第14講氣體摩爾體積

第14講氣體摩爾體積知識梳理一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律.決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素⑵粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關系.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是的，這是理解氣體體積的理論基礎。(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強下，相同的任何氣體都具有相同的，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的。(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于氣體，包括混合氣體，不適用于；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。二、氣體摩爾體積.氣體摩爾體積錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!(1)定義：單位的氣體所占的體枳。符號：，單位：。(2)影響因素：氣體所處的和。⑶特例：在標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約為，即1x22.45mol“。不能說成氣體為22.4L時,條件為。.理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題(1)適用范圍：物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。⑵物質(zhì)在標準狀況下為氣體，若不是或均不能用22.4LmoF1進行計算。(3)1mol氣體在下的體積，可能是22.4L,也可能不是22.4L。三、阿伏加德羅定律的推論及應用在(以0℃,LOlxl()5pa即標準狀況為例)下，完成下列問題。(1)02的體積是22.4LH2的體積是44.8L,狼=,由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其之比。(2)44.8L02的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是64g,44.8LFh的物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是4g，鬻=牛，由此可推知:同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其之比。(3)1mol5的質(zhì)量是32g,體積是22.4L,p(O2)==益g-L)(列式不化簡,下同)。

1molHz的質(zhì)量是2g,體積是22.4L,〃出2)==&g「。鬻=牛，由此可推知:①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其之比。②在標準狀況下，氣體的密度=g-L-L典例分析考點一：氣體摩爾體積【典例1】下列說法正確的是()A.0.5molH2所占的體積為11.2LB.標準狀況下,6.02x1023個分子所占的體積約是22.4LC.標準狀況下，Imol酒精的體積約為22.4LD.標準狀況下，28gN2體積約是22.4L考點二：阿伏加德羅定律【典例2】在兩個相同體積的剛性容器中分別充入28gCO和N?氣體，設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.兩容器的壓強一定相等B.兩容器的密度一定相等C.兩容器所含的氣體分子數(shù)均為NaD.若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4LI?I?I?同步訓練I?同步訓練一、單選題1.氧氣在一定條件下變成淡藍色液體，此過程中發(fā)生變化的是()A.氧分子的體積C,氧氣的化學性質(zhì)A.氧分子的體積C,氧氣的化學性質(zhì)2.下列敘述中，正確的是()A.標況下，Imol酒精的體積約為22.4LC.Imol/LNH4cl中含有Na個Q-B.氧分子的間隔D.構(gòu)成氧分子的原子B.3.6gH?O中含有Na個水分子D.lmolNa+中含有6.02x1024個電子A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-moHC.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-moHD.標準狀況下，1摩爾水的體積約為22.4L.下列說法正確的是()A.氣體的摩爾體積為22.4Lmor'B.1molFh的質(zhì)顯是2g,它所占的體積是22.4LC.在標準狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的最為1molD.在標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L5.已知273℃,2O2kPa時，Vm=22.4L/mol,下列物質(zhì)的體枳約為22.4L的是()A.273℃,202kPa時36.5gHCl氣體B.標準狀況下ImolCCLC.常溫常壓下17gNH,D.標準狀況下將0.4molHCl和OSmol^O混合.在標準狀況下，兩個容積相同的儲氣瓶中分別盛有氧氣和甲烷，則兩瓶氣體具有相同的()A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.密度D.分子數(shù).25℃、lOlkPa時，相同體積的"h、37cl2,不可能具有相同的()A.分子數(shù)目B.原子數(shù)目C.質(zhì)子數(shù)目D.質(zhì)量.卜?列關于阿伏加德羅常數(shù)Na的說法正確的是()A.同溫同壓下，若CH4與N%有相同的原子數(shù)，則它們的體積比為5：4B.標準狀況下22.4L的SCh的質(zhì)量為80g18g重水(D?O)含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為9Na().5mol/L硫酸中含有的H+數(shù)目為Na9.下列敘述正確的是()A.28gCO的體積為22.4LB.標準狀況下，1LHC1和1LH2O的物質(zhì)的量相同C.同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大D.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子10.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入ImolN-右側(cè)充入?定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是()A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4:1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件卜氫氣密度的14倍D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入Q75molC。二、計算題.回答下列問題：⑴在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,其中CO2為mol,CO占總體積的,混合氣體的摩爾質(zhì)量為。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為,原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為,密度之比為。⑶在標準狀況下，4gH?、11.21X)2、ImolFhO中，所含分子數(shù)最多的是,原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是,體積最小的是o.現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為