物質(zhì)的量在化學實驗中的應用2(配置100mL1molL的氯化鈉溶液)

三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用（第2課時）

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實驗所需儀器量筒膠頭滴管容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算m=配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液n×M=c×V×M=1.00mol?L-1×0.1L×58.5g/mol=5.85g3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量托盤天平、藥匙注意事項1.放平，調(diào)零點。2.左物右砝。

3.用鑷子按從大到小順序夾取砝碼。

4.稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。

5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。稱量時：儀器：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行；2.攪拌時沿一定的方向攪拌，速度不能太快；3.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的1/3。燒杯、玻璃棒、量筒注意事項溶解時：思考：為何不直接在容量瓶中溶解？儀器：物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時：1.溶液要先冷卻至室溫；2.要用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。注意事項250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒儀器：一定要指明容量瓶的規(guī)格思考：如果液體灑在瓶外對濃度有怎樣的影響？溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌洗滌時：2、洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中。注意事項1、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容定容時：注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）注意事項先振蕩均勻后，再注入蒸餾水，至距刻度2-3㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？溶液濃度變小，請重新配制。配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻注意：手要拿穩(wěn)，反復倒轉(zhuǎn)注意事項

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。搖勻時：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液3一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。0.1mol/LNaCl實驗再現(xiàn)討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。？討論在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？4誤差分析依據(jù)：

c=n/V=m/(MV)）分析：以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將c的結(jié)果填入表中。引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變

欲配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【課堂練習】③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏