山東省菏澤市單縣南城中學高三化學月考試卷含解析

山東省菏澤市單縣南城中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟鹽酸反應：H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．鐵和硫酸銅溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu參考答案：C略2.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D3.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是：①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置；②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗；④實驗室中采用如圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C4.下列說法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子B.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子D.晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子

參考答案：C5.25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略6.銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。7.

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）參考答案：答案：A8.下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是(

)A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O>S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，A項錯誤；B.金屬性Mg>Be，單質(zhì)與鹽酸反應速率為Mg>Be,B項錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。9.

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（

）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．NH3、HNO3都是電解質(zhì)，二者反應后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

D．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA參考答案：B略11.下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：DA、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，所以分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；B、膠體是介穩(wěn)體系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，故B正確；C、溶液和膠體通常都是透明的液體，濁液為渾濁的不透明的，故C正確；D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用來鑒別膠體，故D錯誤．12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數(shù)為NAB．22.4LN2含有氮原子的個數(shù)為2NAC．1mol鈉與水反應生成氫氣的分子數(shù)為0.5NAD．NA個Cl2分子與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：AC略13.有機化學中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如可表示為。則有機物的二氯代物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略14.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A．在化學反應中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．

【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯誤；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．15.解釋下列實驗事實的離子方程式中，不準確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應；D．雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍色，反應的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：（1）“廢渣1”的主要成分是

．（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在

試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：

．（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是

．（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有

．（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO2.43g和標準狀況下CO20.224L，堿式碳酸鋅的化學式

．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化鉀；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應器2中反應離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價降低為MnO2中+4價，共降低3價，Mn2+中+2價升高為MnO2中+4價，升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平；（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，根據(jù)質(zhì)量守恒計算生成水的質(zhì)量，計算氧化鋅、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算堿式碳酸鋅中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物質(zhì)的量之比確定組成．【解答】解：粗氧化鋅加入稀硫酸溶解，過濾，得到溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸錳，加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾分離，再加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，由（2）中反應器2中反應離子方程式，則錳離子被氧化MnO2，過濾分離，濾液中加入Zn粉，置換出Cu，除去溶液中銅離子，過濾分離，濾液中主要含有硫酸鋅、硫酸鉀，加入碳酸鈉，由（7）酯得到堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅．（1）加入氧化性調(diào)節(jié)溶液pH=4.5～5，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故答案為：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7價降低為MnO2中+4價，共降低3價，Mn2+中+2價升高為MnO2中+4價，升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則MnO4﹣的系數(shù)為2，Mn2+的系數(shù)為3，由原子守恒可知缺項為水，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，反應離子方程式為：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案為：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量，故答案為：淀粉碘化鉀；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反應器4”得到的廢液中主要含有硫酸鉀、硫酸鈉，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42﹣，故答案為：K+、SO42﹣；（7）分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水，得到ZnO2.43g，物質(zhì)的量為=0.03mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的質(zhì)量為3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物質(zhì)的量為=0.03mol，則n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故堿式碳酸鋅的組成為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【點評】本題以工藝流程為載體，考查學生閱讀獲取信息能力、對操作步驟的分析評價、物質(zhì)的分離提純、熱化學方程式書寫、氧化還原反應配平、物質(zhì)組成的測定等，是對所學知識的綜合運用與能力的考查，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度下1L密閉容器中加1molN2和3molH2，使反應N2+3H22NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為mmol、nmol、gmol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時，應滿足條件：(1)若x=0，y=0，則z=

。(2)若x=0．75mol，則y=

，z=

。(3)x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)

、

。參考答案：（1）2mol

（2）2.25mol

0.5mol

(3)3X—Y＝0

Y+3/2Z＝318.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和