山東省濱州市興華雙語中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市興華雙語中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是①Na2S

②NaOH

③乙酸

④鎂粉

⑤裂化汽油

⑥甲苯A、①②③⑤

B、②④⑤⑥

C、①②④⑤

D、②③④⑥參考答案：C略2.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是A．

反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

參考答案：B3.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-參考答案：C略5.下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略6.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)參考答案：A略7.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ·mol-1的是（

）A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)B．H2SO4(aq)+

Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)參考答案：C略8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：B9.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略10.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是

（

）參考答案：D略11.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故①錯誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。12.（2004·廣東卷）18.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（

）A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積參考答案：C略13.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D14.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略15.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法或?qū)嶒灛F(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝

As

Ge

(2)sp3

H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3

(3)平面三角形

CO32-（或NO3-）

(4)4

×107解析：（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==，所以V=，則晶胞的邊長為：cm=×107nm。點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵。18.（16分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是

▲

。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是

▲

；然后將濾液

▲

，從而析出紅礬鈉。（3）含Cr2O72—的廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使c(Cr2O72—)降到5.0×10—5mol/L以下才能排放。用沉淀法處理該廢液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)=2×10—7,則c(Ba2+)至少應(yīng)達到

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（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知：6Fe2++Cr2O72—+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）①寫出SnCl2還原Fe3＋的離子方程式

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。②求mg鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量（用含字母C、V的代數(shù)式表達）

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③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量

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（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。④步驟5使用的玻璃儀器有

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。參考答案：（16分）（1）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率（