高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算一、單選題（共14題）1.已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（）A.

18.75g

B.

18.59g

C.

26.1g

D.

26.33g2.mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.

3.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（

）A.

Mg

B.

g

C.

g

D.

g4.已知草酸氫銨(NH4HC2O4)在200oC分解的化學(xué)方程式為NH4HC2O4=NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O↑。在真空密閉容器中充入適量草酸氫銨加熱至完全反應(yīng)，得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(

)A.

26.75

B.

35.67

C.

26.75g/mol

D.

35.67g/mol5.某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）A.

14

B.

28

C.

31

D.

35.56.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則?Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是（）A.

75%

B.

25%

C.

50%

D.

45%7.已知在自然界中銥(Ir)有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為192.22，則這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比(191Ir:193Ir)應(yīng)為(

)A.

61:39

B.

39:61

C.

1:1

D.

39:118.已知硅在自然界中有3種同位素：、Si、．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則原子在自然界中的百分含量為（

）A.

等于90%

B.

大于90%

C.

小于90%

D.

無(wú)法判斷9.已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，用氫氣還原氧化銅法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅質(zhì)量（g）wmn則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）A.

B.

C.

D.

10.元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在以下關(guān)于計(jì)算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453說(shuō)法中正確的是：（）A.

75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.

24.23%表示35Cl的濃度

C.

36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

D.

35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量11.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A.

75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.

35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C.

24.23%表示35Cl的豐度

D.

36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)12.16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)做氧元素近似相對(duì)原子質(zhì)量，“近似”不包括的含義是（

）A.

氧的其他同位素的豐度太低，被忽略了

B.

質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都很接近1

C.

元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定是整數(shù)

D.

電子的質(zhì)量太小13.某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.

78

B.

140

C.

156

D.

17214.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10﹣7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近（

）A.

32

B.

65

C.

120

D.

150二、多選題（共3題）15.R分子的質(zhì)量為ag，相對(duì)質(zhì)量為M，則M與a的比值等于（）A.

6.02×1023

B.

12C原子質(zhì)量的十二分之一

C.

0.012Kg12C所含的原子數(shù)

D.

1mol氧氣所含的微粒數(shù)16.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（）A.

第三周期

B.

第二周期

C.

第ⅣA

D.

第ⅤA族17.已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個(gè)原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）A.

n

B.

C.

D.

n×NA三、填空題（共7題）18.某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為

．19.硼有兩種同位素10B和11B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得生成物混合氣體對(duì)相同條件下氫氣的相對(duì)密度為22，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

21.某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對(duì)原子質(zhì)量為

22.1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對(duì)原子質(zhì)量是

23.某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為

，R元素周期表中的位置為

24.根據(jù)化肥尿素CO（NH2）2的化學(xué)式，計(jì)算：（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量

．（2）一個(gè)CO（NH2）2分子中的質(zhì)子數(shù)是

；（3）元素質(zhì)量比：C：O：N：H=

；（4）100kg尿素中含氮元素的質(zhì)量

（保留一位小數(shù)）．四、計(jì)算題（共2題）25.448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．26.2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1gH2，同時(shí)生成ACl2；另一元素B，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．計(jì)算A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】35.1g純NaCl的物質(zhì)的量==0.6mol，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；?，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，所以35.1g純NaCl中含Na35Cl的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.45mol，其質(zhì)量為0.45mol×58g/mol=26.1g；故選C．【分析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)n=計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比計(jì)算Na35Cl的質(zhì)量．2.【答案】D【解析】【解答】解：mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，物質(zhì)的量為mol，MH2Mr（M）1mgmolMr（M）=；故選D．【分析】根據(jù)金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl2型化合物可判斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)，利用關(guān)系式：M～H2，可以計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．3.【答案】D【解析】【解答】解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g，故選D．【分析】根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為NA個(gè)，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來(lái)計(jì)算．4.【答案】A【解析】【解答】假設(shè)1mol草酸氫銨(NH4HC2O4)完全分解，生成4mol氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量與草酸氫銨的質(zhì)量相等，為1mol×107g/mol=107g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，又當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.75，A符合題意；故答案為：A。

【分析】利用質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不變，而完全反應(yīng)后的產(chǎn)物全部是氣體，故可以利用M=m/n進(jìn)行計(jì)算即可5.【答案】C【解析】【解答】解：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以R的負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，氫化物RH3里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，則RH3的相對(duì)分子質(zhì)量為=34，R元素相對(duì)原子質(zhì)量為34﹣3=31，故選C．【分析】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，所以R的負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，根據(jù)氫化物中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算RH3的相對(duì)分子質(zhì)量，確定其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．6.【答案】A【解析】【解答】設(shè)63Cu原子的原子個(gè)數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個(gè)數(shù)百分比為1﹣x，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則63x+65（1﹣x）=63.5，解得x=75%，故選A．【分析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值．設(shè)63Cu原子的原子個(gè)數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個(gè)數(shù)百分比為1﹣x，則63x+65（1﹣x）=63.5，以此來(lái)解．7.【答案】A【解析】【解答】銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量192.22是質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為0.78：1.22=39：61。故答案為：A。

【分析】元素平均相對(duì)分子質(zhì)量是同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，根據(jù)十字交叉法進(jìn)行計(jì)算即可。8.【答案】B【解析】【解答】解：假設(shè)硅在自然界中有2種同位素、Si，近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則由十字交叉法得，、Si兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為：，所以原子在自然界中的百分含量：×100%=90%；設(shè)硅在自然界中有2種同位素、，近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則由十字交叉法得，、兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為：，所以原子在自然界中的百分含量：×100%=95%；則：硅在自然界中有3種同位素：、Si、．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，則原子在自然界中的百分含量應(yīng)大于90%，故選：B．【分析】根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)來(lái)解答．9.【答案】D【解析】【解答】解：設(shè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為x、CuO+CO??△??__Cu+CO2x+16x（m﹣w）g（n﹣w）g解得：x=，故選D．【分析】由題意，根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，列比例式計(jì)算出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量即可，注意硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量去除．10.【答案】D【解析】【解答】A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，不是35Cl的豐度，故B錯(cuò)誤；C、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故D正確；故選D．【分析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個(gè)概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量等．11.【答案】B【解析】【解答】A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；C、24.23%表示37Cl的豐度，不是35Cl的豐度，故B錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選：B．【分析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來(lái)回答即可12.【答案】C【解析】【解答】A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是每一種同位數(shù)的相對(duì)原子質(zhì)量與其自然風(fēng)度的乘積之和，由于氧的其他同位素的豐度太低，被忽略了，故可以用16作為氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，A不合題意；B．質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都很接近1，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可以質(zhì)量數(shù)當(dāng)作該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B不合題意；C．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定是整數(shù)，但并不是16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)做氧元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的“近似”理由，C符合題意；D．電子的質(zhì)量太小，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核中，原子核又分為質(zhì)子和中子，故電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì)，D不合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是每一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其自然豐度的乘積之和，16O在自然界中的豐度較大；

B、原子質(zhì)量主要集中于質(zhì)子與中子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)是由于質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都很接近1；

C、Cl元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由于自然界中35Cl的豐度比37Cl的豐度高導(dǎo)致；

D、原子質(zhì)量主要集中于質(zhì)子與中子，電子的質(zhì)量太小，被忽略不計(jì)；13.【答案】B【解析】【解答】20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，故R的化合價(jià)為+4價(jià)，則R的化學(xué)式為RO2，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515，則20.2g該樣品中RO2的質(zhì)量為：20.2×0.8515=17.2003g，20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則20.2g該樣品中RO2的物質(zhì)的量為0.1×1=0.1mol，故RO2的摩爾質(zhì)量為≈172g/mol，故R的相對(duì)原子質(zhì)量為：172﹣16×2=140，故選B．【分析】20.2g該樣品與100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，依此判斷氧化物的化學(xué)式和物質(zhì)的量；R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515．依此計(jì)算出20.2g該樣品中氧化物的質(zhì)量；再根據(jù)M=進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．14.【答案】D【解析】【解答】解：設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為，已知邊長(zhǎng)為10﹣7cm，則晶胞的體積為10﹣21cm3，則ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D．【分析】設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有20個(gè)原子的質(zhì)量為，已知邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積，再根據(jù)ρ=計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量．二、多選題15.【答案】A,C【解析】【解答】R分子的相對(duì)質(zhì)量為M，故R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，而一個(gè)R分子的質(zhì)量為ag，故的意義是在MgR中即1molR中所含有的R分子的個(gè)數(shù)，即6.02×1023個(gè)，即0.012Kg12C所含的原子數(shù)，故AC正確．故選AC．【分析】R分子的相對(duì)質(zhì)量為M，故可知R的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1molR的質(zhì)量為Mg，由于一個(gè)R分子的質(zhì)量為ag，故可知?的意義是在1molR中即MgR中含有的R分子的個(gè)數(shù)，據(jù)此分析．16.【答案】A,C【解析】【解答】元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2，據(jù)原子守恒，X～XO2，設(shè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，故有：=，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．故選：AC．【分析】根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來(lái)確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．17.【答案】D【解析】【解答】解：R的相對(duì)原子質(zhì)量====n×NA，故選CD．【分析】根據(jù)R的相對(duì)原子質(zhì)量==NA個(gè)R的原子的質(zhì)量，以此來(lái)解答．三、填空題18.【答案】31【解析】【解答】解：依據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合價(jià)為+5價(jià)，可知其最低負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，氫化物化學(xué)式為RH3，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=8.82%，解得：x=31，故答案為：31．【分析】依據(jù)該元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合價(jià)為+5價(jià)，可知其最低負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，氫化物化學(xué)式為RH3，依據(jù)R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．19.【答案】18.5%【解析】【解答】硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則==10.8g/mol，x：y=1：4，設(shè)10B和11B的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol，則10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==18.5%，故答案為：18.5%．【分析】硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，再根據(jù)=計(jì)算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．20.【答案】88【解析】【解答】反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×22=44g/mol，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，故X的摩爾質(zhì)量==88g/mol，故X的相對(duì)原子質(zhì)量為88，故答案為：88．【分析】根據(jù)相對(duì)氫氣的密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，據(jù)此解答．21.【答案】64g/mol；32【解析】【解答】標(biāo)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量==64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64﹣32=32，故答案為：64g/mol；32．【分析】根據(jù)n=計(jì)算該氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．22.【答案】120g/mo；24【解析】【解答】1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據(jù)公式n=，則RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以RSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120﹣32﹣64=24．故答案為：120g/mol；24．【分析】根據(jù)公式n=來(lái)計(jì)算M，M在數(shù)值上等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．23.【答案】31；第三周期第ⅤA族【解析】【解答】由“某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)；則它的氫化物的化學(xué)式為RH3，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=8.82%，解得：x=31，該元素為磷元素，原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由3個(gè)電子層，處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；故答案為：31；第三周期第ⅤA族．【分析】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代