山東省煙臺市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)高級中學2022年高三化學月考試卷含解析

山東省煙臺市經(jīng)濟開發(fā)區(qū)高級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解，則不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．2.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B3.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略4.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池參考答案：C考查硅及其化合物的組成、性質(zhì)和用途。水晶是SiO2不是硅酸鹽；水玻璃是Na2SiO3溶液；高純度的SiO2用于制光纖，高純度的Si用于制太陽能電池。5.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色[來源:學_科_網(wǎng)]B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略6.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（）A

AB

B

A2B3

C

AB2

D

AB2參考答案：答案：D7.某蓄電池充放電的反應(yīng)為：Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推斷中正確的(

)A．放電時Fe為正極，NiO2為負極B．充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—C．充電時鐵為陽極D．放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：B8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．氨氣分子的比例模型C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18O

D．H2與H+互為同位素參考答案：C試題分析：A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，A錯誤；B、該模型是氨氣分子的球棍模型，B錯誤；C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子18O，C正確；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，H2是單質(zhì)，H+是氫離子，不是同位素，D錯誤。答案選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．已知ZXm-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nNA/A

B．將硫溶于熱的濃硫酸，當生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4/3NA

C．1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NA

D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陽離子參考答案：D10.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略11.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：略12.大膽科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）

A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性參考答案：B略13.把11.5g鈉投入m1g過量水中得到ag溶液，把12g鎂投入m2g過量鹽酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的質(zhì)量關(guān)系是A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)＝b

D．不確定參考答案：C略14.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象

。（2）寫出A處反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（3）充分反應(yīng)后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）

。（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

，其作用是

，離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某些化學反應(yīng)可用下式表示

A

+

B

─→

C

+

D

+

H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是

。（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：

。

參考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、濃H2SO4（2分）

（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（或：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）

18.平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C)=，則b=____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=__________________mol·L-1。

參考答案：（1）①0.05mol/(L·s)，K=c(C)/[c(A)·c(B)]。

②C。

③>，4/3或1.33。（2）①=，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)。

②1/30或0.033略19.Ⅰ.A、B、C、D都是中學常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是，反應(yīng)中每生成1molH2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學式為，A、B在化學反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之比為

。Ⅱ.

M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(3)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學方程式是_____

_____(4)電解法制R低價氫氧化物的裝置如右圖。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2