COOH,因?yàn)镃H3COOH電離程度很小，所以此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+),又根據(jù)前面的分析a點(diǎn)c(OH-)=1O-10.9mol/L，所以a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；C項(xiàng)，由題意混合溶液中陽離子有Na+和H+,陰離子有CH3COO-和OH-，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),25°C當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則c(Na+)=c(CH3COO-)，由已知及圖像可得c(Na+)=0.2mol/L，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正確；D項(xiàng)，由前面的分析并結(jié)合圖像可得，25C當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L，所以該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)c(CHCOO-)c(HJKa=c(Chcooh)=PT，故D錯(cuò)誤。334.(2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)常溫下，向10mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()KHC2O4溶液呈弱堿性B點(diǎn)時(shí)：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)C點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D點(diǎn)時(shí)：c(C2O/-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol?L-i【答案】C【解析】A.B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和K1OH恰好反應(yīng)生成KHGOi,溶液的pH小于門說明KHCjCU溶液呈弱酸性,A錯(cuò)誤;B.E點(diǎn)溶液呈酸性,貝i]c(H+)>c(OH-),c(H+)由HGd一電離和水電離兩部分組成，故c(Er)E錯(cuò)誤；C.€：點(diǎn)時(shí)，滾液呈中性，c(IT)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒得丄(K+)-c()十2c〔052-),此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉,草酸氫根離子水解較徹弱,所以.c(CXJ42-)>c(US，則c(He?")+c(C2O42-)+c(叮204)<。(K+)<c匹①-)+2cg2-)+c叱⑴,C正確；D.D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1/3mol?L-打D錯(cuò)誤。列說法不正確的是35.(2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試)常溫下，向20.00mL0.1000mol?L」的醋酸溶液中逐滴加入列說法不正確的是0.1000moLL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)pH=5時(shí)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)pH=6時(shí)，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol?L-pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL【答案】C【解析】￡根據(jù)電荷守恒可知：故A正確；E、pH=5時(shí)，溶液呈酸性，以■醋酸電離肯主，所以■離子濃度的犬小為：HCHaCOOjAqNhjActl巧>c(OEI)故E正確；5根據(jù)電荷守恒可知：ctNa^ctH^cCOHJ+rfCftCOO),兩者混合pH=6,則氫氧化鈉溶液的體積小于2&00mL,物料守恒可知：cCCEijCOOJ+cfCHjCOOH)>0_05mol/L,所c(Na+>4<H+>c(OH-)4<(CILCOOH>=0.05mol/L,故C錯(cuò)誤；D、如果消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故D正確；故選C。36.(浙江省杭州市七縣(市、區(qū))2016-2017學(xué)年高二(上)期末)常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的氨水中逐滴加入O.lOOOmol?L-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是()dIB曲*40vniciy^i反應(yīng)過程中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)V(HCl)=10.00mL時(shí)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)V(HCl)V20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性V(HCl)=30.00mL時(shí)，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3?H2O)【答案】C【解析】A.反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，A正確；B.V(HCl)=10.00mL時(shí)，氨水過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)可知：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)，B正確；C.V(HCl)=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則V(HCl)V20.00mL時(shí)溶液可能為中性，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=30.00mL時(shí)，加入HCl的總物質(zhì)的量為：0.1000mol/Lx0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量：0.1000mol/Lx0.02L=0.002mol,根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3?H2O)，D正確，答案選C。37.(2018屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期第二次月考)常溫時(shí)，1mol/L的HClO2和，1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()稀釋前分別用ImoLL-i的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)V在0<pH<5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=lg—o常溫下，濃度均為O.lmolLi的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2【答案】C【解析】常溫時(shí),lmoVL的HCJIS和，lmolZL的HMnCU兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為％,稀釋前分別用lmol-U的NsOH滾液中和，消耗的NRH溶液體積相同，故A錯(cuò)誤，當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，兩溶液中均存在電荷守恒、c(H+)=c(OH-)+<002),cCITXOH-)+c(WhQ4-)廠滾液中c(C102><MnO4-),故B錯(cuò)誤；C、由圖lg+1=1時(shí)，1mol?L-iHMnO4中c(H+)=1mol?L」說明HMnO4為強(qiáng)酸，在0<pH<5時(shí)，HMnO4oV溶液滿足，pH=lg，故C正確；D、常溫下，NaClO2的水解能力強(qiáng)，濃度均為OdmolL1的NaClO2和NaMnO4V224o溶液的pH:NaMnO4<NaClO2，故D錯(cuò)誤；故選C。(內(nèi)蒙古赤峰二中2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考)室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)。下列說法正確的是()生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g圖中A點(diǎn)溶液的pH=1原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4；

【答案】B【解析】加入(HHiiioVLEa(0H)2滾液:!OmL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最大，由頓離子守恒得n(BaS04)=D[Ba(OH)2]=0.001mDt.再由硫酸根守恒得n(EtSO4>n(BaSO4>O.OOlmob加入O.OSmolA.Ba(OH)2溶液6QmL時(shí)pH=7,所以ii(HCl>=2ii[Ba(OH)2]=2H(L{bniol/LH(6(^20)x10_3L=0.004maloA.加AOOSmolA.EMOHJ2滾酒20mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量最大，mBaSa4W[Ba(OH)2]=0_001mola,質(zhì)量為0.233g,A不正確;0.004molC(H0.004molC(H)=(20+20)x10-3L=O.lmo/□厶1，所以pH=l,B正確；C.加入0.05mol/LBa(OH)2溶液60mL時(shí)pH=7,原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為2°將=0-2mOl/L，C不正確；D當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42=2H2O+BaSO4J，D不正確。本題選B。(2018屆河南省鶴壁市高三畢業(yè)班調(diào)研)將體積均為V0的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí)，pH與V0／V的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是酸性：HX>HYB.HX溶液滴定NaOH溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小“HX+NaX-混合溶液中，V0/V=10-1時(shí)，c(HX)vc(X-)V0/V在10-1?10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V。/V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變【答案】C【解析】A、由于HY每稀釋10倍，PH増犬hHY是強(qiáng)酸，HX第稀釋10倍，PH的増大小于1,HX是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；臥由于滴定終點(diǎn)時(shí)NaX溶液呈堿性，用酚酎作指示劑誤差小，選項(xiàng)E錯(cuò)誤,G由于起始時(shí)HX與NaX物質(zhì)的量濃度相同，而溶液顯酸性,說明HX的電離程度大于NaX的水解程度,選項(xiàng)Q正確2稀釋時(shí)丈的水解與HX的電離程度均増大，前者水解呈堿性，后者電離顯酸性，一定范圍內(nèi)兩

者增加的H+及OH-大致相等而抵銷，故PH幾乎不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co40．(2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末)若用AGc(H+)表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用O.lmol/L的鹽酸滴定lOmLO.lmol/LMOH溶表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)水的電離程度:AMOH的電離平衡常數(shù)為lxlO-燈【答案】Bc(H+)c(H+)【解析】A.用O.lmol/L的鹽酸溶液滴定lOmLO.lmol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lg[)]，?h)i0-8'c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯離子得至U:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故B正確；C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度，DVAVBVC,故C錯(cuò)誤；D.室溫下，0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，c(H+)c(H+)即AG=lg[-=-8,即c?日)T0-8，而水的離子積K=c(H+)?c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H+)=10-11,c(OH-)=10-3c(OH-)=10-3，在MOH溶液中，c(M+pc(OH-)=10-3,故電離平衡常數(shù)K=(M+)(OH-)c(MOH)=10-5，故D錯(cuò)誤；故選Bo41.(2018屆黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)一元酸HA為弱酸【答案】C【解析】久赳點(diǎn)時(shí)加入lGmL的一元酸血，酸堿恰好中和得到NaA>§液，溶液的pH=8_7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽、A-發(fā)生水解反應(yīng)A'+HiO=HA+OH「且水解是微弱的，則c(Na>c(AXOK),因水也電離產(chǎn)生OHS則cCOH-pctHA),所以徵粒濃度犬小順序?yàn)椋簈NhpqA-XOH-)怨HA),故A正確：B.赳點(diǎn)時(shí)溶液中只有NiA,A-發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以.業(yè)b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度通點(diǎn)犬于b點(diǎn)，故E正確；C_pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知，c(Na+>4-c(H+XA->f€(OH-),則cfNaXA),故C錯(cuò)誤；D根據(jù)A項(xiàng)分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選Co42.(成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年度高三年級12月月考)25€時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LCH3COOH溶液，所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列分析的結(jié)論正確的是()在B點(diǎn)有：c(Na+)=c(CH3COO-)對曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案】C

【解析】扎由題中信息可知，在B點(diǎn)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，因?yàn)橛幸徊糠执姿岣x子發(fā)生水解，而鈉離子不會水解，所以.c(NfKtCHaCXXT),A不正確；玖在A點(diǎn)是氫氧化鈉溶液，c(Na+)=c(OH_)=0.1mol/L,c(CH3COO_>0^在B點(diǎn)是酉昔酸鈉濬液,c(Na+)>c(CH3CW)>c(OH_)>c(H+)o所以對曲線上A.B間任何一點(diǎn)，c(OH)和HCHaCOCF)之間的犬小關(guān)系是不確定的，B不正確$C_C點(diǎn)時(shí)，pH=7；根據(jù)電荷守恒可知，cfCHaCOO-)=c(N^)>c^)=c(OH~),C正確$D.D點(diǎn)時(shí)，溶液中滾解了相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D不正確。43.(2018屆山東省濟(jì)南第一中學(xué)高三1月月考)25°C時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為V和V/勺HA溶ab液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10-7mol/Lc點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)a—c過程中兇°｝廣卜芒(||?1)不變【答案】D【解析】根據(jù)團(tuán)知，濃度均為(Limo血時(shí)，酸溶液的pH=3,則cCH^O.lmoVL,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=ll,cfOHKO-lmfiVL,則BOH是弱堿。A.酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7,溶液呈中性，說明HA電離程度和BOH電離程度相同，則KafHA)的值與Kt(BOH)的值相等，故A錯(cuò)誤；B.BA是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以.b點(diǎn)水電離出的弋(1巧〉lfrWVL,故E錯(cuò)誤；C.(:點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為BA和EOH,混合溶液的pH>7，說明BOH電離程度大于BA水解程度，則c(A-)Vc(B+)，故C錯(cuò)誤；D.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故cY[11水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故c（OH-）?c（HA）=c（OH-）?c（HA）=KhD正確；故選D。44.(寧夏育才中學(xué)學(xué)益校區(qū)2017-2018學(xué)年高二12月月考)已知在25€條件下向10.00mL0.1moLL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L」NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3moLL-1用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A.由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點(diǎn)時(shí)溶液pH=3，氫離子濃度為10-3mol?L-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10-3mol?L-1，故A正確；B.甲酸為一元弱酸，取用甲酸應(yīng)使用酸式滴定管，故B正確；C.由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽甲酸鈉，反應(yīng)后的溶液為堿性，由于c點(diǎn)顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該小于10mL，故C正確；D.在a、c間任一點(diǎn)，溶液顯示酸性，則一定滿足：c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知，c(Na+)Vc(HCOO-),所以離子濃度正確關(guān)系為：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選Do45.(內(nèi)蒙古鄂爾多斯市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考)常溫下，用0.1000mol^L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-QH3COOH溶液，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是&ur丄片afXNallTO/mL點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—)點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)【答案】A【解析】A■點(diǎn)③說明兩滾液恰好完全反應(yīng)生成CHsCOONa,根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(CEl3COOH>H：(CEtCOO-),故A正確：B■點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CHsCXXINa與CHaCOOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CHaCOOH電離程度犬于CHaCOO■的水解程度，故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒c(CH3CXX>>H<OH-)=c(N^}+t(H^nIin:ctCHjCOa}+<OH)>c(CH3CWH>+t(H+),故B錯(cuò)誤；點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉水解溶液呈堿性，但水解程度較小，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成C^COONa少量，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選A。46.(安徽省淮南市第二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考)室溫下，用0.100moLL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()I表示的是滴定鹽酸的曲線pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的膽>鹽酸，所以.I是滴定醋酸的曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；E、pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍徵犬于N1OH,所以_滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,選