2023學(xué)年完整版《共價(jià)鍵》練習(xí)11

《共價(jià)鍵》練習(xí)1．下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．①③⑥C．③④⑤⑥ D．③⑤⑥解析當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵。HCl中只有一個(gè)H—Clσ鍵；H2O含有兩個(gè)H—Oσ鍵；H2O2含有兩個(gè)H—Oσ鍵和一個(gè)O—Oσ鍵；N2中含有共價(jià)三鍵：其中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵；C2H4中C原子與C原子之間有共價(jià)雙鍵：其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，另外有四個(gè)C—Hσ鍵；C2H2中C原子與C原子之間有共價(jià)三鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，另有兩個(gè)C—Hσ鍵。答案D2．從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F B．H—NC．H—C D．H—S解析F、N、C、S四種原子中，F(xiàn)原子半徑最小，故H—F鍵鍵長最短，鍵最穩(wěn)定。答案A3．下列分子的電子式書寫正確的是()解析選項(xiàng)A中N原子的最外層電子沒有全部標(biāo)出；B項(xiàng)中Cl原子的最外層電子也沒有全部標(biāo)出；D項(xiàng)中C、O原子共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，正確寫法為。答案C4．下列分子中，鍵角最大的是()A．CH4 B．NH3C．H2O D．CO2解析CH4中C、H鍵角為109°28′；NH3中N、H鍵角為107°；H2O中H、O鍵角為105°；CO2中C、O鍵角為180°，故選D項(xiàng)。答案D5．下列說法正確的是()A．已知N—N鍵能為193kJ·mol－1，故NN的鍵能之和為193kJ·mol－1×3B．H—H鍵能為kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵能為157kJ·mol－1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．N—H鍵鍵能為kJ·mol－1，其含義為形成1molN—H所釋放的能量為kJ解析由于中含有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，σ與π鍵鍵能不同，故A項(xiàng)錯(cuò)；分子的鍵能越大越穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)該元素可能為H或堿金屬，故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)；只有D項(xiàng)符合定義。答案D6．已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(高溫高壓))2NH3,1molN2反應(yīng)放出的熱量為kJ·mol－1，那么鍵的鍵能是()A．431kJ·mol－1 B．·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1解析由題意可知，斷鍵吸收的能量比成鍵釋放出的能量少kJ，則有2×3×391kJ/mol－3×436kJ/mol－x＝kJ·mol－1，則x＝kJ·mol－1。答案B7．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3 B．CO2與NO2C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3解析各項(xiàng)原子數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和分別為：A項(xiàng)，18和18；B項(xiàng)，16和17；C項(xiàng)，16和17；D項(xiàng)，26和24。答案A8．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同解析從圖示看出，N2分子和CO分子中均含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故二者均含有三鍵，A項(xiàng)正確；N2分子中的π鍵是由每個(gè)N原子各提供兩個(gè)p電子以“肩并肩”的方式重疊形成，而CO分子中的一個(gè)π鍵是由氧原子單方面提供電子而形成的，B項(xiàng)正確；N2與CO的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同，互為等電子體，它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，但并不完全相同，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)。答案D9．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必有配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子核體積大小要適中解析兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)增多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量越低；原子核體積大小與共價(jià)鍵的形成無必然聯(lián)系。答案D10．(1)如下圖所示，根據(jù)電子云重疊情況寫出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：(單、雙、三線各表示單、雙、三鍵)則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。解析(1)共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭”方式重疊形成的為σ鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的為π鍵，由此可得①②③形成σ鍵，④⑤形成π鍵。(2)除八條共價(jià)單鍵全部為σ鍵外，雙鍵中1個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵；三鍵中1個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵，故σ鍵總數(shù)為10，π鍵總數(shù)為3。答案(1)①②③④⑤化學(xué)鍵類型s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)10311．化學(xué)上常用一條短線來代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。比如Cl2的結(jié)構(gòu)式用Cl—Cl表示，H2O的結(jié)構(gòu)式用H—O—H表示。(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：HCN________，CCl4________，NH3________。(2)根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式：答案(1)H—C≡N12．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。(3)寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。解析已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素。答案(1