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《共價鍵》練習1.下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③ B.①③⑥C.③④⑤⑥ D.③⑤⑥解析當兩個原子間能形成多個共用電子對時,先形成一個σ鍵,另外的原子軌道只能形成π鍵。HCl中只有一個H—Clσ鍵;H2O含有兩個H—Oσ鍵;H2O2含有兩個H—Oσ鍵和一個O—Oσ鍵;N2中含有共價三鍵:其中一個σ鍵,兩個π鍵;C2H4中C原子與C原子之間有共價雙鍵:其中一個σ鍵,一個π鍵,另外有四個C—Hσ鍵;C2H2中C原子與C原子之間有共價三鍵:一個σ鍵,兩個π鍵,另有兩個C—Hσ鍵。答案D2.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A.H—F B.H—NC.H—C D.H—S解析F、N、C、S四種原子中,F(xiàn)原子半徑最小,故H—F鍵鍵長最短,鍵最穩(wěn)定。答案A3.下列分子的電子式書寫正確的是()解析選項A中N原子的最外層電子沒有全部標出;B項中Cl原子的最外層電子也沒有全部標出;D項中C、O原子共用電子對數(shù)目標錯,正確寫法為。答案C4.下列分子中,鍵角最大的是()A.CH4 B.NH3C.H2O D.CO2解析CH4中C、H鍵角為109°28′;NH3中N、H鍵角為107°;H2O中H、O鍵角為105°;CO2中C、O鍵角為180°,故選D項。答案D5.下列說法正確的是()A.已知N—N鍵能為193kJ·mol-1,故NN的鍵能之和為193kJ·mol-1×3B.H—H鍵能為kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵能為157kJ·mol-1,故F2比H2穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.N—H鍵鍵能為kJ·mol-1,其含義為形成1molN—H所釋放的能量為kJ解析由于中含有一個σ鍵兩個π鍵,σ與π鍵鍵能不同,故A項錯;分子的鍵能越大越穩(wěn)定,故B項錯;C項該元素可能為H或堿金屬,故可形成共價鍵或離子鍵,故C項錯;只有D項符合定義。答案D6.已知H—H鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵能為391kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(高溫高壓))2NH3,1molN2反應(yīng)放出的熱量為kJ·mol-1,那么鍵的鍵能是()A.431kJ·mol-1 B.·mol-1C.649kJ·mol-1 D.896kJ·mol-1解析由題意可知,斷鍵吸收的能量比成鍵釋放出的能量少kJ,則有2×3×391kJ/mol-3×436kJ/mol-x=kJ·mol-1,則x=kJ·mol-1。答案B7.由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理,下列各對粒子中,空間結(jié)構(gòu)相似的是()A.SO2與O3 B.CO2與NO2C.CS2與NO2 D.PCl3與BF3解析各項原子數(shù)相同,最外層電子數(shù)之和分別為:A項,18和18;B項,16和17;C項,16和17;D項,26和24。答案A8.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法不正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C.N2分子與CO分子互為等電子體D.N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同解析從圖示看出,N2分子和CO分子中均含有一個σ鍵和兩個π鍵,故二者均含有三鍵,A項正確;N2分子中的π鍵是由每個N原子各提供兩個p電子以“肩并肩”的方式重疊形成,而CO分子中的一個π鍵是由氧原子單方面提供電子而形成的,B項正確;N2與CO的原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同,互為等電子體,它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,但并不完全相同,C項正確,D項錯。答案D9.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必有配對C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中解析兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊,即電子在兩核間出現(xiàn)機會增多;兩原子電子云重疊越多,鍵越牢固,體系的能量越低;原子核體積大小與共價鍵的形成無必然聯(lián)系。答案D10.(1)如下圖所示,根據(jù)電子云重疊情況寫出下列價鍵的名稱,并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例(2)某有機物的結(jié)構(gòu)式如下:(單、雙、三線各表示單、雙、三鍵)則分子中有________個σ鍵,________個π鍵。解析(1)共價鍵具有方向性,以“頭碰頭”方式重疊形成的為σ鍵,以“肩并肩”方式重疊形成的為π鍵,由此可得①②③形成σ鍵,④⑤形成π鍵。(2)除八條共價單鍵全部為σ鍵外,雙鍵中1個為σ鍵,另一個為π鍵;三鍵中1個為σ鍵,另兩個為π鍵,故σ鍵總數(shù)為10,π鍵總數(shù)為3。答案(1)①②③④⑤化學(xué)鍵類型s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)10311.化學(xué)上常用一條短線來代表一對共用電子對,用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。比如Cl2的結(jié)構(gòu)式用Cl—Cl表示,H2O的結(jié)構(gòu)式用H—O—H表示。(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:HCN________,CCl4________,NH3________。(2)根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:答案(1)H—C≡N12.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?;卮鹣铝袉栴}。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。解析已知B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B和D的價電子數(shù)相同,則D為硫元素;B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24,其1/2為12,A和C的價電子數(shù)相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2,則A為氫元素,C為鈉元素;C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子,則E為氯元素;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族,則F為鉀元素。答案(1

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