《元素周期律》設(shè)計(jì)8

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)(第1課時)（2）一、教材分析：通過初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中，這些知識將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來，將學(xué)生在初中和必修I中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié)，通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)?？傊菊聝?nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容，也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)：（一）知識目標(biāo)：1.知道元素原子核外電子排布規(guī)律；2.掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。（二）能力目標(biāo)：提高學(xué)生們歸納整理的能力。（三）情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：學(xué)會總結(jié)，學(xué)會概括，體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點(diǎn)：知道元素原子核外電子排布規(guī)律。四、學(xué)情分析：通過初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時安排：一課時八、教學(xué)過程：（一）檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)（主要以學(xué)生課前板書答案展示的方式）（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)：老師：原子結(jié)構(gòu)大家在初中就已經(jīng)了解了，剛才通過同學(xué)們對導(dǎo)學(xué)案的展示已經(jīng)對原子結(jié)構(gòu)了解的不成問題了，那么核外電子具體怎樣排布？有什么規(guī)律特點(diǎn)，以及元素周期表能夠體現(xiàn)出哪些結(jié)構(gòu)規(guī)律，與元素性質(zhì)規(guī)律有什么聯(lián)系，是我們這節(jié)課要探討的內(nèi)容。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥探究一：核外電子排布規(guī)律教師：閱讀課本P13表1-2，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律思考以下問題：展示投影：（1）各電子層最多容納_______個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外層時不超過_____個)；（3）次外層電子數(shù)不超過______個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。分組討論：1.寫出１至２０號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（找同學(xué)板書）2.總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（1）原子中無中子的原子：（2）最外層有1個電子的元素H、Li、Na（3）最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg（4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：C（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：O（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：Ne※(8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:K+；Ca2+與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:S2-；Cl-核外有10個電子的粒子:分子:CH4；NH3;H2O;HF;Ne陽離子:NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+陰離子:O2-;F-;OH-探究二、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價及原子半徑的變化規(guī)律教師：請閱讀P14科學(xué)探究部分，比較1-18號元素化合價和半徑的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？學(xué)生：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。1.半徑討論：（1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢?為什么?(2)比較O2-與O半徑大小?Ca2+與Ca原子半徑大小?(3)比較O2-與Na+半徑大小?學(xué)生:分小組討論后給出各組答案.最后總結(jié):簡單微粒半徑的比較方法:電子層書相同時，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大。同種元素：陰離子大于原子，原子大于陽離子。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小。帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大?？傮w方法：比較微粒半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小。2.化合價教師：價電子——元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。投影：（1）主族元素的最高正化合價=______________=______________（2）非金屬最高正價+|負(fù)化合價|=______（注：副族和第VⅢ族化合價較復(fù)雜）學(xué)生閱讀課本回答：最外層電子數(shù)主族的族序數(shù)8教師：思考：金屬的化合價有什么特點(diǎn)？記住氟沒有正化合價.學(xué)生：金屬元素全是正價。投影：填寫表格;族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價

+1

+2

+3

+4，-4

+5,-3

+6,-2

+7,-1(除氟外)氣態(tài)氫化物的通式

RH4

RH3

H2R

HR最高價氧化物的通式

R2O

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

R2O7（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)：略。九、板書設(shè)計(jì)：1.核外電子排布規(guī)律2.元素的原子結(jié)