化學平衡狀態(tài)

第三節(jié)化學平衡

第一課時化學平衡狀態(tài)【學習目標】1．通過回憶、比較、練習，知道可逆反應的特點，能正確判斷可逆反應中組分物質(zhì)量的范圍。2．通過對比、遷移，認識溶解平衡、化學平衡之間的聯(lián)系，能描述化學平衡建立的過程。能用化學用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力?！緦W習重點】化學平衡狀態(tài)的特征?！緶剀疤崾尽炕瘜W平衡狀態(tài)判斷可能是你學習的難點【自主學習】舊知回顧：回顧所學知識，回答下列問題。1．什么是溶解度？什么是飽和溶液？

2．什么是可逆反應？

溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應3．什么是化學反應的限度？化學反應限度就是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態(tài)平衡。

閱讀教材P25-26，回答下列問題。1．可逆反應有何特點？

2．化學平衡狀態(tài)的特征是什么？如何判斷可逆反應已達平衡狀態(tài)？

(1)同一條件；（2）同時向正反應方向和逆反應方向進行；（3）反應物、生成物共存逆、等、動、定、變【同步學習】情境導入：化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶活動一：認識可逆反應的特點1．交流：“舊知回顧1”。2．小結(jié)：當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率____，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都

。把這類過程作

。表述這類過程時，約定采用“”來代替反應式中原來用的“=”號,把從左向右的過程稱作

__；由右向左的反應稱作___

__。如膽礬的溶解、結(jié)晶過程可表示為

。相等不變可逆過程正（向）反應逆(向)反應3．交流：“舊知回顧2”“新知預習1”。4．小結(jié)：可逆反應是指在

下，既能向

同時又能

的反應。其特點是：①不可能

轉(zhuǎn)化，反應會達到一定的限度。②可逆反應中反應物與生成物存在。在一定條件下，幾乎所有的反應都具有不同程度的可逆性，但有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓，稱為

反應。相同條件下正反應方向向逆反應方向進行完全同時不可逆練習1．下列反應不屬于可逆反應的是(

)

A．Cl2溶于水

B．NH3溶于水

C．可充電電池的反應如:H2O＋Zn＋Ag2O

Zn(OH)2＋2Ag

D．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水C、D對應練習2．密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1

C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1A、B活動二：探究化學平衡狀態(tài)1．交流：“舊知回顧3”“新知預習2”。2．作圖：對于可逆反應2SO2+O22SO3，若開始時在固定容積的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和O2，一段時間后，反應達到平衡，請畫出此過程中的濃度-時間圖和速率-時間圖。tC圖1tv圖23．小結(jié)：（1）化學平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當

反應體系中所有參加反應的

保持______。這時的狀態(tài)就是在給定條件下，反應達到了“______”。對于可逆反應體系來說，稱之為“

”?？赡娣磻M行到一定程度物質(zhì)的質(zhì)量或濃度不變限度化學平衡狀態(tài)(2)化學平衡狀態(tài)的特征：①“逆”：化學平衡研究的對象是

，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于

。②“等”：是指

，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。③“動”：即化學平衡是

，正反應和逆反應仍在進行。④“定”：平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分數(shù)）。⑤“變”：外界條件改變導致

，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡?？赡娣磻?00%V正=V逆動態(tài)平衡化學反應速率反生相對改變一定對應練習2．在一定條件下，密閉容器中進行如下的可逆反應：N2+3H22NH3，該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的有

。A．反應物濃