《元素周期律》設(shè)計(jì)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。(宏觀辨識與微觀探析)2.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。(宏觀辨識與微觀探析)【新課引入】設(shè)問引入：同一周期的元素，原子結(jié)構(gòu)有何異同？電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增多一、元素周期律同周期元素性質(zhì)有何特點(diǎn)?以第三周期為例：原子結(jié)構(gòu)示意圖：相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同不同點(diǎn)：最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)；失電子能力減弱，金屬性減弱1.第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)常溫下，Na與水反應(yīng)劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2加熱時(shí)，Mg與熱水反應(yīng)較快：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2加熱時(shí)，Al與熱水無明顯現(xiàn)象說明：單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鋁也有氣泡放出,反應(yīng)較緩和：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑說明：單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】分別向MgCl2溶液、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：MgCl2溶液，先有白色沉淀，后沉淀不溶解AlCl3溶液，先有白色沉淀，后沉淀溶解【結(jié)論】Mg(OH)2不和堿反應(yīng)，Mg(OH)2為典型金屬元素性質(zhì)Al(OH)3和堿反應(yīng)溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，Al(OH)3呈非金屬元素性質(zhì)說明：單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al2.第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律結(jié)論：元素非金屬性增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)3.元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化4.元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化5.元素主要化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化?！菊n堂練習(xí)】1、下列各組微粒半徑比較中錯誤的是()<Br-<I-+>Mg2+>Na+>K>Na>S>O2、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>BrB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43、下列排列順序不正確的是()A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫4、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離