高一化學必修三知識點及方程式

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一化學必修三知識點及方程式我們最孤獨的，不是缺少知己，而是在心途中迷失了自己，忘了來時的方向與去時的路;我們最痛楚的，不是失去了曾經(jīng)的珍愛，而是靈魂中少了一方恬靜的空間，逐漸在暴躁中遺棄了那些名貴的精神;我們最需要的，不是別人的憐憫或關切，而是一種頑強不屈的自助。你若不愛自己，沒誰可以幫你。我高一頻道為你正在奮斗的你整理了以下文章，夢想可以幫到你！

1.根本方法：查看法、測驗法、分類法、對比法

2.根本程序：

第三步：用對比的方法對查看到的現(xiàn)象舉行分析、綜合、推論，概括出結論。

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水回響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水回響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳回響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉回響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1.氯氣與氫氧化鈉的回響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉氯氣能通入石灰漿2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O

4.氯氣與水的回響：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

1.物質的量nmol=N/NA

2.物質的量nmol=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量nmol=V/Vm

4.溶液中溶質的物質的量nmol=cV

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式展現(xiàn)。

以下處境不拆：難溶物質、難電離物質弱酸、弱堿、水等、氧化物、HCO3-等。

③刪：將回響前后沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子回響、離子共存問題：以下離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質弱電解質

④發(fā)生氧化恢復回響：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

1.某元素降價——得到電子——被恢復——作氧化劑——產(chǎn)物為恢復產(chǎn)物

2.某元素升價——失去電子——被氧化——作恢復劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

恢復性：恢復劑>恢復產(chǎn)物

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：淺綠色溶液

a加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，結果變紅褐色。

b加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：*溶液

a加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要回響的化學方程式：

①鐵與鹽酸的回響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅回響濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

⑤在氯化鐵溶液中參與鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵回響用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵回響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵回響：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及回響原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的測驗室制法：

①原理：2NH4Cl+CaOH2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2一致

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a用潤濕的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的回響：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O制取*的第一步

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃*回響：Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀*回響：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

9.碳與濃*回響：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

1.鐵與硫蒸氣回響：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣回響：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸回響：S+2H2SO4濃△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫回響：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸回響：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的回響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉回響：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充沛的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充沛的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及回響：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=CaOH2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=MgOH2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

1.分別滴加AgNO3和稀*，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺*沉淀的為Br-;產(chǎn)生*沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再參與少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：CaOH2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明礬：KAlSO4212H2O

1.鋁與鹽酸的回響：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的回響：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AlOH4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸回響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強堿回響：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlOH4]

6.氫氧化鋁與強酸回響：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿回響：AlOH3+NaOH=Na[AlOH4]

8.測驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+

1.硅與氫氧