武岡第二中學2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題高考

湖南省武岡第二中學2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題高考湖南省武岡第二中學2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題高考PAGEPAGE14湖南省武岡第二中學2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題高考湖南省武岡第二中學2019—2020學年高二化學下學期期末考試試題（高考）時量:75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16S－32 Fe－56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．中國古代文明對人類進步和社會發(fā)展影響深遠，下列說法正確的是（）A．《本草綱目拾遺》所載“強水”為硝酸,濃硝酸常溫能溶解鋁塊B．“鑿開混沌得烏金”所載“烏金"為木炭，木炭屬于有機高分子化合物C．《淮南子·萬畢術》所載“曾青得鐵則化銅”是現代濕法煉銅的先驅D．《易經》所載“澤中有火"描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標志如圖所示2．關于新型冠狀病毒感染的肺炎防控，下列有關說法錯誤的是（）A．構成冠狀病毒的蛋白質與RNA都是高分子化合物B．使用消毒劑時要注意安全，如酒精、84消毒液等的使用需防火災、防爆炸、防中毒C．醫(yī)治冠狀病毒肺炎藥物研發(fā)的其中一個方向，是通過化學合成物質抑制病毒在體內復制D．乙醚、95%的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等脂溶劑皆可有效滅活病毒3．下列過程中，共價鍵被破壞的是（)A．HCl溶于水 B．KOH融化 C．冰雪融化 D．碘升華4．下列5種有機物分子中,所有原子不可能處于同一平面內的有()①溴乙烷②丙烯③1,2－二氯乙烯④苯乙烯⑤甲苯A．①②③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．③④5。利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是(）A．電解時以精銅作陽極B．粗銅接電源的負極，其電極反應是Cu-2e—Cu2+C．電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥D．以CuSO4溶液為電解質溶液,電解一段時間后,CuSO4溶液的濃度保持不變6．液氨與水性質相似,也存在微弱的電離:2NH3＋，其離子積常數K＝c（）·c（）＝2×l0－30,維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是（）A．液氨的電離度 B．液氨的離子積常數C．c(） D．c（）7．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電解過程中，只發(fā)生了反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大8．下列說法正確的是（）A．為了減慢鋅粉和稀硫酸反應放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸鈉固體B．常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0C．AlCl3溶液和Al2（SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同D．.用NA表示阿伏加德羅常數的值,1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個COeq\o\al（2－,3)9．下列溶液中離子濃度關系表示正確的是（）A．NaHCO3

溶液中：c

（H+）+c（Na+）=c(OH—）

+c

()+c（）B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）

=2[c（CH3OOH）

+c（CH3COO—）

]C．0。1mol/L的NH4Cl溶液中，c

（Cl—)＞c

(H+)＞c（）

＞c(OH—)D．常溫下，pH=3

的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c

（H+）＞c(OH-）10．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數與其電子層數相同;X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅二、選擇題：本題共4小題,每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11．根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是（）A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393。5kJB．反應2CO（g)+O2(g）===2CO2(g）中，生成物的總能量小于反應物的總能量C．由C（s)→CO(g)的熱化學方程式為2C（s）+O2（g）===2CO(g）ΔH=-221。2kJ·mol-1D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為10.1kJ·mol—112．科學家設計微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖，有關該微生物電池說法正確的是（）A．電極n為電池的正極B．電極m上發(fā)生的反應為2+6H2O+10e－=N2+12OH－C．每轉移1mole－，左池產生的氣體體積為2。24LD．每消耗1

mol

C6H12O6可脫除4.8

mol硝態(tài)氮13．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A．檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后,加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D．探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0。1mol·L－1稀硫酸14．25℃時,向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖1所示,含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是(）b點對應溶液中:c(Na+）>c（AuCl)圖2中A點對應溶液的pH約為5C．d點對應溶液中：c（OH-)—c（H+)=c（HAuCl4)D．滴定過程中，n(HAuCl4)與n（AuCl）之和保持不變三、非選擇題:每空2分，共54分。15．已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示,其中A、D為金屬單質,反應過程中需要或生成的水及其他部分產物已略去?；卮鹣铝袉栴}:（1)寫出F的化學式_______(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應,寫出反應的離子方程式_______②A與B在高溫下反應的化學方程式_______寫出該反應的一個用途_______③H在空氣中轉化為I的化學方程式_______(3)已知E溶液呈堿性,E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_______（4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______16．合理利用資源，加強環(huán)境保護,降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。(1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是___。A．植樹造林，保護森林，保護植被B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)D．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高E．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化"技術研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式:CO2＋4H2______＋2H2O。（3）CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH)是碳減排的新方向?，F進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g)CH3OH（g）+H2O（g）。能判斷該反應已達化學反應限度的標志是____（填字母)。A．CO2百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1C．容器中混合氣體的質量保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等現測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____mol/（L·min）。(4）以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的___極，正極發(fā)生的電極反應式為__________________________________.17．某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。（1）探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性"、“中性”、“堿性”)。(2）利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。（2）已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產物為4種氧化物.①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現象表明綠礬分解產物有_____________（填化學式）。②預測Ⅲ中現象為___________________________，設計實驗證明Ⅲ中現象有可逆性,操作和現象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中,________________________________________________________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應的化學方程式為__________________.缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片.現用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量,反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000。0025.11225。000.5630。56325.000。2225。11該藥片中FeSO4的質量分數為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”、“不變"）.18．四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑.同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)，制備TiCl4等產品的一種工藝流程如下：已知：Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生:2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+（無色）+Fe+4H+===2Ti3+(紫色）+Fe2++2H2O、Ti3+（紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+（無色）+Fe2++2H+；Ⅱ。四氯化鈦的熔點—25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點—68.8℃,沸點57。6℃.回答下列問題：(1）用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________（至少寫2條）,發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________.(2）廢渣的成分是_______.(3）如何檢驗富含TiO2+溶液中不含鐵元素_________________________________________________。(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH）3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10—38，該溫度下反應的平衡常數K=________.（5）要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是_______.(6）用TiCl4水解生成TiO2·nH2O,經過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式_______________________________________。化學參考答案選擇題：46分（單項選擇1-10，每小題3分，共30分.不定項選擇11-14，每小題4分，共16分）題次1234567891011121314答案CDABCBCADBBCDCDA非選擇題：每空2分，共54分。15.（14分）【答案】Al(OH)32Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（FeO、Fe3O4均可以)焊接鐵軌4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3c(Na+)〉c(AlO）>c（OH-）〉c（H+）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+16.(12分)【答案】BCH4AD0.375負O2+2H2O+4e-=4OH—17.(14分）【答案】酸性SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色,即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O95％偏大【詳解】Fe2+在水溶液中易水解,溶液呈酸性；①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成,Ⅱ中有白色沉淀生成,說明有三氧化硫生成,所以Ⅱ中現象表明綠礬分解產物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據氧化還原規(guī)律,則硫元素價態(tài)降低,生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性,可取少量Ⅲ中溶液于試管中,用酒精燈加熱,若品紅顏色恢復成原來的顏色,即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為:品紅溶液中褪色;用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫,用NaOH溶液來吸收,防止污染空氣.反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(3)三組滴定數據中，第二組差距較大，應舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n（Fe2+）=5n（MnO)=5×0.1000mol/L×25.00×10—3L=12.5×10—3mol，則FeSO4的質量為12。5×10—3mol×152g/mo