山東省煙臺市長島中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山東省煙臺市長島中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略2.下列敘述正確的是

(

)

A．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不同參考答案：D略3.可逆反應：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（

）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應方向；③說明了反應中各物質的轉化量的關系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達到平衡狀態(tài)．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質時正逆反應速率相等4.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體C．W單質受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略5.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（

）A．化合反應

B．分解反應C．置換反應

D．氧化還原反應參考答案：C略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

參考答案：答案：C

解析：A選項中的反應原理錯誤，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；B選項中的反應沒有考慮Al3＋在陰極附近會與OH－反應生成Al(OH)3沉淀，且隨著電解地進行生成的白色沉淀可能會與生成的OH－繼續(xù)反應而溶解，所以在開始階段反應的離子方程式為2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑；C選項中的離子方程式符合有關的要求（實驗事實、電荷質量守恒等）；D選項中的反應原理錯誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時足量的，正確的離子方程式為：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O。

高考考點：離子方程式的正誤判斷。

易錯提醒：忽略電解鋁化鋁溶液時Al3＋在陰極上的反應而錯選B；對離子方程式中定量（半定量）的情況分析或掌握不熟練而錯選D。備考提示：離子方程的知識是中學化學的重點知識之一，也是歷年高考命題的熱點之一，其中離藏成的正誤判斷在歷年高考試題中保持了相當強的連續(xù)性和穩(wěn)定性。其中試題考查的方程式多為教材中常見的基本反應，錯誤之處多為判斷是否遵循事實、質量是否守恒、電荷是否守恒等，定量（半定量）離子方程式的書寫是這部分內(nèi)容的難點。針對這些特點，在備考復習時一方面要多教材中常見反應的離子方程式要熟練掌握，另一方面必須加大力度強化訓練。7.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較,相等的是(

)①銅片消耗完所需時間;②反應生成的氣體體積(標準狀況);③反應中氧化劑得到的電子總數(shù);④反應后溶液中銅離子的濃度A.①③

B.②④C.③④

D.只有①參考答案：C略8.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質的量相同參考答案：略9.下列化學用語的表述不正確的是A．過氧化氫的結構式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：C10.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略11.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略12.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中只含NaCl溶質

C．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體參考答案：A略13.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略14.據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略15.(08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應，最多可釋放出2NA個氣體分子

B．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C．78gNa2O2固體與H2O反應轉移的電子數(shù)為NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。⑴檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等雜質離子；②____________________________。⑶操作IV的順序依次為：____________、結晶____________。⑷操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②________________________________。⑸測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為_________________________。②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。參考答案：（12分）⑴取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸發(fā)過濾（洗滌）⑷降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑸①97.54%②樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）樣品部分被氧化

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH===CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為：________________________________；放電時，CO移向電池的________(填“正”或“負”)極。(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)參考答案：(1)＋124.2(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O負(3)4.2×10－7略18.（12分）（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式。（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學方程式。（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應式。參考答案：（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2OCuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24KMnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋12K2SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O略19.在過量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應完全后，再加入50mL0.5mol·L-1K