第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度能力提升卷 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度能力提升卷高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題（共16題）1.甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是(

)A.

B.

C.

D.

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法錯誤的是（

）A.

任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.

化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的

C.

化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)

D.

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等3.一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（

）①NaOH固體

②KNO3溶液

③水

④CH3COONa固體A.

①③

B.

②④

C.

②③

D.

③④4.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（已知A>B）（

）A.

B.

C.

D.

5.我國成功實現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300m~3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的（

）A.

低壓

B.

低溫

C.

高壓

D.

充足的CH4來源6.某同學(xué)研究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是（

）A.

升高溶液溫度

B.

加入少許MnO2

C.

向反應(yīng)液中加水

D.

增大H2O2的濃度7.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是(

)A.

BaO量不變

B.

氧氣壓強(qiáng)不變

C.

氧氣濃度增大

D.

平衡常數(shù)減小8.可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)速率增大的措施是(

)①增大壓強(qiáng)

②增加炭的量

③通入CO2④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥升溫A.

①⑤

B.

①②⑥

C.

①③⑥

D.

③⑥9.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.

縮小體積

B.

恒容，充入He

C.

恒容，充入O2

D.

恒壓，充入N210.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（

）A.

等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.

等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.

等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.

等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施會加快氫氣產(chǎn)生速率的是（

）A.

加少量醋酸鈉固體

B.

不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.

滴加少量CuSO4溶液

D.

加少量硫酸鈉固體12.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（

）。A.

v(A)＝0.030mol/(L·s)

B.

v(B)＝0.075mol/(L·s)

C.

v(C)＝0.030mol/(L·s)

D.

v(D)＝0.030mol/(L·s)13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

）A.

化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1

B.

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.

對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.

化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.

①②

B.

②③⑤

C.

②④

D.

②④⑤15.某興趣小組對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol?L?1)時間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Cu0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（

）A.

在0~20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L?1?min?1

B.

水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.

在0~25min16.據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是（

）A.

OH-參與了該催化循環(huán)

B.

該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.

該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D.

該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化二、綜合題（共4題）17.在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；從表中分析：c1

c2，c3

c4(填“>”、“<”或“＝”)。（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為

mol·L－1·s－1。（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A.擴(kuò)大容器的容積

B.再充入一定量的N2O4

C.分離出一定量的NO2

D.再充入一定量的He（4）若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為

。18.大氣環(huán)境中NOX的減量化排放受到國內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為：C(（1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(任寫一條)。（2）以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：第一步：2NO第二步：C+第三步：________第四步：2C（3）對比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaOC、La2O3/①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；CaOC、La②上述實驗中，490℃時，若測得CaO/C對NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。A．及時分離出CO2C．恒容下，向體系中通入氮氣

D．尋找更好的催化劑③490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=________moL?19.工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；離子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4Cl△__MCl2+2NH3↑+CO2↑+H（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4Cl)/c(菱錳礦粉)分別為

、

、

。（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是

，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為

，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉?，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓?。?）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為

。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。20.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。（1）t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________。（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________（填序號，下同）。①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量