山東省菏澤市牡丹區(qū)第七中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市牡丹區(qū)第七中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a(chǎn)+3=c—2參考答案：C因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤?，根?jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，即非金屬性F強(qiáng)于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯(cuò)誤。2.某元素的原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素()A.一定是金屬元素

B.一定是第ⅡA族元素C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D試題分析：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，以此來解答．解：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，A．可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．可能為第ⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；C．可能為過渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C錯(cuò)誤；D．可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，故D正確；故選D．3.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D解析：本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時(shí)，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長(zhǎng)周期時(shí)ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過渡元素，故C錯(cuò)誤；D.過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。解題時(shí)需注意C選項(xiàng)短周期時(shí)，ⅢA與ⅡA族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項(xiàng)過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A.元素非金屬性比較為：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C【分析】X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，則非金屬性N＞H，即Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時(shí)，可以借助于其他相關(guān)知識(shí)分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)——烴。6.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略7.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（

）A.硫酸，純堿，石灰石

B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鈉

D.醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；C、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、醋酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類。熟悉常見物質(zhì)的俗名和化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意純堿和燒堿的區(qū)別。8.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略9.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。10.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與稀HNO3反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：D.溶液與溶液混合：參考答案：D略11.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是()A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變參考答案：B略12.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

B．m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物

D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：A13.(不定項(xiàng))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，17

g羥基含有的電子總數(shù)為7NA參考答案：C試題分析：A、苯分子中不存在C＝C雙鍵，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，B錯(cuò)誤；C、1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，所消耗的O2一定為3NA，C正確；D、1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，17g羥基含有的電子總數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。14.向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實(shí)驗(yàn)室盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．鈉保存在四氯化碳中

D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________。(3)使用裝置②的目的是______________________。使用裝置③的目的是_________________________。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)ABAD(2)①中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡(4)③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

解析因?yàn)镃2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證CH2===CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：____________________________________________________________________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2＋H2O

解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應(yīng)生成B，且焰色反應(yīng)為紫色，A為KAlO2。18.從能量轉(zhuǎn)化的角度看，原電池是一種由_______能轉(zhuǎn)變成________能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)是____________