《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)4

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)一、選擇題1、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．氧化鐵的化學(xué)式：FeOD．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為2、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是

()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43、下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定4、下列說(shuō)法正確的是A．原子的第一電離能越大，該元素的電負(fù)性就越大B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大C．原子失去電子越多，說(shuō)明其還原性越強(qiáng)D．同一原子的能層越高，S電子云的半徑越大5、下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．IBr的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．HIO各原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過(guò)程可以表示為—→6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．丙烷分子的球棍模型：7、下列說(shuō)法不正確的是

()A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式:

B.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):

D.CH4分子的球棍模型:9、下列微粒的電子式或化合物的形成過(guò)程不正確的是()10、下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是()A．鈉離子：

B．磷原子：C．氯離子：

D．氮原子：11、下列說(shuō)法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NH4Br的電子式：B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：二、非選擇題13、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含

鍵；元素⑤和⑧形成的化合鍵類(lèi)型為

。(2)某元素的價(jià)電子排布式為，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為

。(3)表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號(hào))

。(5)

元素⑨的價(jià)電子排布式為

。14、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答：（1）當(dāng)時(shí)，該微粒為

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。（2）時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為

。（3）寫(xiě)出金屬銅與的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）的負(fù)一價(jià)離子電子式為

，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過(guò)程

。15、用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是

（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是

。16、已知X元素原子的第三電子層上有6個(gè)電子，Y元素與X元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Y元素的原子最容易失去1個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)X、Y兩元素在一定條件下形成的化合物的化學(xué)式是

。（3）試通過(guò)計(jì)算，確定元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案1、2、3、解析中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。答案C4、5、解析I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共同一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共同電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類(lèi)似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)不正確；D中MgO是離子化合物，D項(xiàng)正確。答案C6、解析Na2S是離子化合物，電子式為答案A7、【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵及類(lèi)型N2【答案解析】D

解析：A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵，如氮?dú)庵写嬖贜≡N，最多有一個(gè)σ鍵，故A正確；B．σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，共價(jià)鍵強(qiáng)，故B正確；C．氮?dú)庵写嬖贜≡N，有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，故C正確；D．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，則不含σ鍵、π鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查共價(jià)鍵及類(lèi)型，注意把握共價(jià)鍵形成的一般規(guī)律及類(lèi)型的判斷。8、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)N2

N4【答案解析】C

解析：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，故A錯(cuò)誤；B、硫離子與硫原子的質(zhì)子數(shù)相同為16，核電荷數(shù)為16，故B正錯(cuò)誤；C、碳原子質(zhì)子數(shù)為6，如果有8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為14，故C正確；D、圖示為CH4分子的比例模型，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本化學(xué)用語(yǔ)，書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，首先要分清化合物類(lèi)型。9、解析OH－的電子式應(yīng)為答案B10、解析C選項(xiàng)氯離子的核電荷數(shù)為17，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為。答案C11、解析A項(xiàng)Si、C屬于同主族元素，非金屬性碳強(qiáng)于硅，CH4比SiH4更穩(wěn)定；B項(xiàng)O2－與F－核外電子排布相同，O2－半徑大于F－半徑；C項(xiàng)Cs比Na原子半徑大，失電子能力Cs強(qiáng)于Na，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)P的非金屬性強(qiáng)于As，H3PO4酸性強(qiáng)于H3AsO4。答案C12、D13、.(1)σ

離子鍵（2）三角錐形（3）Al(4)

④②⑤⑥（5）3d64s214、（1）原子；（2）Ar；（3）Cu+2H2SO4濃===CuSO4＋2H2O＋SO2↑；（4）（5）+→15、（1）K

C1

S（2）HC1（3）F2（4）H2S（5）H2O2（答PH3同樣給分）（6）C2H616、答案：(1)；(2)Na2S；（3）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，n(Na)=2.3g÷23g／mol=，n(