山東省聊城市精武職業(yè)高級中學2021年高三化學月考試卷含解析

山東省聊城市精武職業(yè)高級中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A.原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞YC.X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍D.Y的氧化物既能與堿反應，也能與酸反應?屬于兩性氧化物參考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si。【詳解】A.原子半徑：Al>Si>C，即X>Y>W，A錯誤；B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正確；C.X與Z形成的化合物為AlCl3，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；D.Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯誤。答案：B【點睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵。

3.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略4.在反應3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:（

）A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molO2與Na完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)解析：1molO2與Na完全反應，若生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；1個NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3個，則1.7克NH3為0.1mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量相同，而且含有的陰、陽離子數(shù)相同，因此C正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，D錯誤?！舅悸伏c撥】涉及氣體體積的計算時要看清氣體所處的外界條件，若不是標準狀況，則一般不能根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略7.NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略8.下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鋁、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性參考答案：D試題分析：A、鋼也含有碳，其碳含量較少，故錯誤；B、因為銅性質(zhì)不活潑，因此銅是人類最早使用的金屬，故錯誤；C、黑色金屬包括鐵、鉻、錳，故錯誤；D、金屬共有性質(zhì)：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等，故正確。9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。10.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原來含有少量蒸餾水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌

D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略11.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C略12.2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準晶體材料的應用具有較大的發(fā)展空間D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應參考答案：D13.25℃時，在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時即飽和，根據(jù)溶解度的概念來分析計算．解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．在100g質(zhì)量分數(shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點評：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略15.已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設(shè)計了如圖1．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．回答下列問題：①開始加熱一段時間后，試管

（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．回答下列問題：①儀器a的名稱是

．②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應通過

裝置（填“B”“C”或“D”）．參考答案：（1）①B；

②穩(wěn)定；

（2）①分液漏斗；

②C．試題分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實驗現(xiàn)象分析結(jié)論；①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實驗目的可知小試管中為碳酸氫鈉，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應，不能干燥氯氣，與B相連時可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時防止倒吸，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：

HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO2的物質(zhì)的量是

。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（共4分）

（1）4mol（2分，不帶單位不得分）

（2）1：8（2分）略18.（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________________________________。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____________________________________________________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是_______________________________________。（6）在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量AkJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。參考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ