人教版九年級化學上冊培優(yōu)達標測試卷第五單元化學方程式

第五單元化學方程式（共3課題）I卷（課題1質量守恒守恒定律）可能用到的相對原子質量：H:1C:120:16P:31一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z.在化學變化中，下列說法正確的是（ ）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④.（2019?錦州新莊中學月考）下列說法正確的是（ ）A.點燃蠟燭時，蠟燭的質量越來越小，所以這個化學反應不遵守質量守恒定律B.100g水和100g酒精混合后質量為200g,這個規(guī)律符合質量守恒定律C.10g紅磷與10g氧氣充分反應一定生成20g五氧化二磷D.鎂條在空氣中燃燒，生成的固體的質量應等于參加反應的鎂條和氧氣的質量之和TOC\o"1-5"\h\z.（2018?沈陽中考）氫氣燃燒生成水的反應中，發(fā)生變化的是（ ）A.分子種類 B.原子種類 C.元素種類 D.物質總質量.高氯酸?。∟HC1O）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（ ）A.CQ B.CI2 C.Q D.N2.某化學反應可表示為：二氧化碳十水一M十氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是（ ）A.一定含有C、H元素，可能含有O元素 B.只含有C、H元素C.含有GH、O三種元素 D.無法確定.將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（ ）8OOB00008 008催化劑°°dBbd0bdabooQ氫原子。氧原戶?碟原子加熱-TOC\o"1-5"\h\zA.反應前后各元素化合價不變 B.該化學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應不符合質量守恒定律 D.參加反應的CO和代分子個數(shù)比為1:3.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應，生成 CO的質量是（ ）A.11g B.22g C.23g D.33g.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）A.參加反應的甲和乙質量比為2：7 B.丙可能是該反應的催化劑C.丁一定是化合物 D.x的值是7.某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（ ）A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素.（2018?杭州濱江期末）科學家們使用特殊的催化劑二氧化鈦（TiO2）納米管，催化水蒸氣和二氧化碳反應得到了甲烷（CH）,下列說法中錯誤的是（ ）A.該反應沒有違背質量守恒定律 B.甲烷分子是由碳原子和氫原子構成的C.該反應是一個化合反應 D.二氧化鈦在反應前后的質量不變二、填空與簡答題.以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：①先用天平稱取質量為m的金屬錫粉。②將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。③打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“嘶嘶”的聲響，稱量所得白色物質的質量為m3。④把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質量為m。。（1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是 變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質的質量 m=于是提出了“參加反應的物質的總質量，等于反應后產(chǎn)物的總質量”的觀點。（3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：.小明用蠟燭進行了下列活動活動I 活動2 活動.(1)活動1:點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減少的質量(填“大于”“等于"或“小于”)燃燒后生成物的總質量。(2)活動2:加入泡騰片(主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等)，觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡，蠟燭逐漸熄滅，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：-(3)活動3:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是(填序號)。A.可觀察到蠟燭熄滅B.最終杯中液面高于碗中液面C.該方法能準確測定空氣中氧氣的含量三、實驗探究題.(2018?成都月考)為了研究質量守恒定律，某同學設計了如圖“白磷燃燒前后質量測玻璃管定”的實驗，請分析有關問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是-(2)燃燒前稱量錐形瓶的總質量為27.6g,則如圖所示托盤天平中游碼的讀數(shù)應為go(3)此實驗中玻璃管的作用是-(4)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是-(5)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，產(chǎn)生的原因可能是(只寫一條)。(6)反思：白磷燃燒(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由是n卷(課題2、3化學方程式的書寫及簡單計算)可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32C1:35.5K:39一、選擇題點燃.小明同學從S+O= SO中獲得以下信息：①該反應中反應物是硫和氧氣；②該反應發(fā)生的條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2:1。其中正確的信息是( )

A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤點燃.（2019?山西實驗中學期中）對于化學方程式 C+O= CO,理解錯誤的是A.碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳一個碳和一個氧氣在點燃條件下生成一個二氧化碳TOC\o"1-5"\h\zC.該反應中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒數(shù)目比為 1:1:1D.每12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成 44份質量的二氧化碳.下列化學方程式，書寫正確的是（ ）點燃B.4Fe+302= 2FeO點燃B.4Fe+302= 2FeOMnOD.KC1（3=KC1+O1）B.等號兩邊各種元素的種類和數(shù)目相等D.等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目相等A.2H2+O= 2H2OMnOC.2HLC2 2H2O+OTMnO.書寫化學方程式需要配平，所謂配平是指（A.等號兩邊物質的種類和數(shù)目相等C.等號兩邊各種物質的分子總數(shù)相等.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領一定條件域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制備： Al2Q+N+3C= 2AIN+3CO若要得到41kg的TOC\o"1-5"\h\z氮化鋁，則至少需要參加反應的氧化鋁的質量為（ ）A.51kg B.18kg C.24kg D.68kg.在加熱條件下，銅能與稀硝酸發(fā)生反應3CU+8HNO（?。?3Cu（NO32+2XT+4HO,則X的化學式為（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.NO57.Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質的化學方程式為：Sb2O5+2X=SbC5+2h2O,則X的化學式為（ ）A.HoB.O2C.H2O2D.H3SbO4A.HoB.O2C.H2O2D.H3SbO4.偏二甲阱（GHN）與NQ反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為 GHM+ZNQ：2XTTOC\o"1-5"\h\z3NT+4HO3下列說法正確的是（ ）A.X的化學式為CO B.偏二甲阱中碳的質量分數(shù)為40%C.該反應屬于分解反應 D.生成區(qū)和WO的質量比為14:9.在反應A+3及 2C+3D+,已知A和B的相對分子質量之比為7:8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD,則C的質量為（ ）A68g B.9.6g C.8.8g D.4.4g.下列有關說法中，正確的是（ ）A.驗證水的組成實驗時，為確保實驗很快完成，一定要用純水B.點燃氫氣前需要驗純，所以點燃可燃性氣體前都需要驗純C.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,則最外層電子數(shù)為2的原子一定屬于金屬元素原子D.探究石蠟中含有氫元素：利用排水法收集一瓶氧氣，將點燃的蠟燭放入盛有氧氣的集氣瓶中二、填空與簡答題.(2019?章丘期末)按要求寫出下列反應的化學方程式：(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應 (2)有水生成的分解反應 (3)有黑色固體生成的化合反應 (4)加熱暗紫色固體制取氧氣 .(2018?貴港中考)汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因， 為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的CO?口NO轉化為N2和CO。(1)寫出COWNO在“催化轉化器”中反應的化學方程式：(2)若x=1,COW凡在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為(3)若x=2.5時，則NO的化學式為.鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、 軍工、電力等方面的必需原料。(1)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石(主要成分 TiO2)、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiC14和可燃性氣體CO該反應的化學方程式為：第二步，在氮氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，該反應的化學方程式為-(2)四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦，并有大量 HC1氣體生成，該反應的化學方程式為 三、實驗探究題.為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖所示實驗。(1)該方案不能達到實驗目的的原因是： (2)改進實驗以驗證質量守恒定律，你設計的方案是: 四、計算題.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鈕的混合物27.5g,加熱至氯酸鉀全部分解后剩余固體質量為 17.9g。求:(1)產(chǎn)生氧氣多少克？(2)剩余固體中氯化鉀的質量為多少克？《第五單元化學方程式》參考答案卷I質量守恒定律.C〔提示：化學變化從宏觀來說有新物質生成，從微觀來說有新的分子生成，故化學變化中分子的種類一定會改變，故①錯誤； 化學反應中，原子數(shù)目不變而分子的數(shù)目可能改變， 故②錯誤；化學反應的過程是原子重新組合的過程，故化學反應前后原子 的種類、個數(shù)、質量都不變，故元素質量、物質的質量總和、原子核的種類和數(shù)量、質量都不變，故③④正確。］.D3.A4.A.A.D〔提示：A.反應前氫氣中氫元素的化合價為0,反應后水中氫元素的化合價為+1價，所以，反應前后各元素的化合價 并不是不變的，錯誤；B.原子是化學變化中的最小粒子，所以在化學變化中原子不能改變，改變的只有分子，錯誤；C.所有的化學反應都遵循質量守恒定律，所以該反應也符合質量守恒定律， 錯誤；D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比是2:6=1:3,正確?！?A.A［提示：此題主要考查的是質量守恒定律的應用。先根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變求出x的值，再根據(jù)反應后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物確定反應物和生 成物及其質量。根據(jù)反應前后物質的總質量不變可得， 14+26+3+5=2+x+3+36可得x=7。甲、乙反應后質量減小，屬于反應物，參加反應的甲物質的質量為14g-2g=12g,參加反應的乙物質的質量為26g—7g=19g;丙物質質量不變，可能是催化劑；丁物質質量增加，屬于生成物，生成丁物質的質量為36g—5g=31g。A.參加反應的甲和乙質量比為12g:19g=12:19,故說法錯誤；B.丙物質在反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是不參加反應的雜質，故說法正確；C.該反應是甲、 乙兩種物質發(fā)生化合反應生成丁物質，丁一定是化合物，故說法正確；D.x的值是7,故說法正確。9.B10.C(1)化學(2)m4—m2+mi(3)在化學反應前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等(1)小于(2)檸檬酸與碳酸氫鈉在溶液中反應產(chǎn)生CO,CO不支持燃燒(3)AB［提示：(1)根據(jù)質量守恒定律知，蠟燭減少的質量為參加反應的蠟燭的質量， 它與參加反應的氧氣的質量之和等于生成物的總質量，所以蠟燭減少的質量要小于生成物的總質量。(2)檸檬酸與碳酸氫鈉能產(chǎn)生二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會排出蠟燭周圍的空氣，使蠟燭不能接觸到氧氣而熄滅。(3)A項，用玻璃杯罩住蠟燭，使得蠟燭與氧氣隔絕，蠟燭會熄滅，正確。B項，蠟燭燃燒消耗了氧氣，且生成的二氧化碳能溶于水，水蒸氣會冷凝，使得杯內(nèi)壓強變小，最終杯中液面會高于碗中液面，正確。C項，因蠟燭燃燒消耗氧氣，但生成的二氧化碳仍是氣體，且二氧化碳不能全部被水吸收，所以不能準確測定空氣中氧氣的含量，錯誤。］(1)防止錐形瓶底部局部受熱炸裂(2)2.6(3)引燃白磷，導氣(4)產(chǎn)生白煙，氣球先脹大，后縮小(5)沒有冷卻至室溫就稱量(或其他合理答案)(6)遵守參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等卷n(化學方程式的書寫及簡單計算).2.B3.C4.D5.A6.B［提示：由3Cu+8HNO3Cu(NO)2+2XT+4代O可知，反應前銅原子是3個，反應后是3個；反應前氫原子是8個，反應后氫原子是8個；反應前氮原子是8個，反應后也應該是8個，其中2個包含在2X中；反應前氧原子是24個，反應后也應該是24個，其中2個包含在2X中。由分析可知，每個X中含有1個氮原子和1個氧原子，是一氧化氮，化學式是NO］7.C8.B9.C10.B占燃 MnO(1)S+G= SO (2)21402= 2HO+OT,、_點燃__ 、一△ - 3Fe+2Q= Fe3。 (4)2KMn4> KMnO+MnG+OT催化劑(