下學(xué)期高三期中化學(xué)考試試卷

高三期中化學(xué)卷考試時(shí)間：100分鐘一、單選題（每題3分，合計(jì)48分）1．可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是A．被氧化的元素是N，被還原的元素是FeB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．的氧化性強(qiáng)于的氧化性D．若生成，轉(zhuǎn)移電子0.2mol2．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)B．由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室C．b電極反應(yīng)式為D．電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極3．把溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A． B． C． D．和4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAB．0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA5．按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦6．與晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是A． B． C． D．7．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OB．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．粗銅中含有少量的Zn、Fe、Ag、Au等，采用電解法提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液B．粗銅與電源的正極相連C．在精煉過(guò)程中，Ag、Au沉積于陽(yáng)極底部D．在精煉過(guò)程中，陽(yáng)極、陰極的質(zhì)量變化量相等9．鋅一空氣電池(如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．Zn電極是該電池的正極B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．OH-向石墨電極移動(dòng)D．Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+10．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：+H2↑B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaSO4↓11．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為A．0.45mol/LB．0.50mol/LC．0.55mol/LD．0.60mol/L12．下列說(shuō)法正確的是A．隨著反應(yīng)物的用量不同，燃燒熱和中和熱的數(shù)值都不會(huì)改變，故1molS(s)和2molS(s)燃燒放出的熱量相等B．，，則C．H2(g)的燃燒熱為-285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D．因反應(yīng)，，故該反應(yīng)在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行13．某HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示，其中，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB．電池工作時(shí)，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C．理論上，當(dāng)有2molHCOO-參加反應(yīng)時(shí)，消耗1molFe3+D．該電池放電的本質(zhì)是將HCOOH與O2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．氯氣溶于水B．氨氣溶于水C．可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD．工業(yè)合成氨15．化學(xué)與生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．生產(chǎn)N95型口罩的主要材料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用芯片的主要成分為SiO2C．四川省三星堆遺址出土的青銅立人、青銅神樹(shù)，其硬度低于純銅，熔點(diǎn)高于純銅D．2020年，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人球艙使用的鈦合金屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料16．檢驗(yàn)溶液中是否混有少量，宜選用的試劑是A．氯氣 B．鐵粉 C．溶液 D．銅粉二、非選擇題（52分）17．（14分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y元素在周期表中的位置為．（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為．（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式．18．（14分）表中是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要)成分。編號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱酒精醋酸溶液火堿食鹽銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物質(zhì)中屬于鹽的是_______(填編號(hào)，下同)，屬于氧化物的是_______，屬于有機(jī)物的是_______。（2）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào))：屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（3）過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式是_______。19．（14分）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）1min時(shí)，v(正)___________v(逆)，2min時(shí)，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。（3）上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___________中反應(yīng)更快。（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將___________。(填“變大”或“不變”或“變小”)。（5）若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)：v(Y)=3：1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2f．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化g．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化h．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化20．（14分）1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為，該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。①每消耗0.6molN2時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)