三疑三探劉瑞水的電離課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)：水溶液設(shè)疑自探（時(shí)間5分鐘）

1、通過閱讀課本P73—74說說你對(duì)水的電離知識(shí)認(rèn)識(shí)有多少2、請(qǐng)利用化學(xué)平衡的知識(shí)，推出水的離子積常數(shù)和含義3、列舉事實(shí)，說明KW特點(diǎn)4、編一道習(xí)題說明KW的應(yīng)用要求：認(rèn)真自學(xué)，并把學(xué)到的知識(shí)寫在筆記上小組交流：

將自己所得的結(jié)果與小組成員進(jìn)行交流討論，以取得正確結(jié)論，準(zhǔn)備參加展示。要求：

1、組長(zhǎng)認(rèn)真負(fù)責(zé)，同學(xué)們認(rèn)真記錄。

2、匯集全組智慧，得出最佳結(jié)論，做好展示、評(píng)價(jià)準(zhǔn)備。

3、時(shí)間4分鐘。問題展示小組1G1（板書）2G6（板書）3G11（板書）4自由展示展示要求：①展示小組組長(zhǎng)帶領(lǐng)全組同學(xué)對(duì)展示同學(xué)進(jìn)行幫扶指導(dǎo)，

使展示能體現(xiàn)全組的最高智慧。②書面展示字跡要工整、書寫規(guī)范，還要用彩筆歸納方法③非展示同學(xué)繼續(xù)討論，做好補(bǔ)充、質(zhì)疑（可獲得雙倍加分）的準(zhǔn)備。如果你有新發(fā)現(xiàn)或新感受請(qǐng)到黑板上的自由展示區(qū)來展示展示自己我要進(jìn)步評(píng)價(jià)要求：①評(píng)價(jià)同學(xué)對(duì)展示從解析正確性、書寫規(guī)范性和方法歸納等方面評(píng)價(jià)；②先打分，再說明扣分原因；(語言精煉，時(shí)間不超過2分鐘)問題展示小組評(píng)價(jià)小組1G1（板書）G82G6（板書）G33G11（板書）G94自由展示（投影）自由評(píng)價(jià)1、水的電離定性：純水能微弱地電離，生成自由移動(dòng)的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是可逆的、一定溫度下會(huì)達(dá)到電離平衡狀態(tài)。電離方程式是：2H2OH3O++OH-

△H>0

簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-水的自偶電離與水的電離相似，液氨中也存在著微弱的自偶電離，你能寫出它的電離方程式嗎能力提升

試試看評(píng)價(jià)要求：①評(píng)價(jià)同學(xué)對(duì)展示從解析正確性、書寫規(guī)范性和方法歸納等方面評(píng)價(jià)；②先打分，再說明扣分原因；(語言精煉，時(shí)間不超過2分鐘)問題展示小組評(píng)價(jià)小組1G1（板書）G82G6（板書）G33G11（板書）G94自由展示（投影）自由評(píng)價(jià)（1）一定溫度下純水的電離達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]在一定溫度下，K、

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)，記作KW=[H+][OH-]

KW稱為水的離子積常數(shù)2、水的離子積常數(shù)（2）KW含義：一定溫度下的水溶液中[H+]與[OH-]之積為一常數(shù)。（3）

KW反映了一定溫度下水中[H+]與[OH-]之間的定量關(guān)系

KW的特點(diǎn)(1)、KW只與溫度有關(guān)，與溶液的成分無關(guān)(2)、由于水的電離是吸熱的，所以溫度越高，KW越大t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同溫度下水的離子積常數(shù)H2OH＋

＋OH－1、請(qǐng)?zhí)顚懴卤?，并從中獲得一定的感悟感悟：即時(shí)演練條件變化平衡移動(dòng)方向[H+][OH-]

Kw變化溶液的酸堿性H2OH＋

＋OH－請(qǐng)?zhí)顚懴卤?，并從中獲得一定的感悟（1）向水中加酸或加堿或改變溫度都會(huì)影響水的電離平衡

（2）在任何溶液中都有水的電離平衡存在，所以任何溶液中都有[H+]和[OH-]存在，即KW=[H+][OH-]

恒成立感悟條件變化平衡移動(dòng)方向[H+][OH-]

Kw變化溶液的酸堿性升溫向右增大增大增大中性降溫向左減小減小減小中性加H2SO4向左增大減小不變酸性加NaOH向左減小增大不變堿性2、請(qǐng)說明溶液的酸堿性與溶液中[H＋]和[OH－]的關(guān)系溶液酸堿性[OH－]與[H＋]關(guān)系酸堿的強(qiáng)弱溶液呈中性[H＋]__

[OH－]溶液呈酸性[H＋]__

[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈堿性[H＋]__

[OH－][OH－]越大，堿性越____已知，25.C時(shí)KW=1.0×10-14mol2·L2-室溫下，[H＋]＝1×10－7

mol·L－1，pH____7，溶液呈中性；[H＋]___

1×10－7

mol·L－1，pH___7，溶液呈堿性；[H＋]___

1×10－7

mol·L－1，pH___7，溶液呈酸性。問題4：自由展示階段請(qǐng)把你所編的習(xí)題展示出來，通過同學(xué)們的解答，總結(jié)出kw的應(yīng)用1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D預(yù)設(shè)練習(xí)2、已知，室溫下KW=1.0×10-14求：（1）純水中水的電離度為多少（2）0.1mol/l的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為多少？此時(shí)水的電離度為多大3、水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

，水的電離度由

變?yōu)?/p>

。

KW的應(yīng)用1、計(jì)算溶液中[H+]或[OH-]2、計(jì)算水的電離程度3、根據(jù)KW變化，確定溫度的高低請(qǐng)學(xué)科班長(zhǎng)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)1、認(rèn)識(shí)了水的電離