山東省濰坊市開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濰坊市開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.電子式是：

C.與水反應(yīng)時(shí)，它是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．電子式為，B必正確；C．氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價(jià)的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D．固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的敘述正確的是A．根據(jù)金屬銅能導(dǎo)電可判斷：銅為電解質(zhì)B．根據(jù)分類(lèi)的觀點(diǎn)可判斷：純堿屬于堿類(lèi)C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可區(qū)分：膠體和溶液D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同參考答案：C3.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略4.下列檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是

（

）A、先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液參考答案：B略5.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．解答：解：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量只能是數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7.下列說(shuō)法正確的是（）①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

④堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】①電解質(zhì)應(yīng)本身能導(dǎo)電；②二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；③利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；④堿性氧化物都是金屬氧化物；⑤計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體；⑦坩堝中主要成分含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間．【解答】解：①氨氣自身不能電離出自由移動(dòng)的電子，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故②正確；③CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共ag，故③正確；④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故④正確；⑤由于此題中未說(shuō)明時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥分散系按分散質(zhì)顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)分溶液和膠體，故⑥錯(cuò)誤；⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑦錯(cuò)誤；⑧氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧錯(cuò)誤，故選A．8.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均由3個(gè)原子組成，所以4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B正確；C.2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選C。10.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略11.能說(shuō)明苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是

A．苯的一元取代物沒(méi)有同分異構(gòu)體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種參考答案：B12.“群眾利益無(wú)小事，食品安全是大事”。下列作法不會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體健康有害的是A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）

C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D略14.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，與酸不反應(yīng)，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過(guò)程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、_________、灼燒、、稱(chēng)量。(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為g。(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液與濾液反應(yīng)也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將2.44gBaCl2·xH2O晶體溶于水中配成100mL溶液，取25mL