《化學(xué)能與熱能》同步練習(xí)4

《化學(xué)能與熱能》同步練習(xí)1、對(duì)于原電池的電池名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（）A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B、正極為電子流入的一極C、比較不活潑的金屬為負(fù)極D、電流表偏向的為正極2、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（）FeCFeCFeCuZnFeA、B、C、D、FeCFeCFeCuZnFe3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）FeCuFeFeZnFeSnA、B、C、D、FeCuFeFeZnFeSn4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）aA、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸GabB、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液bC、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5、把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這4種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a6、已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－據(jù)次推斷鋅片是（）A、負(fù)極，被氧化B、負(fù)極，被還原C、正極，被氧化D、正極，被還原7、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A、原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷、原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C、原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D、原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成8、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）ttttVVVVabbababaA、B、C、D、ttttVVVVabbababa9、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）A、鋰電池B、鋅錳電池C、鎳鎘電池D、氫氧燃料電池10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉1234567891011、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為極，電子，電極發(fā)生的是反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為；銅為極，電子，電極發(fā)生的是反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，銅片上觀察到的現(xiàn)象為。12、利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。并指出：正極為，電極反應(yīng)：；負(fù)極為