課題1生活中常見的鹽第一課時(shí)

第一課時(shí)課題1生活中常見的鹽鹽是什么?1、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。氯化鈉碳酸鈉_硫酸銅氯化銨陽離子：金屬陽離子、銨離子陰離子：酸根陰離子NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32

-_CuSO4==Cu2++SO4

2

-NH4Cl==NH4++Cl-常見的鹽明礬晶體

用鋇餐觀察腸內(nèi)情況

石鹽標(biāo)本

五水硫酸銅晶體

食鹽古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。一、常見的鹽1、氯化鈉

NaCl白色的晶體；粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)易潮解；可食用，作食物防腐劑，是重要的化工原料。食鹽

1、食鹽在自然界中的分布如何？

2、食鹽具有哪些物理性質(zhì)和主要用途？

3、粗鹽易潮解，為什么？討論：用途：

(1)生理活動(dòng)(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪課外百科食鹽—氯化鈉食鹽與人體食鹽是調(diào)味品，是人體的組成成分，在體內(nèi)濃度是0.9%，從汗水、尿液、糞便中排除。攝入過高，會(huì)引起高血壓。食鹽存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。蒸發(fā)溶劑法制得粗鹽（易潮解），經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)制得精鹽。分布與制取食鹽的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。如運(yùn)動(dòng)過度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-

和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補(bǔ)充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。

此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。我國食鹽產(chǎn)地

我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場(chǎng)盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽?；顒?dòng)與探究粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)過濾中應(yīng)注意:“一貼兩低三靠”產(chǎn)率：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)精鹽質(zhì)量粗鹽質(zhì)量×100%

圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。實(shí)驗(yàn)室用_____________制取二氧化碳反應(yīng)原理是_________________________大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2碳酸鈉可以嗎？碳酸氫鈉呢？實(shí)驗(yàn)1.碳酸鈉+鹽酸2.碳酸氫鈉+鹽酸都有大量氣泡生成,而且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)放出CO2結(jié)論思考?檢驗(yàn)含有CO3的物質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品放在試管中,加入稀鹽酸澄清的石灰水變渾濁該物質(zhì)中有碳酸根實(shí)驗(yàn):碳酸鈉+石灰水現(xiàn)象:有白色沉淀生成分析:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成物中有或有或有水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、H2SO4+NaNO3---Na2SO4+HNO32、KOH+HNO3—KNO3+H2O3、NaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl4、K2CO3+HCl—KCl+H2O+CO25、CuSO4+BaCl2—BaSO4+CuCl222OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+Na+NH4+Ba2+Ag+①鉀，鈉，銨硝都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+堿溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+Ca2+Mg2+

......

Ag+全溶不溶不溶不溶不溶K、Na、NH4，NO3都易溶，K、Na、NH4、Ba、Ca堿溶，碳酸鹽只溶K、Na、NH4三、鹽、堿的溶解性規(guī)律氯化物不溶 AgCl，硫酸鹽不溶BaSO4判斷下列鹽，哪些不溶？（1）KClNa2CO3Na2SO4NH4Cl(2)Ag2SO4BaCl2Ba（NO3)2(3)AgNO3AgClFeCl2BaSO