山東省萊蕪市第一職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

山東省萊蕪市第一職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中，正確的是

參考答案：D略2.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+

B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色參考答案：B3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故無法確定有多少碘離子被氧化，也無法計(jì)算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。4.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程，與是否通電無關(guān)C.強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后都以自由移動(dòng)的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：B略5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D6.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略8.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項(xiàng)正確。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023D．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；B．Na2CO3溶液碳酸根離子水解會(huì)生成更多的離子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于O2和NO反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，混合物含有的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選A．10.關(guān)于下圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D12.下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．解答：解：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大13.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是弱電解質(zhì)B在空氣中Na2SO3易變質(zhì)，Na2CO3不易變質(zhì)酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁酸性：C6H5OH＜H2CO3D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N參考答案：C略14.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是參考答案：C略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH3的制取①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號）。②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是：

（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：

。試劑組合序號固體試劑（g）NH3體積（mL）a12.0gCa(OH)2(過量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(過量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(過量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

。②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：

。③D裝置中的液體可換成

（填序號）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．濃H2SO4④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：

。參考答案：步驟一、NH3的制?、貶②f因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。（意思相近均給分）步驟二、模擬尾氣的處理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨氣溶解（或防止倒吸）③c④未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

1mol

22.4L

n（CuSO4）2.24L

1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L

n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）18.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題： 計(jì)算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答： 解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當(dāng)≤，即≤時(shí)無硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當(dāng)≤≤，即≤≤，時(shí)有硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol