《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》學(xué)案3

《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》學(xué)案(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【知識(shí)回顧】1.溶液概念：_________________________________溶液是由________和___________組成。溶解度概念____________________________,溶解度符號(hào)______2.現(xiàn)已知道的溶液濃度的表示方法溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示方法數(shù)學(xué)表達(dá)式______________________用溶解度表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式_______________________此時(shí)溶液為______溶液。（填飽和、不飽和）溶液的體積濃度表示方法______________________3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)操作步驟為；儀器裝置為；【教學(xué)過(guò)程】照課本圖1-16，體檢時(shí)總膽固醇、甘油三脂等指標(biāo)是如何來(lái)表示的？總參膽固醇：___________;甘油三酯：__________，這一物理量名稱是________________。[讀一讀記一記](méi)一、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度定義：。符號(hào)：，單位___________數(shù)學(xué)表達(dá)式：。[學(xué)一學(xué)練一練]L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物質(zhì)的量為；溶液中H+的物質(zhì)的量為；SO42-的物質(zhì)的量為。3.將30gNaOH溶于水中得500mL溶液,則其物質(zhì)的量濃度為。4.取溶于水中配得2mol/L的溶液，則該溶液的體積為二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[學(xué)一學(xué)想一想]如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？[學(xué)一學(xué)記一記](méi)1.認(rèn)識(shí)一種新儀器———“容量瓶”容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶能精確量取液體的體積。觀察容量瓶上標(biāo)有________、________、________。容量瓶有不同規(guī)格(不同容積),常用的容量瓶的規(guī)格有：50mL100mL250mL500mL1000mL等。容量瓶只能配置與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的液。例如：若配置450mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，就要選與其容積相近的500mL容量瓶。（就大不就小原則）容量瓶使用時(shí)要做到：1.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加入少量水→塞瓶塞→反轉(zhuǎn)倒立→看瓶塞處是否漏水→正立將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→在反轉(zhuǎn)倒立→看瓶塞處是否漏水，都不漏水方能使用。2.溶量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量中進(jìn)行攪拌。(溶解物質(zhì)常在燒杯中操作)3.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流并將玻璃棒下端頂在容量瓶刻度線以下。4.不能將過(guò)冷、過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(常為室溫)，更不能給容量瓶?jī)?nèi)溶液加熱5.觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，即液體的凹液面與刻度線相切。6.容量瓶不能久貯溶液，配好的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼好標(biāo)簽待用。2.閱讀教材，歸納總結(jié)配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到的主要儀器：配制溶液的主要步驟：計(jì)算→（）→（）→（）→（）→（）→（）→裝入試劑瓶貼標(biāo)簽待用。3.思考：用濃度98%密度cm3的H2SO4，配制500mL2mol/L的稀H2SO4在操作上與配置NaCl有何不同？應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【目標(biāo)檢測(cè)】A組判斷下列操作所造成溶液濃度的誤差及如何改正1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以銹蝕2.砝碼有殘缺3.藥品、砝碼左右顛倒，并使用了游碼4.在敞口容器中稱量易潮解或易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢而變質(zhì)5.用量筒量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)6.定容時(shí)蒸餾水加多，用吸管吸出7.轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出8.轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒9.定容后，振蕩搖勻，液面下降，再加水10.未冷卻到室溫就定容11.容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)12.容量瓶定容俯視讀數(shù)13.溶解時(shí)的燒杯或轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水14.當(dāng)藥品、砝碼左右位置顛倒時(shí)，未用游碼15.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出B組16.欲將=cm3的%的濃硫酸稀釋成500mLL的稀硫酸，可用_____量取濃硫酸_______mL，沿______緩緩的注入盛有適量水的燒杯中，同時(shí)用________小心攪拌，使其混合均勻。溶液的溫度將_______，等溶液____________后，注入______________里，并多次洗滌_________和_________，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到___________里,輕輕搖動(dòng)________是溶液混合均勻。然后緩緩加蒸餾水距刻度線________處，改用___________加至________凹液面與________相切。蓋好瓶塞倒轉(zhuǎn)反復(fù)多次，使溶液______倒入試劑瓶、貼好標(biāo)簽。在配制溶液之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。17.實(shí)驗(yàn)室配制500mLL的NaCl溶液，有如下操作步驟：(1)把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解(2)把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中(3)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，再用膠頭滴管小心滴加至凹液面正好與刻度相切(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩，使溶液充分混合(5)將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻，再轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?A)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_______________________。(B)本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有__________________________(C)某同學(xué)定容時(shí)觀察液面時(shí)仰視讀數(shù)_____;若配置溶液前容量瓶中有水__。(D)若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液有何影響。若沒(méi)有進(jìn)行操作步驟(4)：_____;若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_______;[學(xué)后存在的疑點(diǎn)記下來(lái)問(wèn)一問(wèn)][總結(jié)提示]÷()V÷()()()××()×()÷()()÷mnN()÷×()()÷×()()÷()×C配制100mLLNaOH溶液儀器：_____________________________________________________________________________________試劑:___________________________________________操作過(guò)程：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋第二章第二節(jié)第三課時(shí)答案【知識(shí)回顧】一種或幾種物質(zhì)均勻分散在一種或幾種物質(zhì)的混合物；溶質(zhì)、溶劑某物質(zhì)在一定溫度100克溶劑中形成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度S2.飽和溶液體積濃度=濃溶液體積：溶劑體積3.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟：計(jì)算→稱量或量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒【教學(xué)過(guò)程】一、物質(zhì)的量濃度【學(xué)一學(xué)練一練】1.；2.、3.L；4.250mL二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[學(xué)一學(xué)記一記](méi)1.體積溫度刻度線2.配制溶液的主要步驟：計(jì)算→（稱量(固)或量取(液)）→（溶解）→（轉(zhuǎn)移）→（洗滌）→（定容）→（揺勻）→裝入試劑瓶待用。3.應(yīng)用量筒（算式滴定管）量取濃硫酸，緩緩倒入燒杯中盛有的水里，并用玻璃棒不斷攪拌。應(yīng)注意待溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)?！灸繕?biāo)檢測(cè)】A組判斷下列操作所造成溶液濃度的誤差及如何改正1.偏高2.偏低3.偏低4.偏低5.偏低6.偏低7.偏低8.偏低9.偏低10.偏高11.偏低12.偏高13.無(wú)14.無(wú)15.無(wú)B組16.量筒燒杯內(nèi)壁玻璃棒